有关溶液的计算verygood.docx

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有关溶液的计算verygood

有关溶液的简单计算

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_______________班级：

_______________考号：

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1、配制120g溶质质量分数是49%的稀硫酸，如果用98%的浓硫酸来配，需要98%的浓硫酸的质量是多少？

（3分）需要再加入水的质量是多少？

（3分）

2、右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

3、有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：

（1）继续加入食盐，其质量为____________g；

（2）蒸发水分，其质量为____________g；

（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g。

4、制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

请问：

（I）配制时需要氢氧化钠固体的质量是       g．水的质量是          g；

（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是       g。

5、将100g溶质质量分数为40%的氯化钠溶液转化成50%，

（1）如果用蒸发溶剂的方法需蒸发水的质量为多少？

（4分）

（2）如果用加入溶质的方法需加入溶质的质量为多少？

（4分）

6、有100g溶质质量分数为15％的氯化铵溶液，欲使其溶质质量分数变为30％，下列措施中正确的是（   ）

A.蒸发掉溶剂的1/2       B.蒸发掉50g的溶剂C.取出1/2的溶质           D.加入15g溶质

7、已知氯化铵在100℃时的溶解度为75g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃），求蒸发掉多少克水？

8、20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？

在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？

9、解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

请你根据下图的溶解度曲线完成下列问题：

（1）20℃时，甲物质的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。

（2）________℃时，两种物质的溶解度相等。

（3）60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为________。

10、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算；

稀盐酸（分析纯）

化学式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.18g/cm3

质量分数：

36％

（1）欲配制14.6％的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升?

（计算结果精确到0.1）

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克?

11、已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：

把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

12、在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是，利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。

现有一个喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4％的溶液。

配制硫酸铜质量分数为4％的溶液5kg，需硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）g。

13、 32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。

计算：

可制得氢气多少克？

把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

14、32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。

试计算：

（1）可制得氢气多少克?

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

（计算结果保留一位小数）

（3）100g这种硫酸溶液稀释成20％的硫酸溶液，需加水多少克?

（计算结果保留一位小数）

15、   有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气

1.2g，求：

（1）有多少克锌粉参加反应？

（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果保留一位小数）

16、13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：

（1）稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

17、某化学小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%稀盐酸（杂质不反应，也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体。

求：

①样品中CaCO3的质量分数为？

②加入的稀盐酸的质量？

③反应所得溶液中溶质的质量分数约是多少？

18、249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。

试计算：

反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。

现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。

请计算：

（1）样品中碳酸钠的质量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

20、某同学称取碳酸钠和氯化钠的混合物37.8g，溶于适量的水制成溶液，取出该溶液的1/2，向取出液中滴加盐酸直到恰好完全反应，共收集到气体4.4g，称量反应后的溶液，其质量为100g，求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

21、 长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：

（1）水垢中碳酸钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液的质量。

22、现有16.3g由NaOH与NaCl组成的混合物，将它溶于一定量的水中，得50g溶液，向该溶液中加入质量分数为14.6%的盐酸溶液50g，恰好完全反应，求：

（1）所用盐酸中溶质的质量

（2）原混合物中NaOH的质量（3）最终所得的溶质的质量分数

23、有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。

试计算未生锈前铁片的质量为多少？

参考答案

一、计算题

1、60g；60g。

2、

3、

（1）12.5 

（2）50 （3）200

4、（I）10 90

（2）50

5、

（1）20g

（2）20g

6、思路解析：

要使溶液的溶质质量分数增加一倍，只能采取蒸发溶剂或增加溶质的方法，需取出1/2的溶质。

答案C显然是错误的。

蒸发多少溶剂可使溶质的质量分数增大一倍呢?

可通过计算求得。

设蒸发水的质量为x，则溶质的质量分数的表达式为：

×100％=30％，x=50g。

   可见答案B是正确的。

即蒸发溶剂使溶液总质量变为原来的1／2，溶质质量分数则增加一倍。

值得注意的是，蒸发掉溶剂的1／2，不能使溶液的质量变为原来的1／2，溶质的质量分数也就不能增加一倍，所以答案A是错误的。

增加多少克溶质可使溶液的溶质质量分数增大一倍呢?

也可通过计算求得。

设增加溶质的质量为y

×100％=30％,y=21.4g

由此可知答案D也是错误的。

答案：

B

7、10克

8、　分析：

根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：

100克＋36克＝136克。

根据溶质质量分数的概念可以求出。

　　解答：

（1）

（2）不能配成。

　　点拨：

通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。

在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。

因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。

9、答案：

（1）小于 

（2）40 （3）37.5%

10、解：

（1）设需用盐酸的体积为

   1000g×14.6％=×1．.18g/cm3×36％

   =343.7cm3

（2）设生成的氢气的质量为

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

65               2

13g              

65:

2=13g:

    =0.4g

答：

理论上可制得氢气0.4克

11、解析：

溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：

50克－12克＝38克

   设：

20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x

　     溶质       溶剂       溶液

       12g        38g         50g

        x         100g      （x+100）g

 解得x=31.6g

答：

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

12、思路解析：

农药的配制计算并不是简单的溶质质量的计算，而要将其转化为结晶水合物的质量。

CuSO4的质量：

5kg×4％=200g

CuSO4·5H2O的质量：

200g÷=312.5g

答案：

312.5g

13、 

（1）1g（4分），80.5g（4分）

（2）32.7%（4分）

         （3）63.5g（4分）

解：

（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y

       Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑                               

        65           161   2

       32.5g          y    x

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：

（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量为W

       100g×32.7%＝（100+w）×20%

                  w＝63.5g

14、解：

（1）设32.5g锌制得氢气的质量为x，200g硫酸溶液中含硫酸的质量为y。

             Zn+ HS0＝ZnS0+H↑                                

65     98            2  

             32.5g   y            x                                  

              65：

32.5g=2：

x  x=lg                                    

              65：

32.5g=98：

y y=49g                                  

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：

            （49g／200g）×100％=24.5％                                  

   （3）设稀释后所得硫酸溶液的质量为m。

            m×20％=100g×24.5％                                

            解得m=122.5g