江苏省南通市高一化学学期期中考试试题苏教版.docx
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江苏省南通市高一化学学期期中考试试题苏教版
江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷
高一化学
说明
1．本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟；
2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；
3．请将Ⅰ卷选择题正确选项填涂在答题卡上，将Ⅱ卷答案按照题号填写在答案纸相应答题处。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64
Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（本题共12小题，每题只有一个正确选项，每小题2分共24分）
1．下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿
2．下列物质的分类不正确的是
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA
D．28gN2中所含的质子数目为7NA
4．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入盐卤做豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．一束平行光线射入牛奶中，从侧面可以看到一条光亮的通路
5．下列物质中，能够导电且属于电解质的是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
6．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
7．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A B C D
8．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的摩尔质量为
A．135 B．135g/mol C．64 D．64g/mol
9．下列溶液中，氯离子浓度与200mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．250mL1mol/L的NaCl溶液B．50mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL3mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的CuCl2溶液
10．配制100mLlmol/L的氯化钠溶液。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯②托盘
天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．②①④③⑤B．①⑤③④②
C．②①⑤③④D．①④②③⑤
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：
Ag＋+Cl―==AgCl↓
B．Fe与稀H2SO4反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．氧化铜溶于硫酸：
O2―+2H+ ==H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋+SO42―== BaSO4↓
12．某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.7mol
二、不定项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一到两个选项符合题意。
只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
13．下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．常温下22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D．从1L0.5mol/LNaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L
14．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．一定有SO42-B．一定有Ag+
C．还可能有CO32-D．可能有SO42-或Ag+
15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是
A．两种气体的分子个数之比为17：
16
B．两种气体的原子个数之比为17：
16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：
12
D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：
12
16．标准状况下，将VL某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．
17．LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
其反应原理为：
LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中
A．水是氧化剂，LiH是还原剂
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
18．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积
的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A．2B．3C．4D．5
19．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可将粗盐溶于水，
然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
其中正确的操作顺序是
A．②⑤④①③ B．⑤②④①③
C．①④②⑤③ D．④⑤②①③
20．将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A．0.120molB．0.125molC．0.135molD．0.250mol
Ⅱ卷（共52分）
三、填空题（本题包含3小题，共27分）
21．（8分）⑴质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为，
所含氧原子个数之比为；
⑵20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R8.0g的
NaR的物质的量为mol；
⑶在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；
⑷中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________g；
⑸已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为g/mol。
22．（8分）有以下物质：
A、熔融氯化钠B、纯醋酸C、碳酸钙D、酒精E、二氧化碳
F、铜G、氢氧化钠溶液H、蔗糖
⑴下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是（填序号）；
⑵写出物质B和G在水中反应的离子方程式：
。
23.（11分）下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）
第一组
第二组
第三组
甲
BaCl2
NaOH
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
Fe
MgCl2
⑴第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；
⑵第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。
请写出其相关的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。
（填“是”或“否”）
相关化学方程式
氧化还原反应
甲
乙
丙
四、实验题（本题共16分）
24.I．化学实验时必须注意操作安全，避免意外伤害，下列操作或事故处理不正确的是
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上
④浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
⑤给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑥点燃添满酒精的酒精灯
⑦用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
⑧被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水溶液擦洗，然后敷药包扎
II．某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：
托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，
请写出：
。
⑵请写出该实验简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾 g③④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
⑶右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
⑷该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有
CuSO4溶液，说说你的实验检验方法。
鉴别对象
所选试剂
反应的离子方程式
Cu2+
五、计算题（本题共9分）
25．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。
现将一定量的铁粉投入到
该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
⑴写出该反应的离子方程式；
⑵原溶液中Cu2+的浓度为 ；
反应后测得Cl－的浓度为 mol/L；
⑶反应中氧化剂是，氧化产物是；
⑷反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子个。
____________________________________________________________________________________
班级__________姓名______________考试号_________________
…………………………密……………………………封…………………………线……………………
江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷
高一化学答卷纸
Ⅱ卷（共52分）
21．⑴，；
⑵g/mol，mol；
⑶L，L；
⑷___________g；
⑸g/mol。
22．⑴（填序号），
，
；
⑵离子方程式：
。
23.⑴；（填化学式）
⑵。
（填化学式）
相关化学方程式
氧化还原反应（是或否）
甲
乙
丙
24.I． ；（填序号）
II．⑴ ；
⑵ g，；
⑶右图中的错误是 。
⑷（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸
鉴别对象
所选试剂
反应的离子方程式
Cu2+
25．⑴ ；
⑵，
mol/L；
⑶，
；
⑷ 个。
高一化学期中试卷参考答案
一、二选择题（共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
B
D
B
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
C
D
BD
C
A
C
AB
A
三、填空题（本题包括3小题，共27分）
21．（8分,每空1分）
⑴5:
4;5:
6
⑵103;0.1⑶6.72;13.44
⑷8.0⑸18
22．（8分,每空2分）
⑴AFG；ABC；DEH
⑵CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
23．（11分，化学方程式每空2分，其余每空1分）
⑴NaOH⑵H2SO4
相关化学方程式（各2分）
氧化还原反应（各1分）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
否
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
否
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
是
四、实验题（共16分）
24．I．③④⑥⑦（4分）
II．⑴250mL容量瓶、玻璃棒（每空1分）⑵②2.5（1分）③溶解（1分）
⑶转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分）⑷偏低（1分）。
⑸注：
只要答案合理均可！
鉴别对象
所选试剂（各1分）
反应的离子方程式（各2分）
Cu2+
NaOH溶液
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
稀盐酸，BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
五、计算题（共9分）
25．⑴Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）
⑵0．1mol·L－1 （2分）0.2 （2分）
⑶CuCl2（1分）FeCl2（1分）
⑷6.02×1021（或0.01NA）（1分）
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