元素周期律 元素周期律口诀.docx

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元素周期律元素周期律口诀

元素周期律元素周期律口诀

课时作业

1．（广东湛江测试）科学家最近发现两种粒子：

第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4

C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第2种粒子的化学式为O4

2．（山东潍坊质量检测）23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

23592U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关23592U说法正确的是（）

A．23592U与23892U的性质完全相同

B．23592U位于ⅡA族

C．23592U原子核中含有143个中子

D．1mol23592U质量是143g

＋＋3．（辽宁大连双基测试）已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2中含

有电子的物质的量为（）

A．m（A－N）/Amol

B．m（A－N＋2）/Amol

C．m（A－N－2）/Amol

D．核内中子数的总质量小于质子总质量

4．（2008年上海化学）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．CO2的电子式∶O∶C∶O∶

••••••••••••

B．Cl的结构示意图

C．乙烯的结构简式C2H4

D．质量数为37的氯原子1737Cl

5．（2009年滨州模拟）美国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。

下列说法中，正确的是（）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

6．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（

）－＋7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5等均

已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）

A．H2与H3属于同素异形体

B．O2与O4属于同位素

C．C60的质量数为720g/mol

＋D．N5离子中含有36个电子

8．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

＋＋－－A．D3OB．LiC．ODD．OH

39．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的，该原子共有3个电子层，则该元素4

的原子核内质子数为（）

A．6B．14C．16D．18

10．下列说法中不正确是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子；⑤一种元素的原子只能有一种质量数；⑥某种元素的原子的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

11．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

＋＋－12．A、B、C、D、E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们

有如下转化关系；

①A＋C――→D＋E↑②B＋C―→2D

Ⅰ.写出①的离子方程式________。

写出②的离子方程式________。

Ⅱ.除D、E外，请再写出二种含10个电子的分子______________________。

＋＋Ⅲ.除A、B外，请再写出二种含10个电子的阳离子__________________。

13．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒都含有18个电子。

其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。

请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式为：

________________________________。

14．有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

它在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺激性气味的液体。

这就是A元素的单质，B、C、D均属短周期元素，D原子的核内质子数是C原子的核内质子数的2倍，且它们原子的最外层上电子数相等。

B原子的核外电子数是D原子的最内层上电子数的一半。

则这四种元素分别为：

A__________，B__________，C__________，D__________。

由上述某元素的单质与另两种元素的化合物的反应生成两种酸的化学方程式为____________________________。

15．（2009年青岛模拟）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同主族；

②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；

③Y的阴离子（单核）与Z的阳离子的核外电子数都为10；

④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。

试根据以上叙述填空。

（1）W的原子结构示意图为__________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为__________。

（2）Z与W的离子半径大小为Z__________W（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）Z与W形成的化合物溶于水显________性（填“酸”或“碱”），原因是________（用离子方程式表示）。

16．（2009年芜湖质检）X、Y、Z是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：

＋－△＋－

请回答：

（1）欲实现上图的转化，在X、Y、Z中最多有__________种是金属元素。

（2）若甲、乙分子中均有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是__________________________，丙是__________。

（3）若甲和单质Z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为：

________________________________；甲和乙之间发生反应的固态产物可能是__________，或__________，或__________。

17．（2010年江苏南通九校联考）右图为短周期的一部分，推断关于Y、

Z、M的说法正确的是（）

A．非金属性：

Y＞Z＞M

－B．ZM2分子各原子均满足8e稳定结构

C．原子半径：

M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为

18．（2009年山东烟台期末）下列叙述错误的是（）

A．第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水

B．第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

C．第ⅣA族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出

D．第ⅢA族的氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性

19．（2009年广州综合测试）关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是（）

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4

D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其ΔH都大于零

＋＋20．（2009年广州综合测试二）短周期元素的离子aW2、bX、

－2－cY、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）

A．原子半径：

W＞X＞Z＞Y

B．热稳定性：

H2Y＞HZ

＋－C．离子半径：

W2＞Y2

D．碱性：

XOH＞W（OH）2

21．（2010年南京一调）下列说法正确的是（）

A．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属依次增强

22．（2008年江苏化学）下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞

－－－HClO4④结合质子能力：

OH＞CH3COO＞Cl

A．①③B．②④

C．①④D．②③

23．（2008年山东理综）下列说法正确的是（）

A．SiH4比CH4稳定

－－B．O2半径比F的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

24．（2008年北京理综）下列叙述正确的是（）

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

25．（2008年北京理综）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

＋－A．由mXa与nYb，得m＋a＝n－b

－－B．X2的还原性一定大于Y

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

26．（2008年四川理综）下列叙述中正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

27．（2008广东化学）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

28．理论研究证明，未来元素周期表共有8个周期可容纳168种元素，能否将其填满，还需要经过漫长和极其艰苦的历程。

理论上164号元素和114号元素位于同一主族。

根据你所学知识判断，下列有关预测肯定不正确的是（）

A．164号元素是金属元素

B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱

29．（2008年海南化学）根据元素周期表1－20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）__________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于__________（填化学式）。

