九年级化学各节预习题.docx
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九年级化学各节预习题
九年级化学各章节预习题
第一单元走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
1、湿衣服晾在外面衣服上的水逐渐消失，点蜡烛时蜡烛逐渐变小，两者都变少了，试分析各自变少的原因，它们有什么不同？
2、糯米磨成粉和糯米酿成米酒有什么区别？
3、“蜡烛的白色的固体”，“蜡烛能燃烧”都是描述蜡烛的性质的，从获得物质的性质的途径分析获得这两点性质的途径有什么不同？
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
1、冬天的窗玻璃上出现小水珠说明空气中有。
除此以外还有哪些事实能说明空气中有水？
2、老师在第一节课中表演的“魔术”“口吹牛奶”说明二氧化碳有什么性质？
3、如何用一个瓶子装一瓶室外的空气，如何收集一瓶人体呼出的气体？
4、家中烧火做饭的木炭火放在炉灶中可以正常燃烧，而将它放入“炭瓶”中火就熄灭了，说明物质燃烧需要。
炉火用扇子扇会越扇越旺说明越多燃烧越旺。
课题3、走进化学实验室
1、冬天向泠的玻璃杯中迅速倒入热水玻璃杯会发生。
2、如何将生鸡蛋装入细口的玻璃杯中？
3、如何将米粉装入矿泉水瓶中？
4、蜡烛的火焰分为、和三总分，且的温度最高。
酒精灯的火焰的温度最高，如何用实验进行验证？
第二单元我们周围的空气
课题1、空气
1、早上起来看到小草上有露珠说明空气中有，可燃物在空气中能燃烧说明空气中有能够支持燃烧的，家中建房时浸泡石灰的水的表面会凝结一层“薄冰”说明空气中有气体。
2、查阅资料，说明硫、木炭、磷和镁在空气中燃烧分别是和空气中的哪些物质发生反应，各自的生成物是什么？
3、查阅资料了解各种五颜六色的彩灯与哪些气体有关。
4、调查我们农村的主要燃料，并分析其对环境的影响。
课题2、氧气
1、查阅资料说明供病人吸氧的病房中为什么要严禁烟火。
2、查阅资料说明剩饭剩菜变馊、堆放的稻草发生自燃、铁制文具盒生锈是哪些物质在作怪。
3、根据生活经验说明氧气有哪些用途，这些用途体现了氧气具有哪些性质？
课题3、制取氧气
1、查阅资料说明如何从空气中制备较为纯净的氧气。
2、医生给病人清洗创口时会在创口处涂一种叫做“双氧水”的消毒液，当这种消毒液涂在创口上时会产生大量气泡，这些气泡是什么气体，如何验证？
3、氧气是一种密度比空气略大且不易溶于水的气体，根据这些性质你认为该如何收集氧气？
第三单元物质构成的奥秘
课题1、分子和原子
1、物质都是由肉眼看不见的微小的颗粒构成的，如空气、水蒸气等，“丹桂飘香”是构成桂花香的粒子散逸到空气中所产生的效果，皮球可以挤压，构成汽油的粒子都具有可燃性。
根据以上信息将粒子的相关信息和体现的性质用“——”连接起来：
粒子的相关信息体现的性质
构成物质的粒子肉眼看不到粒子是不断运动的
“丹桂飘香”、汽油挥发同种粒子性质相同
皮球可以挤压粒子的体积极小质量甚微
构成汽油的粒子都具有可燃性粒子之间有间隔
课题2、原子的结构
1、下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A.原子核体积很小 B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2、绝大多数原子的原子核中含有（ ）
A.质子、中子、电子 B.质子、电子
C.中子、电子 D.质子、中子
3、原子不显电性是因为（ ）
A.原子不能得失电子B.原子中没有带电微粒
C.原子中的中子数与质子数相等D.原子中核电荷数等于核外电子总数
4、如图所示是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是（ ）
A.它属于非金属元素
B.它有3个电子层
C.它的核内有12个质子
D.它的最外层有2个电子
5、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子D..Na+的最外层是相对稳定结构
6、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（ ）
A.115 B.49 C.66 D.164
课题3、元素
1、决定元素种类的是（ ）
A.电子数 B.质子数C.中子数 D.最外层电子数
2、地壳中含量最多的元素是（ ）
A.铝 B.铁 C.硅 D.氧
3、下列说法中，正确的是（ ）
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
4、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
A.①②③ B.③④ C.①② D.①④
