化学解析版广东省深圳高中联考联盟学年高二上学期期末考试化学试题精校Word版.docx

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化学解析版广东省深圳高中联考联盟学年高二上学期期末考试化学试题精校Word版

2017——2018学年度第一学期高二期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、O16

一、单项选择题（每小题3分，共14小题）

1.2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法中，正确的是（）

A.纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.将煤气化后再燃烧可减少大气污染

D.“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

【答案】C

【解析】A．纽扣银锌电池，含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，故A错误；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C．将煤气化形成H2、CO等气体燃料，燃烧时可以减少硫的氧化物等有毒气体的排放，故C正确；D．化石燃料是目前重要的燃料，不能禁止使用，故D错误；故选C。

2.下列说法中正确的是（　　）

A.人类已知品种最多的是ⅥA族元素的化合物

B.有机物中一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物

C.有机物分子中都只含有共价键

D.若某化合物X完全燃烧只生成CO2和H2O，则X一定是烃

【答案】B

【解析】化合物品种最多的是有机物，而有机物一定含有碳元素，但碳元素在IVA族，A项错误；对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物等少量含碳元素的化合物，由于其组成和性质跟无机物相似，故属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，B项正确；有机物分子中大多数只含共价键，但有机盐如醋酸钠却含有离子键，C项错误；化合物完全燃烧只生成二氧化碳和水，可推知X中一定含有C、H元素，但无法判断是否含有氧元素，D项错误。

3.下列说法正确的是（　　）

A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c（OH-）>c（H+）

【答案】D

【解析】试题解析：

例如氯化铵溶液显酸性，A不正确；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确。

考点：

盐类的水解及溶液酸碱性的判断

4.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是（　　）

A.c（N

）:

③>①B.水电离出的c（H+）:

②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:

c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等体积混合后的溶液:

c（N

）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】B

【解析】试题分析：

A．①氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离产生的离子浓度很小，主要以电解质分子存在；而③氯化铵是盐，属于强电解质，完全电离产生离子，当二者等浓度时，电离产生的c（NH4+）：

③＞①，A正确；B．①氨水中的一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2O

NH4++OH-，电离产生的离子浓度很小，电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用；②盐酸是强电解质，HCl=H++Cl-，二者浓度相等时电离产生的离子浓度HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的c（H+）就越小，所以水电离出的c（H+）：

②<①，B错误；C．①和②等体积混合，二者恰好完全反应产生NH4Cl，根据质子守恒，可得混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O），C正确；D．①和③等体积混合后的溶液是NH3·H2O、NH4Cl等物质的量的混合溶液，则根据物料守恒可得：

c（NH4+）＞c（Cl-）；由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c（OH-）＞c（H+）；等浓度的强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c（Cl-）＞c（OH-），所以溶液中离子浓度关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），D正确。

答案选B。

考点：

考查强电解质、弱电解质溶液的电离及离子浓度大小比较的知识。

5.下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸

【答案】B

【解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故这两种物质用水不能鉴别出来，A项错误；苯、乙醇、四氯化碳可以用水来鉴别，因为乙醇与水互溶，而苯和四氯化碳与水分层，苯的密度比水小，苯在上层，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下层，B项正确；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水来鉴别，C项错误；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水来鉴别，D项错误。

点睛：

考查物质的鉴别。

鉴别物质时一般首先考虑物理性质，然后再考虑化学性质。

本题是利用了物质的溶解性和密度进行鉴别。

6.下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）

A.CH3OHB.

C.

D.

