人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷.docx

人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷.docx

《人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷

人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）（2015高三上·朝阳期中）下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）

A.NH4Cl    

B.Na2O2    

C.H2O2    

D.CH4    

2.（2分）（2016高一下·汕头期末）下列叙述正确的是（）

A.NH3分子中含有非极性键    

B.CCl4分子中含有离子键    

C.H2O分子中只有极性键    

D.CO2分子中没有极性键    

3.（2分）（2015高二下·淇县期中）下列说法中错误的是：

（）

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4.（2分）（2019高二下·扶余月考）下列说法中正确的是（）

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

D.配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

5.（2分）下列说法中，正确的是（）

A.分子中键的极性越强，分子越稳定    

B.若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性    

C.分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定    

D.分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼    

6.（2分）SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（）

①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下,SiCl4是液体　③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4的熔点高于CCl4的

A.①    

B.①②    

C.②③    

D.①②③④    

7.（2分）（2018高一下·宝坻月考）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A.NH3       

B.MgO       

C.CO2       

D.Cl2    

8.（2分）（2019高二上·奉贤期中）下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）

A.碘的升华和干冰气化    

B.二氧化硅和干冰熔化    

C.苯和硝酸钾熔化    

D.食盐和冰熔化    

9.（2分）下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（）

A.因为H﹣F的键能大于H﹣CI，所以HF的沸点高于HCI

B.因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIO

C.因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3

D.因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+

10.（2分）（2019高一下·宁波期中）下列说法不正确的是（）

A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B.冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

11.（2分）下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）

A.化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间    

B.冰变为液态水时，共价键没有被破坏    

C.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定    

D.物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变    

12.（2分）关于氢键，下列说法中正确的是（）

A.每个水分子内含有两个氢键    

B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键    

C.分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高    

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键    

13.（2分）（2016高二下·汪清期中）下列事实与氢键有关的是（）

A.水加热到很高的温度都难以分解    

B.水结成冰体积膨胀，密度变小    

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高    

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱    

14.（2分）（2015高二上·武汉开学考）下列说法中不正确的是（）

A.电负性的大小顺序为Cl＞S＞P

B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形

C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高

D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

15.（2分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P﹣P间的键角是109°28′

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应

D

HF的沸点高于HCl

H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

16.（2分）下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是（）

A.水    

B.CH3OH    

C.CS2    

D.CH3COOH    

17.（2分）我们把连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为（）

A.2    

B.3    

C.4    

D.5    

18.（2分）氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（）

存在分子内氢键，对羟基苯甲酸（）

存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）

A.前者＞后者    

B.前者＜后者    

C.前者=后者    

D.无法估计    

19.（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A.CCl2F2    

B.甘油    

C.CH3CH2OH    

D.

​    

20.（2分）下列说法中正确的是（）

A.氢键是一种较弱的化学键

B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C.常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大

D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

二、非选择题（共5题；共40分）

21.（1分）下列六种晶体：

①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　 ________​（填序号）．

22.（14分）（2016·盘山模拟）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为________．

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________．

（3）C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型________．

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________．

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度________（g•cm﹣3）．

23.（11分）（2019高二下·阿城期中）                   

（1）C、N、O元素的第一电离能大小为：

________。

（2）Cu的价电子排布式为________，基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。

（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。

硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为________。

S8易溶于二硫化碳的原因是________。

（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。

请回答以下问题：

（a）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。

（b）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于________晶体。

（c）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。

判断依据________。

24.（7分）（2018高三下·潍坊开学考）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。

请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。

请推测它们属于________晶体类型。

（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型________。

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是________ 。

（4）Cr元素价电子排布式为________。

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞________（填“相同”或“不同”）。

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As________Ga（填“＜”“＞”或“=”）。

（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为________。

25.（7分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：

A：

asa，B：

bsbbpb，C：

csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4，其中属于极性分子的是________（填序号）。

（2）C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是________。

（3）B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。

相同条件下DE4在前者中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________（填化学式）。

（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：

________（填化学式）。

参考答案

一、选择题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题（共5题；共40分）

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

24-7、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、