北京市西城区重点高中高中化学会考复习《化学与生活》课本知识回顾练习无答案.docx
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北京市西城区重点高中高中化学会考复习《化学与生活》课本知识回顾练习无答案
化学与生活课本知识回顾
第一章关注营养平衡
复习目标
1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物，如糖类、油脂、蛋白质等。
2．说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。
3．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，以及维生素在人体中的作用。
4．认识微量元素对人体健康的重要作用。
一.生命的基础能源——糖类
1．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，原因是它们的化学组成大多数符合通式Cn（H2O）m。
但不是所有的糖都符合这个通式，如鼠李糖（C6H12O5），且符合这个通式的也不一定是糖，如。
2．糖的分类：
单糖:
（写出代表物名称及分子式，下同）
二糖
多糖
其中属于同分异构体的是
3．葡萄糖
（1）葡萄糖是一种晶体，有味，能溶于水，结构简式为。
葡萄糖分子结构中含、（填官能团名称和结构简式）
Ø性质推测：
1mol葡萄糖能与乙酸完全反应生成酯。
葡萄糖是多羟基醛，因此具有还原性，能发生银镜反应，实验现象为，反应方程式为。
（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质
①葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量，氧化反应式为。
②储能：
另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等等组织合成而储存起来。
需要时又转化为葡萄糖氧化释放出能量。
③还有一部分葡萄糖可以转化为，储存在皮下.
4．写出反应方程式
（1）蔗糖水解
（2）麦芽糖水解
5．淀粉
（1）淀粉是一种多糖，其分子式为，属天然高分子化合物，主要存在于植物的。
虽然属糖类，但它本身无味，淀粉是一种粉末，不溶于冷水，在热水中会膨胀，一部分溶解在水中，另一部分悬浮在水里，形成。
（2）淀粉在体内的消化过程
淀粉在唾液和小肠胰脏分泌出的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖在肠液中作用下，水解生成葡萄糖。
（3）化学性质—淀粉的水解（在横线上填上试剂的名称）
水解的化学方程式为
6．纤维素
（1）纤维素是色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身无味。
.纤维素是构成植物的基础物质.
（2）纤维素在的催化下发生水解，反应方程式为。
（3）写出纤维素的两种用途
（4）纤维素在人体消化中起着重要作用的原因是
二.重要的体内能源——油脂
1．油脂的成分
（1）油脂的主要成分是的酯，结构为。
ØR1、R2、R3相同称为，R1、R2、R3不相同称为。
天然油脂大多为年。
油脂（是或不是）高分子化合物。
ØR1、R2、R3饱和，则在室温下呈态，称为，存在于中。
R1、R2、R3不饱和，则在室温下呈，称为，存在于中。
Ø油脂溶于水，密度比水。
Ø
油脂的主要化学性质为反应和反应。
2．油脂在体内的变化
3．脂肪酸的作用
①，
②，
③，
④。
三．生命的基础——蛋白质
1．蛋白质是一类由等多种元素组成的化合物。
蛋白质结构复杂，在的作用下能发生水解，最终生成氨基酸。
2．氨基酸：
至少含有一个（）和一个（）的化合物。
（1）通式为。
丙氨酸的结构简式为。
（2）氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有。
氨基酸分子间相互反应生成的物质叫。
分子结构中含有键（结构为）。
Ø两个甘氨酸分子发生缩合反应的方程式。
Ø
Ø多条通过键形成螺旋状的三维空间结构的蛋白质分子。
3．蛋白质的性质。
①水解：
蛋白质水解的催化剂有。
②盐析：
蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液，如和后，可以使蛋白质而从溶液中析出，这个过程叫盐析。
盐析是一个的过程。
利用盐析可以蛋白质。
③变性是。
条件：
受热；紫外线；X射线；重金属盐（如乙酸铅，硫酸铜等）；强酸；强碱；甲醛溶液；酒精溶液；苯甲酸等。
用途：
（举三例）
注意：
万一不慎误食了重金属离子，应立即喝来缓解毒性。
④颜色反应：
某些蛋白质与作用变黄。
利用此性质可鉴别蛋白质
⑤灼烧：
某些固体蛋白质灼烧具有气味，用此法可鉴别和蛋白质
