高二化学选修五有机物基础期末考试.docx
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高二化学选修五有机物基础期末考试
1、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出空间构型）。
试填空：
（1）该有机物分子中的含氧官能团是 ▲ 。
（填名称）
（2）该有机物的分子式为 ▲ 。
（3）该有机物能发生 ▲ 反应。
（请填序号）
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应
（4）1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液充分反应，
需要消耗氢氧化钠 ▲ mol。
2、布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。
它的工业合成路线如下：
（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 ▲ 。
（2）A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时，多硝基取代副产物会增多。
下列二硝基取代物中，最可能生成的是 ▲ 。
（填字母）
a．
b．
c．
d．
（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 ▲ 。
（填字母）
a．
b．
c．
d．
（4）F的结构简式 ▲ 。
（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 ▲ 。
高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 ▲ 。
3、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ▲ 。
（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 ▲ 。
该循环工艺过程的总反应方程式为 ▲ 。
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MH Ni（OH）2＋M
①电池放电时，正极的电极反应式为 ▲ 。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。
若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ▲ 。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ▲ 。
4、下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋
C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
5、下列有关化学用语表示正确的是
A．甲醛的电子式：
B．对甲基苯酚的结构简式：
C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：
D．乙醇分子的比例模型：
6、下列有机物命名正确的是
A．
：
2-甲基丁烷 B．
：
2-甲基-1-丙醇
C．
：
甲基苯酚 D．CH2=CH－CH=CH2：
1，3-二丁烯
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1mol—OH中电子数为10NA
D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
8、下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应
B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=== 2HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同
9、可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A．氯化铁溶液、浓溴水 B．碳酸钠溶液、浓溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 D．氢氧化钠溶液、浓溴水
10、PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为
。
下列说法中错误的是
A．PVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成
B．PVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成
C．PVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气
D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
11、下列说法正确的是
A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到
C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数
12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－+H2O===CH3COOH+4H＋
D．正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H2O===4OH－
13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl
溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新
制的Cu（OH）2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
D
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的
气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
14、某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl−
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e—===2Cl−
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
15、下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C．已知：
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH=-566kJ/mol，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
已知1个SF6（g）分子中含有6条S-F键。
则：
S（s）＋3F2（g）===SF6（g）△H=-1220kJ/mol
16、某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。
则下列判断正确的是
A．只含碳、氢两种元素 B．肯定含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式
17、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上
B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．中间体X易溶于水
D．lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应
18、下列装置或操作合理的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于实验室制取少量氯气
B．装置②可用于实验室制取少量乙烯
C．装置③可用于制备少量的乙酸乙酯
D．装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱
19、化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G。
已知F的分子式是C4H8O3，F的核磁共振氢谱显示共有三个峰。
请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别为 ▲ 、 ▲ 。
（2）写出F→G反应的化学方程式：
▲ 。
（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：
▲ 。
①是苯的对位二取代物；②不能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（
）结构。
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
▲ ，形成该聚合物的反应类型为：
▲ 。
20、以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的路线如下：
（1）A→B的反应类型为 ▲ 。
（2）C的核磁共振氢谱有 ▲ 个峰。
（3）D→E发生的取代反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
▲ （任写一种）。
①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
②与Na2CO3溶液反应放出气体
（5）已知：
R-CN
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。
写出F的结构简式：
▲ 。
（6）利用合成E路线中的有关信息，写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备
的合成路线流程图。
流程图示例如下：
CH3CH2OH
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br
21、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理：
HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出制备丙烯的化学方程式：
▲ 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ▲ ，装置中b的作用是
▲ ，c中盛装的试剂是 ▲ 。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 ▲ （填序号）
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水
④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO3（饱和）
RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：
乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为 ▲ ，操作2为 ▲ ，操作3为 ▲ 。
参考答案
1、
（1）羟基、羧基、酯键 （每个1分，共3分）
（2）C23H36O7 （2分）
（3）abc（每个1分，共3分）
（4）2（2分）
2、
（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化 （2分）
（2）a （2分）
（3）ac （2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（2分）
3、
（1）CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g） △H＝165.0kJ/mol （2分）
（2）4FeS2（s）＋11O2（g）===2Fe2O3（s）＋8SO2（g） △H＝－3408kJ/mol （2分）
2H2O＋SO2===H2SO4＋H2 （2分）
（3）CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O（2分）
（4）①NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－（2分）
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ （2分）
（5）2Mg2Cu＋3H2
MgCu2＋3MgH2 （2分）
4、C5、C6、A7、D8、C9、C10、B11、A12、C
13、D14、D15、D16、B17、AB18、BD
19、
（1）
20、
（1）取代反应（2分）
（2）6（2分） （3）NaCN （2分）
（4）
（2分）（任写一种）
（5）
（2分）
（6）
（第一步2分，其余每步1分，共6分）
21、
（1）（CH3）2CHOH
CH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）
（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下。
（2分）
作为安全瓶，防倒吸（2分） NaOH溶液（2分）
（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）
（4）饱和NaHSO3溶液（2分） 萃取（2分） 蒸馏（2分）
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