5、下图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A.钠原子核内质子数为11
B.钠为非金属元素
C.钠原子的实际质量为22.99g
D.钠元素的原子结构示意图为
6、今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（ ）
A.该元素属于金属元素 B.该元素的原子序数是192
C.该原子的核外有115个电子 D.该原子的相对原子质量为192g
第四单元自然界的水
课题1、爱护水资源
1、阅读下面资料回答相关问题：
以解决沿线100多个城市生活和工业用水为主要供水对象，兼顾农业及其它用水，建成以后经济效益和社会效益巨大，主要体现在：
第一，将较大地改善北方地区的生态和环境特别是水资源条件，增加水资源承载能力，提高资源的配置效率，促进经济结构的战略性调整；对于扩大内需，保持全国经济的快速增长，实现全国范围内的结构升级和经济社会环境的可持续发展，具有重要的战略意义。
第二，通过改善水资源条件来促进潜在生产力形成现实的经济增长，通过建立新型的运行机制，促进受水地区加大节水、治污的力度，逐步改善的生态环境状况，使我国北方地区逐步成为合理、水环境良好的节水、防污型社会，实现可持续发展。
第三，能有效解决北方一些地区地下水因自然原因造成的水质问题，如高氟水、和其他含有对不利的有害物质的水源问题，改善当地饮水的质量。
第四，有利于缓解对北方地区城市化发展的制约，促进当地城市化进程。
跨流域调水工程是人类运用现代科学技术，改造自然，改变人类生存环境，保护生态平衡和促进经济发展的伟大壮举。
南水北调工程的兴建对华北的经济环境、生态环境以及社会环境都将带来巨大的改善，并带动全国经济和社会的持续发展与稳定。
（1）伟大的南水北调工和主要目的是：
，由此说明我国淡水资源（填“贫乏”或“丰富”）且颁布（填“均匀”或“不均”）。
（2）为解决我国淡水资源不足，除实行“南水北调”外，我们日常生活中还应该做到，举出两项具体措施①，②。
2、我们五龙山脉的河流是“五河一湖”的饶河源头，哺育着沿河几个县、市的几千万中华儿女。
试分析我们周边的水域是否受到了污染，若有污染其主要污染物是什么？
该如何解决？
3、土地荒漠化的主要原因是什么？
为防止土地荒漠化我们该如何做？
课题2、水的净化
1、家中做豆腐时是如何除去豆渣的？
2、家中的冰箱有异味时，是如何除去冰箱中的异味的？
查阅资料说明工业上是如何将红糖加工成白糖的？
3、周末放假回家时，走在路上感觉很渴，发现路边有一泉水，但水量太小喝不了，用手挖一个坑，但此时水很浑浊，怎样才能喝到清澈的泉水？
4、在家中烧开水时，水中会出现“水脚”（水垢），查阅相关资料了解“水脚”是怎样形成的，其主要成分是什么？
5、我们都知道海水是混合物，请设计实验证明海水中除了水以外还含有其它物质。
6、阅读相关资料了解自来水厂净化水的工作流程。
课题3、水的组成
1、由氧化汞受热分解生成汞和氧气（HgOHg+O2），说明化学变化前后原子的种类（填“不变”或“发生改变”下同），元素的种类。
2、指出下列说法是否正确，并说明理由：
（1）、“点石成金”就是可以将石头炼成黄金；
（2）、有人说能用催化剂将水变成汽油；
（3）、酒精燃烧生成水（H2O）和二氧化碳（CO2）说明酒精中一定含有氢元素（H）和碳元素（C）。
3、下列各种物质：
①水（H2O）②空气③高锰酸钾（KMnO4）④四氧化三铁（Fe3O4）⑤铁（Fe）⑥氧气（O2）⑦海水⑧五氧化二磷（P2O5）⑨硫（S）⑩氯化钾（KCl）
（1）、其中混合物有（填序号），纯净物有（填序号）；
（2）、从元素组成上看铁（Fe）、氧气（O2）、硫（S）等都是由种元素组成的（填“混合物”或“纯净物”）；
（3）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）、氯化钾（KCl）等都是由种元素组成的（填“混合物”或“纯净物”）；
（4）、水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、五氧化二磷（P2O5）等都是由种元素组成的（填“混合物”或“纯净物”）；且其中都有一种相同的元素是（填元素符号）元素。
课题4、化学式和化合价
1、根据所学的化学知识，用式子表示下列各物质，并指出其物质的类型：
①水，②氧气，③二氧化碳，④过氧化氢，
⑤氮气，⑥氯酸钾，⑦锰酸钾，⑧氦气，
⑨氯化钾，⑩高锰酸钾。
上述物质中属于单质的有（填序号，下同）；属于化合物的有；属于氧化物的有。
2、根据要求填写下表：
元素名称
原子符号
原子结构示意图
所形成的离子符号
钠
镁
氯
硫
3、思考与讨论：
在书写物质的符号表达式时如何确定各种元素的原子个数比？
第五单元化学方程式
课题1、质量守恒定律