⑥溶解性：
有的能溶于水，如；有的难溶于水，如。
4．食物中蛋白质的来源分为两类：
一类是动物性蛋白质：
如；另一类是植物性蛋白质：
如。
人体中共有多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为。
5．蛋白质的生理作用：
蛋白质进入人体后，水解生成，被人吸收后，重新结合成人体所需的各种，构成和修补人体的各种组织。
同时人体组织中的蛋白质也在不断地的分解，最后生成排出体外。
四．维生素和微量元素
1．维生素是参与生物和所必需的一类小分子有机化合物。
作用：
维生素在体内有特殊的和作为某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。
2．脂溶性维生素和水溶性维生素
（1）脂溶性维生素难溶于水，易溶于，和脂类共存于食物中，并一起被吸收，不易排泄，易在体内积存，主要积存在。
脂溶性维生素主要包括，来自于食物中的。
（2）水溶性维生素易溶于水，易被人体吸收，多余的随尿液排出体外，一般不在体内积存，所以容易缺乏。
水溶性维生素主要包括。
3．维生素C又称，是一种晶体，分子式为。
它于水，溶液显性，广泛存在于。
维生素C具有性，可用和来鉴别，现象是。
4．人体中的微量元素：
Ø人体中所含元素在中都能找到，并且与大致相当。
Ø常量元素是指在含量在以上的元素，如等共11种元素。
Ø微量元素是指在含量在以上的元素，如等16种元素，人体中微量元素含量最多是元素。
5．碘有之称，人体中的碘元素一半集中在内。
在食物中等海产品中含碘最多。
碘对人的发育起着决定性作用。
青少年缺碘可引起。
我国是在食盐中加入加工成碘盐。
不加碘化钾的原因是。
存放碘盐时应注意。
6．铁在人体中的含量约为g，人体内的含铁化合物主要分为两类，即
和。
和血红蛋白一起参与氧的运输，体内缺铁将会导致人的、和对温度的适应能力等生理功能下降。
如果体内铁不足以供给生命活动需要，就会发生。
我国已经实施在加入铁强化剂的措施。
第二章促进身心健康
复习目标
1．认识水在人体中的重要作用和食物的酸碱性，以及合理选择饮食的重要性。
2．知道常见食品添加剂的组成、性质和作用，树立安全使用食品添加剂的意识。
3．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效，认识药物的毒副作用和毒品的危害。
一．合理选择饮食
1．水在人体中和重要作用
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质，约占人体体重的。
每人每天要补充L水。
（2）水是一种很好的溶剂。
食物中许多营养物质如等要溶于水才能被吸收。
水溶液把运送到组织细胞,又把各组织运送到相应器官，排出体外.
（3）水不但是人体内的反应，而且还是一种必不可少的。
如
（举例）
（4）水在人体内还能够调节。
2．食物的酸碱性
（1）食物的酸碱性是指食物的，是按食物在体内的最终产物的性质来分类的。
如由等元素组成的，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸：
→酸、→酸、→酸、
→酸，使体液呈性，因而称为食物。
又如某些多含等盐类，在人体内代谢后生成物质，因而称为食物。
食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是（填“不同”或“相同”）的概念。
味觉上酸性食物（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中。
（2）选择食物时，要注意食物的酸碱性。
①人体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。
②人体细胞中存在着一些重要的酸碱平衡，如：
，这些平衡需要通过选择不同的食物来保持。
③我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入等碱性食物，否则易形成“症”。
3．食品添加剂
（1）食品添加剂是指改善食物和补充食品在加工过程中失去的，以及防止而在食品加入的一些化学物质。
（2）食品添加剂
类型
着色剂
调味剂
防腐剂
营养强化剂
作用
举例
二．正确使用药物
1．人工合成药物
（1）解热镇痛药——阿司匹林
阿司匹林化学名为，结构简式为，从结构上看它属于烃的衍生物类和类。
阿司匹林是晶体，溶于水，它是第一种人工合成的和销量最大的药物。
Ø制取阿司匹林反应方程式：
；
Ø制取可溶性阿司匹林反应方程式：
。
Ø阿司匹林作用：
。
Ø阿司匹林的不良反应有：
和，若出现是中毒现象，应静脉滴注溶液，理由为。
（2）抗生素——青霉素
青霉素是最重要的抗生素，即，有阻止多种细菌生长的优异功能，适用于医治因等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。
