高三化学一轮复习对点精选训练碳酸钠和碳酸氢钠精选学习文档.docx

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高三化学一轮复习对点精选训练碳酸钠和碳酸氢钠精选学习文档

碳酸钠和碳酸氢钠

1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（　　）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）A．

B．

C．

D．

4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）A．V1>V2>V3

B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1

D．V1＝V2＝V3

5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）A．2.0mol·L－1

B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1

D．0.24mol·L－1

6.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol·L－1

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

7.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

8.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：

则下列分析都正确的组合是（　　）

9.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

A．OA段所发生反应的离子方程式：

H＋＋OH－===H2O

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D．稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025mol·L－1

10.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（　　）

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是CO

＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B．a～b段发生反应为CO

＋2H＋===CO2↑＋H2OC．b～c段发生反应为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

D．c～d段发生反应为H＋＋OH－===H2O

11.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是（　　）A．盐酸

B．澄清石灰水C．NaCl溶液

D．NaOH溶液

12.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是（　　）A．CaCl2溶液

B．澄清石灰水C．稀盐酸

D．pH试纸

13.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

14.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

15.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（　　）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

16.下列实验能成功的是

①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末

③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A．全部

B．①②④C．②③④

D．①②③

17.下表为某轻质纯碱产品说明书：

其中有错误的一项是（　　）A．化学名

B．性状C．化学式

D．用途

18.化学式与俗名相符的是（　　）A．苛性钠Na2CO3

B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3

D．火碱NaOH

19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是（　　）A．都易溶于水

B．水溶液都显碱性C．都能与盐酸反应

D．加热都能分解

20.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）A．热稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：

NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：

NaHCO3＜Na2CO3

21.关于Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3C．可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液

D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

22.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　）

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

23.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（　　）A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了

D．反应过程放热

24.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（　　）A．Na＋、CO

B．Na＋、HCO

C．HCO

、CO

D．Na＋、OH－

25.下列叙述中正确的是（　　）

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出

26.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。

其原因是

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．②③④

B．①②③④C．①②③

D．①③④

27.下列物质①NaHCO3、②（NH4）2SO4、③Al2O3、④（NH4）2CO3、⑤Mg（OH）2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是（　　）A．①③④

B．①②③④C．②③④

D．①③④⑤

28.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（　　）A．MnO2

B．MnO4溶液C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液

29.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

（1）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是

________________________________________________________________________。

③写出沉淀池中，煅烧炉中反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：

_______________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：

_________________________________________________。

30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式：

NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

Ⅰ.原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____________；

②丁装置中稀硫酸的作用是______________________________________________________；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

____________________________

________________________________________________________________________。

31.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。

该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）===NaHCO3（晶体）↓＋NH4Cl

（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

A．石灰石　B．生石灰　C．6mol·L－1盐酸　D．稀硫酸

E．浓氨水　F．饱和氯化钠溶液

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）______；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为

________________________________________________________________________；

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是__________________________

________________________________________________________________________。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。

再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。

然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）________；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为___________、___________、________；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________________。

32.10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强。

（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的化学方程式___________________________________。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。

请写出该过程的离子方程式__________________________；

上述丙同学的实验________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液。

33.某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：

步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解

________________________________________________________________________。

（3）分析表1的数据得出：

Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：

Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：

向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL________，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________（用代数式表示）。

附表：

溶解度表

34.变量控制思想在实验探究中的应用

设计以下探究实验：

某一研究性学习小组做了以下实验：

常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。

[提出问题]　产生上述现象的原因是什么？

[提出猜想]

①甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致。

②乙同学认为是________________________________________________________________。

[设计方案]

请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作，现象和结论）。

35.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。

工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

请回答下列有关问题：

方案一：

沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量。

洗涤沉淀的操作是_______________________________________________

_______________________________________________________________________________。

方案二：

气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了使测定结果准确，B中的溶液最好采用________（填序号）

a．饱和碳酸钠溶液

b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液

d．饱和硫酸铜溶液

若直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是

________________________________________________________________________。

方案三：

质量差分析法

（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：

①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；②取ng样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为wg；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。

Ⅰ.正确的操作顺序是（填序号）：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

36.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

请回答下列问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________________。

（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是_____________________________________________________________。

（5）步骤⑦的目的是_____________________________________________________________。

（6）试样中纯碱的质量分数为________（用含a、b、d的代数式表示）。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法________________________________________________________________________。

37.某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

（2）洗涤沉淀B的操作是_______________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为________。

方案Ⅱ.乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_