学年山西省怀仁县第一中学应县第一中学校高一下学期期末考试化学卷.docx
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学年山西省怀仁县第一中学应县第一中学校高一下学期期末考试化学卷
2017-2018学年山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校高一下学期期末考试化学卷
可能用到的相对原子质量：
Na-23S-32Cu-64Cl-35.5Fe-56
第I卷（选择题）
一、选择题：
（本题共24小题，每小题2分，共48分）
1、有以下六种原子：
Li、
Li、
Na、
Mg、
C、
N，下列相关说法不正确的是
A.
Li和
Li在元素周期表中所处的位置相同
B.
C和
N质量数相等，二者互为同位素
C.
Li的质量数和
N的中子数相等
D.
Na和
Mg的中子数相同但不属于同种元素
2、下列有关化学用语的表达正确的是
A.NH4C1的电子式：
B.甲烷的球棍模型：
C.含92个质子、143个中子的铀原子：
UD.K的原子结构示意图：
3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4C1的反应
4、海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
通过海水资源的开发利用不能得到的是
A.乙醇、乙酸B.石油、天然气C.淡水D.钠、钾、镁、溴
5、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
6、下列制备金属单质的方法或原理正的是
A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
7、下列说法正确的是
A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色
B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基
C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
8、“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A.制氯乙烷:
CH2=CH2+HCl
CH2CH2Cl
B.制甲基丙烯酸甲酯:
CH3C
CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
C.制CuSO4：
2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O
D.制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
9、下列叙述不正确的是
A.反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B.反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
C.反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
D.反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷
10、下列说法中错误的是
A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类
C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量
D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
11、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
12、下列实验不能达到预期目的的是
A.I探究乙烯与Br2的加成反应B.Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键
C.Ⅲ探究乙醇的还原性D.IV制取少量乙酸乙酯
13、在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:
A（g）+xB（g）
2C（g），
2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确
的是（）
A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:
n（B）:
n（C）=2:
11:
4
C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1
14、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
15、下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是
A.△H3<0B.△H1=△H2+△H3
C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大D.△H1越小，HX越稳定
16、下列有关叙述正确的是
A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:
直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B.有机物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四种
C.某芳香烃C3H4分子中所有原子可能在同一平面上
D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11.2L（标准状况下）
17、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
18、下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:
R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:
2
⑧由于非金属性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HI
A.②⑤⑥⑥B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
19、如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是
A.反应的能量转换形式相同B.Cu片上产生的现象不同
C.该装置内发生的总反应不同D.溶液中c（SO42-）不同（忽略溶液体积变化）
20、甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
关于该实验的有关说法错误的是
实验者
反应物
起始温度t1℃
终了温度t2℃
中和热/kJ·mol-1
甲
1.0mol/LHCl溶液50mI
1.1mol/LNaOH溶液50mL
18.0℃
25.8℃
△H1
乙
1.0mol/LHCl溶液50mI
1.1mol/LNaOH溶液50mL
18.0℃
25.3℃
△H2
A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全
B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失
C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学
D.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O
21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/mol
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4k/mol
D.已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-Qkj·mol（Q>0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
22、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是
A.
（1）
（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B.
（2）中Mg作正极，电极反应式为:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.（3）中Fe作电池负极，电极反应式为:
Fe-3e-=F3+
D.（4）中Cu作正极，电极反应式为:
2H+2e-=H2↑
23、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
24、可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。
下列说法正确的是
A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:
O2+H2O+4e-=4OH-
B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
25、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A离子的结构示意图为_______________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。
（3）①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。
②该物质与水反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）下列说法正确的是_______________（填字母序号）。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:
F>A>G
（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________（填化学式）用原子结构解释原因：
同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
26、（13分）
I.
（1）实验室制取CH3COOCH2CH3，可用右图装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式是_____________________，反应类型为__________________。
②球形干燥管的作用_____________、______________。
③试管b中盛放的是______________________溶液。
（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是__________mol。
II.
（1）下列过程中不一定放出能量的是____________。
A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______________。
A.固体硫B.硫蒸气
（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1（4）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。
下列关系正确的是____________。
A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＞4Q3D.2Q1+Q2＞2Q3
（5）已知下列热化学方程式:
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mo1-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式____________。
27、（10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一:
如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。
方案二:
如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三:
如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号
甲试管里发生反应的物质
U形管里红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）
？
③
铝片与烧碱溶液
左低右高
④
铜与浓硝酸
左低右高
根据上述实验回答相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是______________（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是____________________________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是____________________，由此得出的结论是________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:
左边_____（填“高于”“低于”或“等于”）右边。
（5）由方案三的现象得出结论:
①③④组物质发生的反应都是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为_______________，说明反应物的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。
28、（17分）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。
Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
I.从海水提取的溴占世界溴年产量的三分一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法
（1）制取Br2时第一次通入Cl2的离子方程式是______________________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是___________________________。
Br2可用热空气吹出，其原因是________________。
（3）为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中___________。
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60％的镁就是从海水中按上述流程提取的
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是___________________________________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶___________________________。
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是__________________________。
（5）上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。
生产方法是:
将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
写出MgCl2·6H2O在523℃以上分解的化学方程式是__________________________。
Ⅲ.海带灰中富含以I形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：
（1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是__________________。
（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__________________。
（3）反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是__________________。
（填“甲”、“乙”或“丙”）。
一、选择题：
（本题共24小题，每小题2分，共48分）
1-5:
BCBAB6-10:
BDDBA11-15:
BDCBC16-20:
CCABD
21~24:
CBDA
二、非选择题（共52分）
25、（12分。
方程式每个2分，其余每空1分。
）
（1）第三周期第IVA族：
（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）①离子；非极性共价
②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
（4）①
（5）HClO4；原子半径逐渐减小
26、（13分，标记的每个2分，其余每空1分。
）
I.
（1）①CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）取代反应②冷凝、防止倒吸③饱和Na2CO3溶液
（2）5
Ⅱ.
（1）C
（2）B（3）吸热（4）C（5）CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol（2分）
27、（共10分。
每空1分。
）
（1）放热2A1+6H+=2A13++3H2↑
（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低
（3）石蜡熔化氢氧化钠与硫酸的反应是放热反应
（4）低于（5）放热红墨水液面左右相平（6）红墨水液面左高右低小于
28、（共17分。
标记的每个2分，余每空1分。
）
I.
（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
（2）SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+SO42-（2分）Br2易挥发
（3）c
Ⅱ.
（1）Ca（OH）2（其他合理也得分）
（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
（3）过滤
（4）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（2分）
（5）MgCl2·6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）
Ⅲ.
（1）坩埚；
（2）2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）；（3）丙
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