Ø现知的青霉素至少种，即青霉素，青霉素在体内经酸性水解后，得到，其结构简式为，目前使用得较多的是青霉素的钠盐，俗名。
Ø青霉素的主要不良反应为，所以用药前一定要进行。
（3）抗酸药
胃液里含有少量的酸称为胃酸，胃酸过多会导致。
抗酸药是含有一种或几种能与盐酸反应的化学物质，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
Ø抗酸药片的成分：
①有效成分，如等；②剂，如；③剂，如。
写出有效成分与胃酸反应的离子方程式：
2．天然药物
天然药物（中草药）取自。
我国明代医学家李时珍所著的《》中收载了大量天然药物及其药方。
Ø麻黄碱
疗效：
治疗。
不良反应：
有时会出现。
麻黄碱是国际奥委会严格禁止的。
ØR表示；OTC表示。
滥用药物主要指
药物，如没有医生处方长期服用，运动员服用，服用毒品等。
Ø毒品是指非医疗目的而，能够产生的药品，例如：
。
第三章探索生活材料
复习目标
1．认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
2．描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法。
3．知道玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料及其用途。
4．举例说明生活中常用的塑料、合成纤维和合成橡胶的种类、性能和用途。
5．通过钢和生铁、光学玻璃和彩色玻璃、热塑性塑料和热固性塑料等实例，认识材料的组成、结构和性能之间的关系。
一.合金
1．认识合金
（1）合金：
由两种或两种以上的具有的物质。
①目前制得纯金属只有多种，而合金已达种。
②是人类历史上使用得最早的合金；是目前生产和使用量最大的合金。
（2）合金的性能
①一般情况下，合金比纯金属硬度。
原因：
在纯金属内，所有原子的都是相同的，原子的排列是，而合金中加入了其他元素原子，改变了金属原子有规则的，使得原子之间的变得困难。
②一般情况下，多数合金的熔点比各成分金属。
③一般情况下，合金具有良好的、和性能。
2．使用合金
（1）铁合金
铁合金
生铁
钢
含碳量
机械性能
机械加工
分类
用途
说明：
①在碳素钢中：
含碳量越高，硬度；含碳量越低，韧性。
②不锈钢是一种常见的合金钢，其合金元素是和，常用于制造生活中常见的、、和等。
（2）铝合金
是地壳中含量最多的金属元素。
纯铝的和较小，不适于制造机器零件。
铝合金的特点是：
密度，硬度和强度，具有较强的能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
硬铝（一种铝合金）中除铝外还含有、、和，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造和的理想材料。
（3）铜合金
常见的铜合金有（合金）和（合金）等。
早在3000多年前的商代，我国就已经制造和使用了。
（4）新型合金
①新型合金包括、、和等。
②氢能的利用存在的两大难题是：
和。
储氢合金的条件：
一是吸收氢气的；二是室温时，吸、放氢气的；如Ti-Fe合金等。
二.金属的腐蚀和防护
1．金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（1）分类对比
金属的腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
原理
金属与接触到的物质直接发生化学反应
不纯的金属与接触，发生反应
电子转移过程
电子转移给氧化剂
电子转移给氧化剂
有无电流产生
电流产生
电流产生
腐蚀物质
金属被腐蚀
金属被腐蚀
实例
铁与直接反应而被腐蚀，钢管被原油中的腐蚀等。
钢铁在潮湿空气中被腐蚀
（2）电化学腐蚀
钢铁的腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
负极反应
正极反应
总反应
反应本质
发生情况
思考：
钢铁表面电解质溶液是如何形成的？
2．金属的防护
（1）影响金属腐蚀的因素
①金属的本性：
金属越，就越容易被腐蚀。
如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成而使金属发生电化学腐蚀。
②介质：
若金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或，都容易被腐蚀。
（2）金属的防护方法
①改变金属的内部结构：
将金属制成耐腐蚀的合金，例如将普通的碳素钢制成。
②在金属表面覆盖保护层：
在金属表面涂油、涂漆、搪瓷、电镀、氧化生成致密的保护膜等，其目的都是。
③连接一更活泼的金属：
例如在钢铁上可连接等金属，原理是
。
三.玻璃、陶瓷和水泥
1．玻璃
（1）制造普通玻璃的主要原料是、和。