1、利用分子原子的观点回答下列问题：
（1）完全电解18g水，生成氧气和氢气的质量之和是g；
（2）蜡烛在空气中燃烧，质量逐渐变小；
（3）铁在空气中容易生锈，铁生成铁锈质量增大了。
2、用化学式表示下列反应的表达式：
（1）炭燃烧生成二氧化碳；
（2）氢气燃烧生成水；
（3）用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢；
（4）加热分解高锰酸钾；
（5）用二氧化锰作催化剂加热分解氯酸钾；
（6）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
课题2、如何正确书写化学方程式
1、分析下列反应的表达式是否符合质量守恒定律：
（1）HgOHg+O2；
（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；
（3）C2H2+O2CO2+H2O；
（4）Fe2O3+H2Fe+H2O。
2、写出下列反应的化学方程式，并分析是否符合质量守恒定律：
（1）硫燃烧生成二氧化硫；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（3）电解水；
（4）氢气还原氧化铜生成铜和水。
（5）镁在氧气中燃烧
课题3、利用化学方程式的简单计算
1、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X+2O2CO2+2H2O，根据质量守恒推断，X的相对分子质量为，化学式为。
2、完全分解36g水，能生成4g氢气，同时还能生成g氧气；实验室需要16g氧气进行实验，若用电解水的方法来制备这些氧气，至少需要g水。
3、实验室用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气时，
剩余物的总质量（g）与反应时间（t）的关系如右图所示，
完成下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）完全反应后生成氧气的质量为g。
（3）反应的过氧化氢的质量为g，同时生成水的
质量为g。
第六单元碳和碳的化合物
课题1、金刚石、石墨和C60
1、璀璨夺目的钻石、消除冰箱臭味的木炭、防毒面具里用作吸毒剂的活性碳、墨汁的主要成分碳黑（烟囱灰的主要成分）等它们都是由元素组成的。
2、干电池中的电极是用石墨做的，说明石墨具有性。
3、古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不变色，说明碳在常温下化学性质（填“稳定”或“活泼”）。
4、写出木炭燃烧的化学方程式：
。
说明碳具有的化学性质是：
。
课题2、二氧化碳制取的研究
1、CO2的相对分子质量为，N2的相对分子质量为，由此可知二氧化碳的密度比空气的（填“大”或“小”），实验室若收集二氧化碳气体可用的方法是，理由是。
2、现有①木炭（C）、②一氧化碳（CO）、③甲烷（CH4）、④酒精（C2H5OH）、⑤碳酸钙（CaCO3）、⑥碳酸钠（Na2CO3）等六种物质中均有碳元素，它们发生化学反应时都可能生成CO2气体，写出生成CO2气体的相关反应的化学方程式，并分析这些反应是否适合实验室制取CO2气体，将理由填在相应的化学方程式后的横线上：
①，理由；
②，理由；
③，理由；
④，理由；
⑤，理由；
⑥，理由；
课题3、二氧化碳和一氧化碳
1、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物但它们的性质（填“相同”或“不同”），原因是。
2、写出有CO2气体参加的化学反应方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
3、根据所学的化学知识和生活经验归纳CO2的性质和和用途：
物理性质：
；化学性质：
；用途：
。
4、根据所学的化学知识和生活经验归纳CO的性质和和用途：
物理性质：
；化学性质：
；用途：
。
第七单元燃料及其利用
课题1：
燃烧和灭火
1、结合下列具体事实，分析燃烧必须的条件：
（1）小明做了一个小游戏：
将燃着的木条含入口中结果木条熄灭了；家中将燃烧得正旺的木柴火铲入到一个密闭的铁桶中，木柴火熄灭了，变成了木炭。
这两个现象说明燃烧需要支持燃烧。
（2）烧菜时放入锅中的食用油时间长点会着火燃烧起来，而放在油壶中的食用油却不易燃烧，这说明燃烧需要一定的。
（3）我们在家中用锅灶煮饭时，木柴在锅灶中可以燃烧，而用于沏锅灶的砖块却没有燃烧。
这说明燃烧必须是（填“可以燃烧的物质”或“任何物质”）。
根据上述三种情况说明燃烧必须具备三个条件：
（1），
（2），（3）。
2、灭火的方法有以下几种：
A、窒息法――使可燃物与能支持燃烧的空气或氧气隔绝；
