湖北省长望浏宁四县届高三联合调研考试理综化学精校解析 Word版.docx

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湖北省长望浏宁四县届高三联合调研考试理综化学精校解析Word版

2018年长望浏宁高三调研考试理科综合能力测试

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。

时量150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：

C－12　O－16Na－23S－32Fe－56Cu－64

第Ⅰ卷（选择题共126分）

选择题：

（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）

1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

【答案】C

【解析】A，血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；B，石灰浆为Ca（OH）2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；C，KMnO4溶液、双氧水能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性，酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性，C项错误；D，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D项正确；答案选C。

2.以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是

A.“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B.“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝（Na2SO4）

D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3

【答案】D

【解析】A，“洧水可燃”，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油可燃，“洧水”指石油，A项正确；B，“曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜，发生的反应为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C，硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时，分别呈现K、Na的焰色反应，可利用焰色反应区分硝石和朴硝，C项正确；D，烧薪柴之灰为草木灰，草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3溶液呈碱性，可用于洗衣服，文中碱是K2CO3，D项错误；答案选D。

3.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A.z的二氯代物有三种

B.x、y的一氯代物均只有三种

C.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

D.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

【答案】B

【解析】A，z为立方烷，z中只有1种H原子，z的一氯代物只有1种，z的二氯代物有3种（2个氯分别处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），A项正确；B，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，B项错误；C，x中所有碳原子都为sp2杂化，结合单键可以旋转、苯和乙烯的结构，x中所有原子可能处于同一平面，y中含2个饱和碳原子，z中8个碳原子都是饱和碳原子，y、z中所有原子不可能都处于同一平面，C项正确；D，x、y中含碳碳双键，都可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，D项正确；答案选B。

点睛：

本题涉及两个难点：

烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面问题。

烃的氯代物种类的确定：

（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：

同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；

（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法（如z的二氯代物种类的确定）。

确定分子中共面的原子个数的技巧：

（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；

（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

4.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。

某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B.装置B主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

【答案】A

【解析】A项，草酸晶体的熔点101℃小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2，正确；答案选A。

5.最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A.在该过程中，CO断键形成C和OB.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程

C.CO和O生成CO2是吸热反应D.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

【答案】D

【解析】A，根据图示，在该过程中，CO中化学键没有断裂，A项错误；B，根据题意，状态I→状态III表示CO与O反应过程，B项错误；C，由于状态I具有的总能量大于状态III具有的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，C项错误；D，CO2的结构式为O=C=O，CO2中含极性共价键，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，D项正确；答案选D。

6.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B.用肥皂（主要成份C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：

2C17H35COO－+Ca2+=（C17H35COO）2Ca↓

C.常温下，在=0.1的溶液中：

Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

D.在NaClO溶液中：

SO32－、OH－、Cl－、K＋

【答案】B

.........

点睛：

本题考查离子方程式正误的判断和离子共存，掌握物质的性质、离子的性质是解题的关键。

判断离子方程式是否正确一般从以下几个方面分析：

（1）反应是否尊重客观事实（如A项），

（2）各物质的拆分是否正确，（3）离子方程式是否守恒（原子是否守恒、电荷是否守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等），（4）反应是否符合配比要求。

判断离子能否大量共存从复分解反应、氧化还原反应（如D项）、双水解反应、络合反应等方面全面思考，同时注意题干附加条件（如C、D项）。

7.25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka（HA）＝1×10－6

B.b点时，c（B＋）＝c（A－）

C.c点时，随温度升高而增大

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】B

【解析】A，根据图像，当Va=100mL，Vb=0时溶液的pH=3，即0.1mol/L100mLHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L0.1mol/L，HA为弱酸，溶液中c（A-）=c（H+）=110-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-110-3mol/L=0.099mol/L，Ka（HA）===110-5，A项错误；B，根据图像，25℃时b点Va=Vb=50mL，HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7即c（H+）=c（OH-），说明等浓度的HA和BOH的电离程度相同，b点溶液中的电荷守恒为：

c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则b点c（B+）=c（A-），B项正确；C，c点溶液由BA和BOH组成，A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，该水解平衡的水解平衡常数Kh=，盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，水解平衡常数Kh增大，增大，随温度升高而减小，C项错误；D，a→b过程中过量的HA电离的c（H+）减小，反应生成的BA增多，BA水解促进水的电离，水的电离程度增大，b点两者恰好完全反应，水的电离程度最大，b→c过程中过量的BOH电离的c（OH-）增多，反应生成的BA减少，b→c过程中水的电离程度减小，a→c的过程中水的电离程度先增大后减小，D项错误；答案选B。

点睛：

本题考查酸碱反应的图像分析，电离平衡常数的计算，溶液中离子浓度的大小关系，影响水的电离平衡和盐类水解平衡的因素。

明确各点数据的含义、溶液的成分和性质是解题的关键，确定溶液中离子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，易错选D，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

8.实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

该反应在一定条件下能够自发进行，一般来说，可判断此反应为：

____（填序号）

A：

吸热反应B：

放热反应

⑵写出生成碳酸铵的化学方程式_____________

⑶实验步骤如下：

步骤1：

按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：

在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：

滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是___________

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有___

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_____________

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________

⑷该实验装置中可能存在的缺陷是________________

【答案】

（1）.B

（2）.2NH3＋CO2＋H2O=（NH4）2CO3（3）.固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（4）.不需净化和干燥处理；提供低温环境，提高转化率（5）.使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下）（6）.调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（7）.产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置

【解析】

（1）2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s），该反应为熵减的过程，若能自发进行，说明该反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：

小于；

（2）水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

（3）①由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：

固体氢氧化钠或碱石灰；

②碳酸盐和酸反应制C