生产时把原料粉碎按比例混合，在中加强热。
原料熔融后发生复杂的物理变化和化学变化，其中主要的化学反应有，
。
（2）普通玻璃是熔化在一起所得到的物质，主要成份是。
它没有一定的，（是/不是）晶体，称作。
调整玻璃的化学组成，可制得具有不同性能和用途的玻璃，如提高SiO2的含量或加入B2O3能使玻璃更；加入PbO可使制得的光学玻璃，可用来制造；加入某些金属氧化物，可以制得彩色玻璃，氧化钴——色，氧化亚铜——色，甚至普通玻璃一般呈淡绿色是因为其中混有。
（3）钢化玻璃
制造方法：
特性：
（4）光导纤维的主要成分为高纯度的，是直径约为的细丝；主要性能有。
2．陶瓷
（1）我国的陶都和瓷都分别是；制造陶瓷的主要原料是。
制造陶瓷需要经过五个步骤：
、、、和。
（2）陶瓷具有、、、、等优点。
举三例日常生活或实验中的陶瓷产品。
（3）新型的具有特殊功能的陶瓷有、、和等，其中高温结构陶瓷主要有、、和等。
3．水泥
（1）制造水泥的主要原料是和。
经研磨、混合后在中煅烧，然后加入适量，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥。
这种水泥的主要成份是、和。
（2）由于水泥具有，因而是非常重要的建筑材料。
我国现实施的水泥强度等级表示水泥的不同性能，等级越，表示水泥的性能越好。
水泥存放时要注意。
（3）叫水泥砂浆，叫混凝土。
注意：
玻璃、陶瓷和水泥都是材料，由于其结构复杂常用氧化物的形式表示（通常表示顺序为：
金属氧化物••二氧化硅·水），例如黏土的主要成分Al2（Si2O5）（OH）4可表示为。
四.塑料、纤维和橡胶
1．合成材料
我们常说的三大合成材料是指、和。
（1）塑料
Ø塑料的主要成分是，除此之外还有一些具有特定用途的添加剂，如、。
塑料是一种物，由小分子通过反应制得，这样的小分子物质称做单体，例如聚乙烯的单体是，链节是。
Ø热塑性塑料加热可熔化呈液体，冷却后变成固体，再加热还可熔化，例如、
和等都是热塑性塑料。
这种塑料具有结构。
Ø热固性塑料一旦塑造成型就不会受热熔化，例如塑料。
热固性塑料在形成初期也是长链状的，但进一步受热后，形成结构，硬化定型。
Ø（简称）可制作食品保鲜膜，但是和它类似的（简称）制作的薄膜就不能用来包装食品。
（简称）和（简称）可用于制作一般性的包装材料。
路边的广告牌大多使用了有机玻璃（成分为，简称）。
生活中随处可见的插座板使用的是（俗称）。
近年来厨房革命中出现的不粘锅其实也是使用了（简称）作为内衬。
（2）纤维
Ø纤维根据来源可分为天然纤维和合成纤维。
合成纤维具有良好的性能，如、
、、和，但和不如天然纤维。
合成纤维中，“六大纶”是指（）、（）、
（）、、和。
Ø纯棉布属于，羊毛属于，尼龙布属于，如何鉴别这三种布料：
。
（3）橡胶
Ø天然橡胶的化学组成是，结构简式是。
合成橡胶，如异戊橡胶是以为单体进行聚合反应制得的。
Ø常见的通用橡胶还有、和等。
Ø特种橡胶有、等。
Ø许多橡胶可塑性好，但强度和韧性差，因此工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，硫的作用是
。
2．复合材料
在复合材料中，一种材料作为，另外一种材料作为。
例如玻璃钢就是和组成的复合材料。
第四章保护生存环境
复习目标
1．知道大气的主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法。
2．知道主要的室内空气污染物及其危害，了解减少室内空气污染物的方法。
3．通过重金属污染、植物营养物质污染和石油污染的实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及原理。
4．了解垃圾处理的主要方法，以及垃圾分类和回收利用的重要意义。
5．认识“白色污染”的危害，了解废弃塑料资源化的方法。
一．改善大气质量
大气的成分：
N2（体积分数，下同）、O2、CO2、稀有气体0.94%、，其它气体0.03%。
大气污染物可分为、、、、
和等。
（1）酸雨
①正常雨水偏酸性，pH约为，的原因是；
②酸雨是指；原因是，反应方程式分别为、、；我国主要是以型酸雨为主，这是因为我国以为主的能源结构造成的。
③酸雨的危害：
能直接使江河湖泊和土壤的酸化，危及水生生物和陆地植物的生长；能加速房屋、桥梁、管道、电线电缆、文物古迹的腐蚀；酸雨还会对人的身体健康产生影响。
（2）臭氧层受损
①臭氧层分布在大气的；其作用是吸收，使地球上的生物免受其害。
目前，在南极和北极上出现现象。
②臭氧层受损的原因是排放到大气中等物质与其作用；原理是在照射下分解产生氯原子参与破坏臭氧的反应，反应式为、，总反应为，氯原子在其中起了作用。
若哈龙分解产生，破坏能力更强。
破坏臭氧层的物质还有CCl4、CH4、NO和NO2等。
③“补天”行动的目的是减少并逐步停止。
（3）温室效应与全球气候变暖：