【答案】D

【解析】CH3OH没有β-C所以不能发生消去反应，故A错误；

氧化产物是丙酮，故B错误；

，β-C上没有H原子，不能发生消去反应，故C错误；

，β-C上有H原子，能发生消去反应生成烯烃，α-C上有2个H原子，能被氧化为醛，故D正确。

7.在下列各组离子中，能大量共存的（　）

A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、HCO3-、Cl-、Al3+

C.NO3-、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、SO42-、NH4+

【答案】D

【解析】试题分析：

A.Ag+、Cl-会发生离子反应而不能大量共存，错误；B.HCO3-、Al3+会发生双水解反应因此离子不能大量共存，错误；C.NO3-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。

考点：

考查离子大量共存的知识。

8.维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如下图：

①维生素A是一种不饱和一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键。

以上关于该化合物的说法正确的是（　　）

A.②④B.①③C.③④D.全部正确

【答案】B

【解析】一个维生素A分子中含有五个双键，一个醇羟基，不含苯环，B项正确。

9.下列说法正确的是（　）

A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

A、将AlCl3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，盐酸浓度增大，盐酸易挥发，水解进行到底，蒸干、灼烧，得到氧化铝；将Al2（SO4）3溶液加热，铝离子的水解平衡正向移动，硫酸浓度增大，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，蒸干、灼烧，所得固体成分为硫酸铝，所得固体成分不相同，错误；B、配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2＋的水解，常将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于稀盐酸会引入杂质离子氯离子，错误；C、盐类的水解为可逆过程，不能用加热的方法除尽KCl溶液中的Fe3＋，错误；D、升高温度促进碳酸钠的水解，溶液中氢氧根浓度增大，去污效果好，故洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，正确。

考点：

考查盐类水解的应用。

10.下列各组物质：

①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③

C、

C、

C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；

⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是（　　）

A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②

C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤

【答案】D

【解析】①C60、C70、金刚石、石墨均有碳元素形成的不同种单质，故它们互称为同素异形体；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚，他们的分子式均为C7H8O，而结构不同，故它们之间互称为同分异构体；③

C、

C、

C的质子数均为6，而中子数不同，故它们互称为同位素；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO三种物质均属于羟基醛，且分子间相差若干个CH2，故它们互称为同系物；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷二者的分子式相同、结构相同，故属于同种物质；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇三种物质均属于有机物。

综上所述，D项正确。

11.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca（OH）2（aq）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.n（Ca2＋）增大B.c（Ca2＋）不变

C.c（OH－）增大D.n（OH－）不变

【答案】B

【解析】试题分析：

向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2，A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n（Ca2+）减小，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，钙离子浓度c（Ca2+）不变，故B正确；C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，故C错误；D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液体积减小，所以n（OH-）减小，故D错误；故选B。

考点：

考查难溶电解质的溶解平衡及其应用

12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是（）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【答案】C

【解析】试题分析：

A、根据总电极反应式，锌的化合价升高，锌失去电子，故说法正确；B、正极是得到电子，化合价降低，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，总电极反应式减去负极反应式，得出正极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，故说法错误；D、Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，通过0.2mol电子，消耗锌的质量理论上是6.5g，故说法正确。

考点：

考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。

13.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

正确的是

A.该装置为原电池，其中a为正极

B.铜电极的电极反应式为：

CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C.反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极

D.一段时间后，②池中溶液的pH不变

【答案】B

考点：

考查对电化学反应原理的应用

14.物质的量浓度相同的下列溶液：

①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠

⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（  ）

A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦

C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②

【答案】C

【解析】①醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；②硫酸是二元弱酸，溶液呈酸性，且氢离子浓度是其酸浓度的2倍；③氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；④硫酸氢钠为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，且氢离子浓度等于酸浓度；⑤氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，因水解比较微弱，氢离子浓度远小于盐的浓度；⑥碳酸氢钠为强碱弱酸的酸式盐，因水解大于电离呈碱性；⑦氢氧化钠为一元强碱，溶液呈碱性，且氢氧根的浓度等于其碱的浓度。

综上所述：

pH由小到大的顺序为②④⑤③①⑥⑦。

点睛：

溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液的pH大小。

当物质的量浓度相同时，溶液的pH：

多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的pH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元强碱的pH。

