5.甲、乙在周期表中分别是ⅠA和ⅢA族并位于同一周期的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x＋2B．x＋12C．x＋26D．x＋22
6.下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7.某学生用右图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。
关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是（ ）
A．①②③B．①③C．①②D．②③
8.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（ ）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9.下列所述变化规律正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
10.下列有关阳离子的说法中错误的是（ ）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤
11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A．CO2的比例模型：
B．H2O2的电子式：
C．HClO的结构式：
H—O—ClD．14C的原子结构示意图：
12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量
13.下列说法中错误的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
14.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
班别___________姓名_____________学号_________成绩___________
题号
1
2
3
4
5
6
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11
12
13
14
答案
选择题答题栏
二．非选择题（共三小题，每空2分，合计44分）。
15．（8分）在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键
吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为______________；
（2）生成物成键放出的总能量为______________。
（3）判断H2＋Cl2===2HCl是__________________（填“吸收”或“放出”）能量。
（4）反应物的总能量___________________（填“＞”或“＜”）生成物的总能量。
16．（26分）
（1）下列物质中：
①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2
⑨Ar、⑩CO2。
只含有共价键的物质是_____________________；只含有离子键的物质是______________；既含有离子键，又含有共价键的是__________________；不存在化学键的是____________________。
（2）下列反应中，属于吸热反应的是______________，属于放热反应的是________。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
（3）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________。
（4）写出下列物质的电子式：
CO2_NaOH
NH4IN2
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2
NH3
17.（10分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物，A和B形成的化合物极易溶于水。
A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:
B:
C=4:
2:
3。
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。
（2）元素原子的物质的量之比为A:
B:
C=4:
2:
3的晶体名称为 。
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举一例）。
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:
C=7:
12的化合物的化学式。
高一化学限时训练（三）参考答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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13
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答案
B
B
C
B
D
D
B
C
D
D
C
C
A
D
15．（每空2分，共8分）
（1）679kJ
（2）862kJ（3）放出（4）＞
16．（每空2分，共26分）
（1）①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨
（2）②①③④⑤⑥（3）n/m×（m-x+2）
（4）
（5）
17.（每空2分，共10分）
（1）
（2）硝酸铵（3）OH-、NH4+、H3O+（4）N2O3
高一化学限时训练（三）参考答案:
题号
1
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答案
B
B
C
B
D
D
B
C
D
D
C
C
A
D
15．（每空2分，共8分）
（1）679kJ
（2）862kJ（3）放出（4）＞
16．（每空2分，共26分）
（1）①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨
（2）②①③④⑤⑥（3）n/m×（m-x+2）
（4）
（5）
17.（每空2分，共10分）
（1）
（2）硝酸铵（3）OH-、NH4+、H3O+（4）N2O3
高一化学限时训练（三）参考答案:
题号
1
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11
12
13
14
答案
B
B
C
B
D
D
B
C
D
D
C
C
A
D
15．（每空2分，共8分）
（1）679kJ
（2）862kJ（3）放出（4）＞
16．（每空2分，共26分）
（1）①②⑧⑩④⑥③⑤⑦⑨
（2）②①③④⑤⑥（3）n/m×（m-x+2）
（4）
（5）
17.（每空2分，共10分）
（1）
（2）硝酸铵（3）OH-、NH4+、H3O+（4）N2O3
高一化学限时训练（四）时间:
40分钟
可能用到的原子量:
Na-23C-12O-16H-1
一．单选题（共14小题，每题4分，合计56分，请将答案填写到答题栏上）。
1．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．天然气是二次能源B．水力是一次能源
C．电能是一次能源D．石油是二次能源
3.下列装置能构成原电池的是（ ）
4.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．加热才能发生的反应一定是吸热反应B．断开化学键的过程会放出能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．中和反应为吸热反应
5.燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所
示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是（ ）
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
C．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.Mg2+、H+、I-、
B.Na+、Ba2+、
、
C.K+、Cu2+、
、
D.Na+、H+、Cl-、PO43-
7.下列不能用于判断元素非金属性弱的是（）
A．对应气态氢化物的热稳定性强弱B．单质间的置换反应
C．最高价氧化物对应水化物酸性的强弱D．元素原子半径的大小
8.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，
则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
9.配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
10.下列所述变化规律正确的是（ ）
A．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小B．HCl、HBr、HI酸性性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高
11.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华B．氯化钠晶体受热熔化
C．氯化氢溶于水D．酒精溶于水
12.下列物质中，只含有一种类型化学键的是（ ）
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．HClOD．Ne
13.已知An+、B（n+1）+、C（n-1）－、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A、C＞D＞B＞AB、A＞B＞C＞D
C、D＞C＞A＞B D、A＞B＞D＞C
14.汽车的启动电源常用铅蓄电池。
其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
班别___________姓名_____________学号_________成绩___________
题号
1
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答案
选择题答题栏
二．非选择题（共四小题，每空2分，合计44分）。
15．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是（用反应的化学方程式表示）：
________________________________________________________________________
16．
（1）根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，设计原电池，请在方框内画出原电池的装置图，分别标出正负极，并写出电极反应式。
负极:
_________________________________________
正极:
_________________________________________
（2）CO2电子式_结构式
Na2O2电子式
（3）用电子式表示下列物质的形成过程：
MgF2
H2S
（4）用双线桥法表示该反应电子转移的数目和方向:
Fe2O3＋2Al==A
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