D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
20.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
21．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
22．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是
（）[多选]
A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O3
C．4NH3+6NO→5N2+6H2O
D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
23．下列说法不正确的是（）
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
24.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
25.下列说法正确的是（）
A．裂解可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸钠和甘油
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
D．向2mL苯中加入1mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，下层呈紫红色
26.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）
A．NaOHB．Na2CO3C．（NH4）2SO4D．NaCl
27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．足量铁粉与1mol氯气反应转移电子的数目为3NA
B．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAC．常温下，1LpH=1的盐酸溶液中由水电离出的OH-的数目为0.1NA
D．30g二氧化硅中含有Si-O的数目为0.1NA
28.下列说法不正确的是（）
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用太阳能及合适的催化剂作用下使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热
29.下列说法正确的是（）
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质都可以制造酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
30.下列说法不正确的是（）
A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D．浓硫酸具有强氧化性，但可以干燥二氧化硫气体
31.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
32.苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有（）
A.6种B.18种C.24种D.48种
33.常温下，对物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法错误的是（）
A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
D．分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
34.常温下，对物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法错误的是（）
A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
D．分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
35.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说
法正确的是（）
A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
36.仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）
A．提纯粗盐：
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：
导管、洗气瓶
C．用CCl4提取碘水中的碘：
分液漏斗、烧杯
D．用18.4mol·L-1浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶、胶头滴管
37．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是：
（）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
38.下列关于热化学反应的描述，正确的是：
（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
39．根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23
kJ/mol（反应在298 K、101 kPa下发生）分析下列说法不正确的是
（ ）
A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJ
B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ
C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）
和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
40．下列有关电池的说法不正确的是 （ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
41．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期阴极和
阳极上分别析出的物质是 （ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2
C．H2和O2 D．Cu和O2
42．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂
质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性2＋2＋2＋Fe＜Ni＜Cu） （）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：
Ni＋2e―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
2＋2＋C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
43.把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组
成原电池。
若a、b相连时，a为负极；若c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，
则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是
（）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
44.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
45.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
46.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论
A.将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.将铜粉加入1.0mol﹒L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D.将0.1mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol﹒L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
47．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
48.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）
A.单质的沸点：
W>X
B.B.阴离子的还原性：
W>Z
C.C.氧化物的水化物的酸性：
YD.D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
49.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：
FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池负极反应为：
FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4
50．下列实验方法合理的是（）
A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
51．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
52．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A．反应速率：
两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
前者多，后者少
53．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
54．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
55．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
56.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol·L-1）为（）
A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
57.下列有关物质性质的比较中，正确的是（）
A．熔点：
CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半径：
K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．稳定性：
H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
58.下列物质仅
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