二、非选择题（共4题，共58分）

15.某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：

环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环己醇

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

0.81

－103

83

难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。

a.KMnO4溶液B.稀硫酸c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。

a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点

【答案】

（1）.防暴沸

（2）.冷凝（3）.防止环己烯挥发（4）.上（5）.C（6）.g（7）.除去水分（8）.83℃（9）.c（10）.bc（11）.83.3％

【解析】

（1）①结合实验室制备乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发；

（2）①环己烯是烃类，不溶于水，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸和醇；②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口进，即g口，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；因生石灰与水反应生成氢氧化钙，故蒸馏时，加入生石灰的目的是除去水分；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a项错误；环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b项错误；若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c项正确；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故bc正确；12.5mL环己醇的质量为12.5mL×0.96g/cm3=12g，其物质的量为12g÷100g/mol=0.12mol，结合方程可知生成的环己烯的物质的量为0.12mol，其质量为0.12mol×82g/mol=9.84g，故该实验的产率是8.2g÷9.84g×100%=83.3％。

16.为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。

则该物质中各元素的原子个数比是__________。

（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____________________。

[结构式的确定]

（4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_____________。

[性质实验]

（5）A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。

（6）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。

请写出最后一步反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

【答案】

（1）.N（C）∶N（H）∶N（O）＝2∶6∶1

（2）.C2H6O（3）.CH3CH2OH、CH3OCH3（4）.CH3CH2OH（5）.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（6）.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】

（1）据题意有：

n（H2O）＝0.3mol，则有n（H）＝0.6mol；n（CO2）＝0.2mol，则有n（C）＝0.2mol。

据氧原子守恒有n（O）＝n（H2O）＋2n（CO2）－2n（O2）＝0.3mol＋2×0.2mol－2×

＝0.1mol，则该物质各元素原子个数比N（C）：

N（H）：

N（O）＝n（C）：

n（H）：

n（O）＝2:

6:

1；

（2）据

（1）可知该有机物的实验式为C2H6O，假设该有机物的分子式为（C2H6O）m，由质谱图知其相对分子质量为46，则46m＝46，即m＝1，故其分子式为C2H6O；（3）由A的分子式为C2H6O可知A为饱和化合物，可推测其结构为CH3CH2OH或CH3OCH3；（4）分析A的核磁共振氢谱图可知：

A有三种不同类型的H原子，CH3OCH3只有一种类型的H原子，故A的结构简式为CH3CH2OH；（5）乙醇在Cu作用下可被氧化生成乙醛，其化学方程式为：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；（6）由粮食制得的乙醇密闭保存时部分会氧化产生CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成了具有香味的乙酸乙酯，其酯化反应的方程式为：

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O。

17.认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________。

（2）装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

（3）装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

（4）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

（5）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下），写出该过程中的装置C中Pb上发生反应的离子方程式：

____________________________。

【答案】

（1）.PbO2+4H++SO42-+2e-

PbSO4+2H2O

（2）.Cu+2H+

Cu2++H2↑（3）.2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-（4）.AgNO3（5）.Ag（6）.3.92（7）.Pb+SO42--2e-

PbSO4

【解析】

（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：

PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；

（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+

Cu2++H2↑；

（3）装置D中为电解饱和食盐水，电解产物为NaOH、氯气和氢气，电池总反应式为2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极；

点睛：

掌握离子的放电顺序是正确书写电极反应式和总反应方程式的关键。

若无电源，该装置是原电池，一般情况下活动性强的电极为负极，失去电子发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。

电极反应与电解质溶液有关。

若是多个装置连接在一起，则电极活动性差别大的是原电池，起电源的作用，活动性弱的为电解池。

无论是原电池还是电解池，在整个闭合回路中电子转移数目相等。

18.I聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。

PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

（1）乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；

（2）反应①的化学方程式为_________________________________________________；

（3）写出以下反应类型：

反应②___________________；反应③_____________________。

II写出下列物质的结构简式或系统命名：

（1）2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；

（2）3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；

（3）间甲乙苯_________________________________________________________；

（4）苯乙烯_________________________________________________________．

【答案】

（1）.CH2=CHCl

（2）.CH2=CH2+Cl2

CH2ClCH2Cl（3）.消去反应（4）.加聚反应（5）.

（6）.

（7）.

（8）.

【解析】I本题由聚氯乙烯（PVC）逆推乙为氯乙烯，甲为1,2-二氯乙烷。

（1）乙的结构简式为CH2=CHCl；

（2）反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，其方程式为：

CH2