学年上学期九年级化学期末原创卷全解全析答案.docx
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学年上学期九年级化学期末原创卷全解全析答案
2019-2020学年九年级上学期期末原创卷
化学
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24S：
32Cl：
35.5K：
39Zn：
65
第I卷
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题目要求）
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是
A．提出了元素周期律
B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质
D．提取了治疟药物青蒿素
2．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是
A．分离液态空气B．酒精挥发
C．煤气燃烧D．水果榨汁
3．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．钢、氧化铜、液态氮B．石墨、酒精、石灰水
C．稀有气体、水、可燃冰D．金刚石、冰水、脱硫煤
4．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．单质B．元素C．原子D．分子
5．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是
A．水的化学性质由水分子保持
B．水能溶解所有物质
C．只有水为液态时，水分子间隙最小
D．电解水可以测定水的组成
6．某废旧干电池内有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵等物质。
某实验小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是
7．金属制品在日常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是
A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应
B．金属都能与酸反应，置换出氢气
C．铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强
D．铁与稀盐酸反应可生成FeCl3
8．实验室制取某些气体的装置如图。
下列说法正确的是
A．装置①和③组合可以用来制取氧气
B．装置①和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D．装装置②可控制反应的发生和停止
9．下列有关碳单质的说法中，不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．C60是由60个碳原子构成的单质
C．石墨具有优良的导电性能D．活性炭可用作冰箱除味剂
10．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。
月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种金属元素在周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．铝的相对原子质量为26.98gB．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26D．地壳中含量最多的金属元素是铝
11．打赢蓝天保卫战，是党的十九大做出的重大决策部署。
以下做法不合理的是
A．关停重污染企业B．限制燃放烟花爆竹
C．推广使用新能源汽车D．露天焚烧作物秸秆
12．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。
下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
13．用相关知识解释下列现象，其中不正确的是
A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D．干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大
14．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1∶2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
第Ⅱ卷
二、（每空2分，共28分）
15．从下列选项中,选择一种适当的物质填空（填字母：
）
A．氮气B．金刚石C．镁粉D．红磷E．干冰F．石墨
（1）可用作照明弹的是______；
（2）常用作电池电极的是______；
（3）可用于人工降雨的是______；
（4）可用作灯泡填充气的是______。
16．1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示。
燃料
燃烧产物质量/g
CO2
SO2
汽油
2900
5.0
天然气
2500
0.1
煤
2500
11.0
（1）其中较清洁的燃料是______，使用______做燃料时最易形成酸雨。
（2）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下图所示。
则该反应的化学方程式为______________________________________。
17．港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。
全长约为55km，海中主体工程长29km。
使用寿命约120年，可抗2级台风和8级地震。
这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。
大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属村料。
钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。
燧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。
承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种矿物组成。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的_____________性。
（2）花岗岩主要成分二氧化硅中硅元素的化合价为_________；氧化铝的化学式是__________。
（3）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是___________________________（合理即可）（写一个）。
18．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，其中CO发生了_______（选填“氧化”或“还原”反应）。
（2）CO2和CO可以相互转化，写出CO2转化为CO的化学方程式_____________________________。
三、（每小题2分，共8分）
19．今年央视3-15晚会曝光了“电子烟”的危害。
抽样产品产生的烟雾中，甲醛含量是我国居室内空气中甲醛最高容许浓度的数十倍甚至上百倍。
（1）除吸烟外，请举例说明你身边发生过哪些污染空气的现象（写出一种即可）。
（2）从燃烧的条件思考，为什么随意丢弃未熄灭的烟头，有可能会引发火灾？
20．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。
四、（每空2分，共12分）
21．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请回答相关问题：
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间两种物质反应后，托盘天平___________（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量_____________。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在___________装置中进行。
22．实验室制备并收集二氧化碳。
按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
（1）图中丙对应实验______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是___________________________。
（3）不用甲对应的药品，理由是_______________________________________。
五、计算题（第23题4分，第24题6分，共10分）
23．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。
某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图所示。
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为______________。
（2）阅读本品的营养成分表：
每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10−3g）。
已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为______________。
24．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。
计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
九年级化学·全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
C
D
B
B
B
C
A
B
A
D
D
A
B
1．【参考答案】A
【全解全析】A、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是提出了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，选项正确；B、德国化学家哈伯开发了合成氨的生产工艺，选项错误；C、拉瓦锡揭示了燃烧的本质，选项错误；D、屠呦呦提取了治疟药物青蒿素，选项错误。
故选A。
2．【参考答案】C
【全解全析】A、分离液态空气没有新物质生成，属于物理变化；B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；C、煤气燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；D、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3．【参考答案】D