B、冷却法――降低可燃物的温度，使温度达不到可燃物燃烧时所需的温度；
C、隔离法――将可燃物移除，使燃烧无法继续进行。
下列各种事实所采用的是哪种灭火方法，将相应的方法（序号）填在相应的横线上：
（1）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。
；
（2）炒菜时油锅着火，可放入较多蔬菜使火熄灭。
；
（3）用灯冒盖灭酒精灯。
；
（4）木柴着火时，用水浇灭。
；
（5）森林着火时砍去周围的树木，拨出隔离带，使火熄灭。
；
（6）用嘴吹灭燃着的蜡烛。
；
（7）汽油着火用砂子扑盖，使其熄灭。
；
（8）“釜底抽薪”。
。
3、写出下列反应的化学方程式：
A、Na2CO3+HCl===；
B、CaCO3+HCl===。
上述两个反应都有二氧化碳气体生成，若用于制取二氧化碳灭火，应选用反应中的（填“A”或“B”）。
课题2：
燃料的合理利用和开发
1、写出下列反应的化学方程式，指出其基本的反应类型，并说明其能量变化情况：
A、吸热，B、放热
（1）加热高锰酸钾制氧气：
反应的基本类型，能量转变情况（填“A”或“B”）
（2）氯酸钾和二氧化锰共热：
反应的基本类型，能量转变情况（填“A”或“B”）
（3）甲烷燃烧：
反应的基本类型，能量转变情况（填“A”或“B”）
（4）一氧化碳还原氧化铁：
反应的基本类型，能量转变情况（填“A”或“B”）
2、一种物质在空气中充分燃烧，生成了水、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，则这种物质中肯定有（填元素符号）等元素，可能含有（填元素符号）元素。
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）含碳物质不充分燃烧生成一氧化碳：
；
（2）硫燃烧生成二氧化硫：
；
（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸（H2SO3）：
；
（4）三氧化硫和水反应生成硫酸：
；
（5）酒精燃烧生成二氧化碳和水：
；
第八单元金属和金属材料
课题1：
金属材料
1、家中有好多用具都是用金属材料制成的：
炒菜用的锅、锅铲、切菜用的菜刀、斧头等等都是用（填金属名称，下同）制成的，窗户是用制成的，防盗窗、金属热水瓶外壳、蒸锅等都是用制成的，电线的线芯是用制成的，白炽灯的灯丝是用制的，电瓶车充电器中的变压器的铁芯是用制成的，弟弟挂的“长命锁”是用打造的，妈妈戴的戒指、项链是用打造的。
2、根据下列各种金属材料的用途或现象说明金属具有的性质：
（1）钢筋被大力拉直后会变细变长，对应性质；
（2）铁锅、铝锅、不锈钢锅能煮饭炒菜，对应性质；
（3）菜刀、斧头能用来切菜、剁骨头，对应性质；
（4）铜线、铝线、铁线可作导线，对应性质；
（5）黄金用来打造首饰，对应性质。
3、根据下列事实或现象说明其中的原因：
（1）铁匠师傅在打造菜刀、低头时都要在刀刃处镶一块钢，是因为：
；
（2）纯铝在纸上可以划出痕迹来，而铝合金却不能，说明：
；
（3）焊锡比锡更易熔化，说明。
课题2、金属的化学性质
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化铝；
（2）镁带在空气中燃烧生成氧化镁；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（4）金属锌和稀硫酸反应制氢气；
（5）镁和稀盐酸反应生成硫酸镁和氢气；
（6）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；
根据以上反应，可归纳金属的相关性质有：
①；
②；
③。
2、在空气中铁比铜更容易生锈（铁、氧气、水可生成铁锈，铜、氧气、水和二氧化碳可生成铜锈――铜绿）说明铁比铜更（填“活泼”或“不活泼”）。
课题3、金属资源的利用和保护
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）氢气和氧化铜共热；
（2）木炭还原氧化铜；
（3）一氧化碳还原氧化铁；
（4）高温加热碳和二氧化碳的混合物。
2、高温煅烧100t含碳酸钙80%的石灰石，理论上可生产氧化钙多少吨？
3、指出下列防止铁生锈的方法：
（1）家中的冰箱、洗衣机的外壳，防锈方法；
（2）自行车的龙头、钢圈、水龙头等，防锈方法；
（3）自行车的链条、削铅笔的小刀等，防锈方法；
（4）家中用来切菜的菜刀，防锈方法；
（5）家中用来锯木头的钢锯条，防锈方法。
4、
（1）文具盒有铁制文具盒、塑料文具盒、布袋文具盒，你使用的是哪种文具盒，为什么选用这种文具盒？
，
不选用其他文具盒的原因是。
（2）你喝完饮料后的金属易拉罐是怎么处理的？
，这样处理有什么优点或不足。
第九单元溶液
课题1、溶液的形成