30．（2008年天津理综）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显__________性，用离子方程式解释原因：

______________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

__________＞__________。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞__________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并

放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

________________________________。

31．下表是元素周期表的一部分。

表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________________________。

（2）由以上元素形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，d、e两种元素按原子个数比1∶1形成离子化合物的电子式为________________。

（3）1906年的诺贝尔奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是__________（填写字母）。

（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。

如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。

写出上述反应方程式：

__________________________________。

32．X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件略）：

①X＋K===H＋Y；②X＋Z===H；③Y＋Z===K。

（1）若X和Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式（配平）（三个方程式中三种X和三种Y分别由不同族的元素组成）：

____________________________________，

____________________________________，

____________________________________。

（2）今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应都能生成单质Y。

符合化学反应方程式①②③的单质X是__________，单质Y是____________，单质Z是____________，化合物W是____________。

（均写化学式）

33．（2009年岳阳质检）已知元素的电负性（X）和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，

（1）根据表中数据，可推测元素的电负性的变化规律是：

____________________________________________________________。

（2）根据表中所给的数据分析，同主族内的不同元素X值变化规律____________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________。

（3）预测元素周期表中电负性最大的元素为______；估计钙元素的电负性取值范围____

34．（2009年武汉模拟）膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下关于PH3的叙述中正确的是（）

A．PH3是非极性分子

B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P－H键是非极性键

35．（2009年威海模拟）一定条件下，氨气与氟气发生反应：

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（）

A．NF3是极性分子

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

3．（2009年平邑模拟）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2是极性分子

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

36．（2009年长沙模拟）类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过"https:

www.sustdh.coupdate/"target="_blank"class="keylink">实践的检验才能决定其正确与否，以下几种类推的结论中，不正确的是（）

①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107.3°，类推出NH＋4中键角也是107.3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁

A．①②B．②④

C．②③④D．①②③④

37．（2008年海南化学）HBr分子的电子式为（）

·••＋－A．H×Br∶B．HBr••

·••－C．H[×Br∶]••D．H－Br

38．（2008全国理综Ⅰ）下列叙述中正确的是（）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

39．2007年9月12日新浪科技网报道：

美科学家宣称盐水在无线电波作用下可燃烧。

它们发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是（）

A．离子键B．氢键

C．非极性共价键D．极性共价键

40．下列物质中含有非极性键且为共价化合物的是（）

A．HClB．Na2O2

C．C2H2D．CH4

41．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的不同作用力。

下列物质分子：

①Na2O2②CO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有上述两种结合力的是（）

A．①②⑤B．①④⑥C．②④⑥D．①②③⑥

42．下列化学式及结构式中从成键情况来看，不合理的是（）

43．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

44．下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（）

A．HFB．CO2C．CH4D．Cl2

45．据周期表"https:

www.zj700.co"target="_blank"class="keylink">知识回答下列问题：

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”），P—H键__________（填“有”或“无”）极性，PH3分子__________（填“是”或“不是”）极性分子。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性__________更强。

（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（）

A．键的极性：

N—H比P—H强

B．分子的极性：

NH3比PH3强

C．相对分子质量：

PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

46．氮化钠（Na3N）是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式为____________，该化合物是通过__________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。

（3）Na3N与水的反应属于__________反应。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径大小______。

47．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。

其中A与Y同主族，X与Z同主族；A与B和A与X均可以形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题：

（1）化合物BA4的电子式为__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有__________（填序号）。

A．离子键B．极性共价键

C．非极性共性键D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，一种物质比另一种物质沸点高的主要原因是______________________。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。

"https:

www.48yuan.co"target="_blank"class="keylink">48．科学家们在"https:

www.ufotansuo.coupdate/"target="_blank"class="keylink">探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%

是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。

现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。

据此完成下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的__________，元

素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的__________。

A．c和fB