化学高考模拟卷高三化学试题含答案南宫一中届高三上学期理科实验班第四次理综模拟测试化学.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案南宫一中届高三上学期理科实验班第四次理综模拟测试化学
南宫一中2016届高三上学期理科实验班第四次理综模拟测试化学试题
7、已知某反应中反应物与生成物有：
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：
Na2SO3＞I2
8．某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。
这四种离子可能是：
A．Na+、Ag+、ClO—、Cl—B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—
C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—D．K+、Ba2+、NO3—、OH—
9．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有
A．16种B．8种C．4种D．2种
10．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1
11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
A．①②B．②③C．①③D．②④
12．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是
①
②
③
④
0.1mol·L－1
NaOH溶液
pH＝11NaOH溶液
0.1mol·L－1
CH3COOH
溶液
pH＝3
CH3COOH
溶液
A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
B．由水电离出的c（OH－）：
①>③
C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V（NaOH）>V（CH3COOH）
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
2Cl－-2e－===Cl2↑
正确；
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓+2CO32－＋2H2O
正确；
Mg（OH）2比MgCO3更难溶
26．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为；
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。
有关反应的离子方程式为：
；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
27．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“>”、“<”或“=”）。
纵坐标可以表示的物理量有哪些。
a．H2的逆反应速率b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：
N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为。
（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱
溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：
b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）>c（NO
）>c（OH
）>c（H+）
28．（15分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。
A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。
回答问题：
（1）G元素为______（填元素符号），Y的电子式为。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。
写出该反应的离子方程式：
，这两种盐均含有的化学键类型为。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。
写出该反应的热化学方程式为。
36．[化学—选修：
化学与技术]（15分）
三氯氧磷（化学式：
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。
⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10－10，Ksp（AgSCN）=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。
a．NH4Fe（SO4）2b．FeCl2c．甲基橙d．淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。
a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30mind．反应时间120min
③若处理后的废水中c（PO43－）=4×10－7mol·L－1，溶液中c（Ca2+）=mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10－29）
化学参考答案及解析
7、已知某反应中反应物与生成物有：
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：
Na2SO3＞I2
【答案】C
【解析】由题意可知发生反应的化学方程式为：
2KIO3+5Na2SO3 +H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4 ，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误；Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：
还原剂＞还原产物，D、正确。
8．某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。
这四种离子可能是：
A．Na+、Ag+、ClO—、Cl—B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—
C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—D．K+、Ba2+、NO3—、OH—
【答案】B
【解析】A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。
9．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有
A．16种B．8种C．4种D．2种
【答案】A
【解析】乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，戊醇的结构有8种，则A与B结合生成的Q的结构应有16种，正确选项为A。
10．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1
【答案】A
【解析】A、根据图示可知：
在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1，故D错误。
故选A。
11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】D
【解析】pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；②正确；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－），③错误；根据物料守恒知有c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝0.2mol/L，根据电荷守恒有2c（CH3COO－）+2c（OH-）＝2c（Na+）+2c（H+）=0.2mol/L+2c（H+），
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L，④正确。
12．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是
①
②
③
④
0.1mol·L－1
NaOH溶液
pH＝11NaOH溶液
0.1mol·L－1
CH3COOH
溶液
pH＝3
CH3COOH
溶液
B．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
B．由水电离出的c（OH－）：
①>③
C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V（NaOH）>V（CH3COOH）
【答案】A
【解析】A．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正确；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，错误；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，错误；D.当①与③等体积混合，溶液pH>7，若让溶液的pH＝7则需要的碱液的体积要少，故V（CH3COOH）>V（NaOH），错误。
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
2Cl－-2e－===Cl2↑
正确；
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg（OH）2↓+2CO32－＋2H2O
正确；
Mg（OH）2比MgCO3更难溶
【答案】D
【解析】A、Fe2＋的还原性比I－强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
Cu－2e－=Cu2＋,离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。
26．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为；
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；
（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。
有关反应的离子方程式为：
；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
【答案】
（1）Na2CO3、Ba（OH）2 （各1分，共2分）
（2）B（2分）
（3）CO32－+H2O
HCO3—+OH－（2分）（4）6.1g （2分）
（5）NO3—（2分）； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
或：
往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
（其他合理答案也得2分）
【解析】
（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。
又因为Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba（OH）2 。
（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
因此该白色沉淀是硫酸钡。
所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。
X是SO42-，选B。
（2）B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－+H2O
HCO3—+OH－；
（3）将0.02molBa（OH）2 与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol
107g/mol+233g
0.02mol=6.1g ；
（4）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。
再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；
综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
或：
往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。
27．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对
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