①温室效应是指地球的大气层中CO2等气体能像温室的玻璃那样起保温作用；温室气体有等。
主要来源是化石燃料的燃烧，森林的乱砍滥伐；是天然气的开发和利用，
的开采和炼制；来自航空业发展和氮肥的使用；制冷剂和喷雾剂的使用。
②温室效应的影响：
引起全球气候的变暖，可能导致两极冰川融化，海平面升高，淹没许多城市；使土壤沙漠化，影响农业生产；生态系统发生变化，一些物种将灭绝；加剧洪涝、干旱和其它气象灾害的发生；增加传染病的传播几率，危害人类健康等。
③为了防止温室效应加剧，采取可行措施有：
减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，有效地利用太阳能、风能和地热能，发展核能和氢能；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和利用；控制煤矿、稻田和垃圾场所CH4的排放；控制人口增长。
2．改善大气质量
（1）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
Ø煤中含有等元素，经燃烧后，排放出的污染物有等。
Ø我国减少煤燃烧产生污染所采取措施有：
1改善燃煤质量。
2改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备。
3发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。
4调整和优化能源结构，降低煤在能源结构中比例，加快开发和利用新能源。
（2）减少汽车等机动车尾气污染
Ø汽车等机动车的尾气污染物有。
Ø减少汽车等机动车尾气污染的方法：
①推广使用汽油（主要是减少的使用）
②在汽车尾气系统中装置催化转化器。
催化转化器中通常采用等贵重金属做催化剂。
在催化转化器前半部发生的反应为；后半部发生的反应为和；为防止催化剂中毒，使用催化转化器时必须使用汽油。
思考：
请再举两种减少汽车尾气对大气污染的措施。
（3）减少室内空气污染
Ø室内污染的来源
①家用燃料燃烧、烹调和吸烟产生的是室内主要污染物；
②建筑材料和装饰材料挥发出的有机物如以用放射性等污染物是另一重要来源。
Ø室内空气污染物产生的危害
①CO中毒的原因是：
CO与血红蛋白结合生成，造成了血红蛋白不能很好地与氧气结合，当室内CO浓度达到一定程度时，人因而中毒。
涉及到的生理反应式可表示为和。
CO易中毒的原因是：
。
因而在室内用含碳燃料燃烧时，一定要注意室内的。
②甲醛的结构简式是，它是色，有气味的体，主要来源于家庭装修中所用挥发出来的；甲醛可刺激人的眼、呼吸道黏膜、引起流泪、气喘和胸闷等。
室内甲醛的含量与污染源的释放量、时间、温度和通风程度等因素有关，其中和最重要。
③氡是色、味的气体，主要来自地下岩石或土壤，以及天然石材，长期吸入会引起肺癌。
氡常被称为“”。
二．爱护水资源
水资源短缺的原因是：
①；②。
1．水体污染的危害：
加剧，危害，对
也会产生很大的影响。
水易产生污染的原因。
（1）重金属污染
①水中重金属污染物主要包括等。
污染来源是等行业排放出的工业废水。
②重金属使人中毒的原理：
水中的重金属污染物可以通过水中的富集，浓度逐级，而人正处于食物链的，通过食物或饮水将重金属盐摄入体内，引起人体中毒。
注意：
水中某些重金属污染物可以通过微生物转化为毒性更大的有机化合物。
如发生在日本的著名公害事件——病，就是将水中的无机汞转化为有机汞，反应方程式为。
（2）植物营养物质污染
①造成赤潮的根源是含的化合物；它们被称为；含N物质主要是；含P的物质主要是。
②植物营养物质如何造成水体污染？
含N、P的物质在分解的过程中，大量消耗水中，并释放出，而使大量繁殖。
若这种现象在江河、湖泊中出现称为“”，若在海湾中出现叫做“”。
以蛋白质在水中的分解过程为例：
蛋白质→→；在微生物的作用下发生的两步反应为、，以的形式成为水生植物的养料。
③水体的富营养化的危害：
由于缺，致使大多数水生动、植物不能生存，致死的动植物遗骸在水底腐烂沉积，使水质不断恶化，影响生产，并通过危害人体健康。
（3）其它污染水的因素
、、等都会对水体造成污染。
2．改善水质
（1）防止污染，改善水质的根本措施是。
Ø具体做法：
①重复利用废水，控制废水的；②采用革新工艺，降低废水中污染物的；③加强污水处理，使污水达到以后再排放；④加强对水体及污染源的等。
Ø污水处理方法有：
、、等。
污水处理程度可分为、和。
一般根据和处理后水的来确定处理程度。
（2）污水处理中的化学方法及原理
①混凝法
原理：
向污水中加入混凝剂，使水中而沉淀，从而除去水中的。
常用混凝剂：
明矾、聚羟基氯化铝，有机高分子如聚丙烯酰胺等。
思考：
明矾净水的原理是什么？
（用文字叙述及相应得离子方程式解释）
②中和法
原理：
。
一般中和酸性废水用，反应方程
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