【全解全析】A、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，液态氮是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；B、酒精中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；C、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，不符合题意；D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物中含有一种物质水，水属于氧化物，脱硫煤主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物，不符合题意，选项错误。
故选D。
4．【参考答案】B
【全解全析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
5．【参考答案】B
【全解全析】A．水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A正确；B．水是最常见的溶剂，但并不能溶解所有物质，故B错误；C．水在4℃时密度最大，即水分子间的间隙最小，故C正确；D．水通电生成氧气和氢气，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。
故选B。
6．【参考答案】B
【全解全析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；D、实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，图中所示操作正确。
故选B。
7．【参考答案】C
【全解全析】A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错；B、金属与酸反应的条件：
金属要排在氢的前面，故B错；C、金属与盐溶液反应说明活动性顺序表中金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。
故选C。
8．【参考答案】A
【全解全析】A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，可选用的发生装置是①；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置可选用③，装置①和③组合可以用来制取氧气，故A正确；B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，选用的发生装置是②，氢气难溶于水，可用排水法收集，装置①和⑤组合不可以用来制取氢气，故B错误；C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是②，二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，装置②和④组合不可以用来制取二氧化碳，故C错误；D、装置②固体与液体接触后不能进行分离，装置②不可控制反应的发生和停止，故D错误。
故选A。
9．【参考答案】B
【全解全析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故不符合题意；B、C60是由60个碳原子构成的一个分子，故符合题意；C、石墨具有优良的导电性能，故不符合题意；D、活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂，故不符合题意。
10．【参考答案】A
【全解全析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；B、根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核内有22个质子，故选项说法正确；C、根据铁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，表示原子序数为26，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铁原子核外电子数为26，故选项说法正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法正确。
故选A。
11．【参考答案】D
【全解全析】A、关停重污染企业，能减少环境污染，做法合理；B、限制燃放烟花爆竹，能减少环境污染，做法合理；C、推广使用新能源汽车，能减少化石能源的消耗，减少环境污染，做法合理；D、露天焚烧作物秸秆，生成有害气体和烟尘，做法不合理。
故选D。
12．【参考答案】D
【全解全析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≠40%，故B错误；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
13．【参考答案】A
【全解全析】A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误；B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确；C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选A。
14．【参考答案】B
【全解全析】A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2，故选项说法错误；B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1∶2，电解水生成氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，可分解，故选项说法正确；C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，故选项说法错误；D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明O2能支持燃烧，故选项说法错误。
故选B。
15．【参考答案】（每空2分）
（1）C
（2）F
（3）E
（4）A
【全解全析】
（1）镁燃烧发出耀眼的白光，可以用作照明弹，故选C。
（2）石墨具有导电性，常用作电池电极，故选F。
（3）干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选E。
（4）氮气的化学性质稳定，可用作灯泡填充气，故选A。
16．【参考答案】（每空2分）
（1）天然气煤
（2）2SO2+O2
2SO3
【全解全析】
（1）由图可知，等质量的天然气燃烧生成的空气污染物二氧化硫的质量很少，是三种燃料中比较清洁的燃料；三种燃料中，煤燃烧后生成的二氧化硫的质量最多，所以煤做燃料时最易形成酸雨。
（2）由图可知，反应是二氧化硫和氧气在催化剂和高温条件下反应生成三氧化硫，故反应的化学方程式写为2SO2+O2
2SO3。
17．【参考答案】（每空2分）
（1）延展
（2）+4Al2O3
（3）禁止吸烟
【全解全析】
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的延展性。
（2）二氧化硅的化学式是SiO2，根据化合价原则可知硅为+4价。
根据氧的化合价为﹣2价，铝的化合价为+3价，可写出氧化铝的化学式为Al2O3。
（3）沉管隧道内的加油站应张贴禁止吸烟的安全标志，目的是为了防止产生火灾。
18．【参考答案】（每空2分）
（1）氧化
（2）CO2+C
2CO
【全解全析】
（1）在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2反应中，1个CO得到1个氧原子，为得氧的反应，即氧化反应。
（2）CO2转化为CO的化学方程式为CO2+C
2CO。
19．【参考答案】（每空2分）
（1）垃圾不集中处理，就地焚烧产生大量的污染性气体（合理即可）
（2）烟头在空气中燃烧放出热量，若是遇到可燃物，而热量又能达到可燃物的着火点，可燃物会燃烧，燃烧后温度越来越高，遇到更多的可燃物，故引发了火灾
【全解全析】
（1）除吸烟外，身边有很多污染空气的现象，如：
工厂每天排出很多的废气；汽车每天排放大量的尾气；垃圾不集中处理，就地焚烧产生大量的污染性气体等。
（2）从燃烧的条件思考，随意丢弃未熄灭的烟头，烟头在空气中燃烧放出热量，若是遇到可燃物，而热量又能达到可燃物的着火点，可燃物会燃烧，燃烧后温度越来越高，遇到更多的可燃物，故引发了火灾。
20．【参考答案】（每空2分）
（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水
（2）2Al+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2↑
【全解全析】
（1）由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，压强变化不大。
（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2↑。
21．【参考答案】（每空2分）
（1）向右
（2）不变
（3）密闭
【全解全析】
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平向右偏转，原因是过氧化氢溶液分解生成氧气逸出，导致不能称量到反应后所有物质的质量总和。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体，能称量到反应前后物质的质量总和，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量不变。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
22．【参考答案】（每空2分）
（1）Ⅰ
（2）CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳
【全解全析】
（1）由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率较缓慢，且碳酸钙未完全反应，故说明药品是碳酸钙和稀硫酸。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。
23．【参考答案】（每空2分）
（1）9∶1∶12
（2）21%
【全解全析】
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）∶（1×8）∶（16×6）＝9∶1∶12。
（2）已知100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10−3g）即5.75g。
本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为
×100%＝21%。
24．【参考答案】根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g+0.5g﹣33.7g＝0.8g，设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。
2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
6832
34g×x0.8g
（2分）
x＝5%（2分）
答：
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
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