化学安徽省芜湖市无为县襄安中学学年上学期高一期中检测卷.docx

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化学安徽省芜湖市无为县襄安中学学年上学期高一期中检测卷

安徽省芜湖市无为县襄安中学2018-2019学年上学期高一化学期中检测卷

一、选择题（本大题共18题，满分54分）

1.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）

A.Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

C.Fe（NO3）3溶液中混有少量Fe（NO3）2的杂质可通入过量的氯气将其除去

D.铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

2.关于合金性质的说法中，错误的是（）

A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

3.下列实验操作或数据合理的是（）

A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体

B.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别

C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：

溶解→过滤→蒸馏

D.用规格为20mL的量筒，量取16.80mL的Na2CO3溶液

4.自来水一般是用少量的氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）

A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.KNO3

5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）

A.使用分液漏斗前要先检漏

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

C.碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色

D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出

6.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C

C.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

D.1molH含有6.02×1024个质子

7.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）

A.M可表示为B.c可表示为

C.ω%可表示为D.ρ可表示为

8.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A.KOH溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液

9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。

其中错误的是（）

A.冰和干冰既是纯净物又是化合物

B.纯碱和熟石灰都是碱

C.盐酸和食醋都属于混合物

D.豆浆和雾都是胶体

10.下列操作的离子方程式书写不正确的是（　　）

A.钠投入冷水：

2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.过氧化钠投入水中：

2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑

C.向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：

2OH－＋SO2==SO32-＋H2O

D.CO2通入氯化钡溶液：

Ba2＋＋H2O+CO2==BaCO3↓＋2H＋

11.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

C.HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O

D.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

12.在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）

A.1：

1B.3：

5C.5：

3D.2：

8

13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

（FeS2中，Fe为＋2价）4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4）。

下列说法正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

D．FeS2只作还原剂

14.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是（）

A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金

15.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）

A.150mLB.200mL

C.300mLD.400mL

16.下列物质的鉴别方法不正确的是（）

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

17.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是（）

A.线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B.原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.原溶液中：

n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶3∶1

18.Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc（H＋）＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为（）

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.15mol/LD．0.2mol/L

二、非选择题（本大题共3题，满分46分）

19.有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向

（1）溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取

（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。

20.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________⑧⑤__________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______________________________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为_________g，要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

21.I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为______。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是

____。

请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）________________。

II、

（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：

CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca（OH）2CH≡CH+HClCH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：

、。

（2）已知ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

【参考答案】

1.C

【解析】A、Al（OH）3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe（OH）3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。

B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。

C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。

D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。

正确答案为C

2.D

【解析】A、合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，正确，不选A；B、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，正确，不选B；C、合金的物理性质会与各成分金属的不同，正确，不选C；D、合金的化学性质和各成分金属的性质相同，选D。

3.B

【解析】A、托盘天平只能精确到0.1g，选项A错误；B、Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液分别与NaOH混合的现象为：

白色沉淀、蓝色沉淀、无明显现象，现象不同，可鉴别，选项B正确；C、氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中含KCl和二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则分离出可溶物的操作步骤：

溶解→过滤→蒸发，选项C错误；D、量筒只能准确到0.1mL，量取16.80mL的Na2CO3溶液必须用碱式滴定管或移液管，选项D错误。

答案选B。

4.C

【解析】由于氯水中含有氯分子、氯离子、HClO分子等，所以不能用来配制AgNO3溶液，自来水中的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故配制溶液失败，配制Na2SO4、NaCl、KNO3溶液均不受影响，答案选C。

5.B

【解析】A.使用分液漏斗前要先检漏，A正确；B.碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；C.四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；D.四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确，答案选B。

6.B

【解析】A、物质不一定都是由分子构成的，A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，其中含有约6.02×1023个12C，B正确；C、1molCO2中含有1molC和2molO，C错误；D、1molH含有6.02×1023个质子，D错误，答案选B。

7.D

【解析】A、溶质的质量为VM/22.4g；溶液的质量为g，根据质量分数的定义，，解得M=22.4m×ω%/[（