1、在蔗糖溶液中，蔗糖以的形式均一地分散到水分子中间。
在食盐水（即氯化钠溶液）中，氯化钠以和的形式分散到水中。
2、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的物，叫做溶液。
它的主要特征是性和性。
溶液由和组成，能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。
溶解在中形成溶液。
能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。
、等也可以做溶剂。
3、溶质可以是固体，也可以是或。
如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
4、写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
溶质（状态）
溶剂
溶液
溶质（状态）
溶剂
蔗糖溶液
碘溶于汽油中
氯化钠溶液
汽油溶解油脂
稀盐酸
碘酒
5、_________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，这种液体不稳定，静置后会出现__________现象。
6、洗涤剂有的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成能够稳定存在的液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。
7、物质在溶解时，常常伴有热量的变化。
这是由于在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程热量，不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
课题2溶解度
1、在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;的溶液，叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
不饱和溶液饱和溶液
3、判断一种溶液是否饱和的方法：
。
4、固体溶解度是指在下，某固态物质在g溶剂里达到
状态时溶解溶质的。
5、结合溶解度曲线，找出氯化钠和硝酸钾在20
和80
时的溶解度。
6、结合固态溶解度曲线，变化情况的说明。
7、固体溶解度与有关。
气体溶解度与、有关。
课题3溶液的浓度
1、溶质的质量分数是与之比，通常用数表示。
2、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
3、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？
4、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？
第十单元酸和碱
课题1、常见的酸和碱
1、
（1）写出你常见的酸的化学式，硫酸，盐酸，碳酸，
硝酸，从这四种酸的化学式中可发现，酸中都有一种相同的离子（填离子符号）。
（2）写出下列各种物质的化学式：
氢氧化钠，氢氧化钙，它们是常见的碱，从这两种碱的化学式中可发现，它们都含有一种相同的离子，这种离子是（填离子符号）。
2、向紫色的石蕊试液中通入二氧化碳，紫色的石蕊试液变色，是因为二氧化碳溶于水后生成了（填物质名称），同样的道理向稀盐酸和稀硫酸中滴入紫色的石蕊试液，紫色的石蕊试液会变色，向紫色的石蕊花上喷硝酸溶液或醋酸溶液，紫色的石蕊花也会变色。
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）试验室制取氢气的化学方程式；
稀盐酸与镁反应；
（2）试验室制取二氧化碳气体的化学方程式；
泡沫灭火器工作时发生的反应。
由上述反应可归纳酸的化学性质有：
（1）；
（2）。
4、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳通入澄清的石灰水；
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。
由上述反应可归纳碱的化学性质有：
（1）；
（2）。
5、在做电解水的实验时，向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是
，由此事实说明酸溶液和碱溶液（填“能”或“不能”）导电。
课题2、酸和碱的中和反应
1、写出下列反应的化学方程式
（1）盐酸与氢氧化钠；
（2）盐酸与澄清石灰水；
（3）硫酸与氢氧化钠溶液；
（4）硫酸与氢氧化铜。
2、胃酸（主
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