四川省广安市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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四川省广安市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
广安市2017年春高一期末试题
化学
注意事项：
1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷（1—6页）和答题卡（1—2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结束，只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Mg—12
Al—27S—32Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题：
本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2B．COC．NO2D．NH3
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水
3．下列物质中，只含有离子键的是
A．H2OB．CO2C．MgCl2D．KOH
4．下列过程属于物理变化的是
A．煤的液化B．石油的分馏C．石油裂化D．乙烯加聚反应
5．下列各组物质中互为同位素的是
A．
和
B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2
6．下列物质中，碱性最强的是
A．NaOH B．Mg（OH）2 C．Al（OH）3D．KOH
7．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
8．下列元素中，属于主族元素的是
A．CuB．NaC．FeD．Zn
9．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液
10．对于反应A2（g）＋3B2（g）＝2C（g）来说，以下表示中，反应速率最快的是
A．v（B2）=0.8mol/（L·s）B．v（A2）=0.4mol/（L·s）
C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（B2）=1.8mol/（L·s）
11．下列化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：
CB．
的离子结构示意图：
C．甲烷分子的结构式：
D．N2的电子式：
12．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
13．下列图示变化为吸热过程的是
14．下列说法正确的是
A．互为同分异构体B．乙烷和异丁烷互为同系物
C．油脂属于天然高分子化合物D．淀粉和纤维素互称为同分异构体
15．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH—－4e—=4H2OO2+2H2O+4e—=4OH—据此作出判断，下列说法中正确的是
A．O2在正极发生氧化反应
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X,Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
NH3
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
17．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方
案
向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
比较Cl2、I2的氧化性
18．现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中OH－的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO
的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（
+
）mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19．（10分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为。
（2）D中官能团的名称：
。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是。
（4）②的反应类型。
（5）写出①的化学方程式___________________________________________。
20．（14分）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置。
（2）B的原子结构示意图。
（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示）．
（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为 （填化学式）。
（6）C、D可形成原子个数比为1:
1的化合物的电子式是。
（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:
1:
1形成化合物的结构式。
21．（12分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（）（填序号）
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（）（填序号）
a．坩埚b．试管c．蒸发皿d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式
________________________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（）（填字母序号）
a．苯b．乙醇c．乙酸
为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。
请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
22．（10分）足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。
现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：
a、b
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：
。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为______________。
有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________mol·L-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K）
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数（闭合K）
58
81
112
139
…
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：
。
广安市2017年春高一期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
C
B
B
D
B
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
A
B
D
B
C
A
19．（10分）
（1）CH2=CH2 （2分）
（2）羧基（2分）
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（2分）（4）酯化反应（或取代反应）（2分）
（5）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）
20．（14分）
（1）第三周期第ⅠA族 （2分）
（2）
（2分）
（3）H2SO4 （2分）（4）Na＞S＞O（2分）（5）NH3＜H2O（2分）
（6）
（2分）（7）H﹣O﹣Cl（2分）
21．（12分）
（1）BD（1分）
（2）①过滤（1分）
②MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（1分）
③海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
（1分）
（3）①a（1分）②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（1分）③a（1分）
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分）
（4）CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O（1分）
（5）①大于（1分）②2mol/L（1分）③AC（1分）
22．（10分）
（1）①分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
②Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+2H2O+SO2↑（1分）③浓硫酸（1分）
④防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验（1分）
防止倒吸（1分）
B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝（1分）
1.55mol·L－1（1分）
（2）②断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）,c（H+）的影响是主要因素（1分）
③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。
前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快。
（1分）
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