物理化学期末复习第五版上docx.docx
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第一章气体/八"性质
1•对于真实气体，当处于（）条件时，其行为与理想接近。
A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温西压
答案
2•某真实气体的压缩因了Zvl,则表示该气体，（）
A.易被压缩B.难丁•压缩C.易液化D.难液化
答案
3.物质能以液态形式存在的最高温度是（）
A.沸腾温度%B.临界温度人C.玻义尔温度几D.凝単点温度丁（答案
4•对比温度是其所处的温度卩与（）比值。
A.玻义尔温度几B.临界温度▲C.沸腾温度％D.273K
答案
5•对于临界点的描述，下列说法小（）是不正确的。
理）=0住）=0
A.临界点处M5V2）r
B・在临界点处，液体和蒸气具有相同的密度
C.临界点所对应的温度是气体可以加压液化所允许的最高温度
D.在临界参数屮，临界体积是最易精确测定的
答案|
6•理想气体的微观模型是（）
A.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等
B.所有分了都看作一个质点，它们具有相同的能量
C.分子间无作用力，分子木身不占有体积
D.处于临界温度以上的气体
答案|
7.描述真实气体的状态方程有许多种，但它们都有一个共同丘特点是（）
A.当压力趋近于零时，都可还原成I"肿肮
B.当温度越高时，都可还原成I"FT
C・当压力趋于无穷大吋，都可述原成N"RT
（P^）（Vm-b）=RTD.当压力趋近于零吋，都可还原成范德华方程匕
答案8•对应状态原理的正确描述应该是（）
A.各种气体处于相同的温度和压力之下
B.各种气体处于相同的对比压力和对比温度下具有近似相同的对比体积
C.各种气体压缩因子都是1
D.齐种气体都处于临界温度以上
第二章
第一组
1・热力学第一定律表达式为：
+其只适用于（）
A.单纯的pl/7■变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化
答案
2.（）组成的封闭系统的热力学能和焰仅仅是温度的函数。
A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体
答案
3公式帆人肿的适用条件应该是（）
A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程
D.组成不变的均相系统的恒压过程
答案
4•公式Af/=nCv.w（AT）适用条件应该是（）
A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和W/=0且为常数的
恒容过程D.任何变化
答案
5.—定量的理想气体，从同一始态的压力卩可逆膨胀到几，若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（）
A.前者人于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别
7.理想气体经绝热可逆膨胀，其压力与体积的关系为（）
A."八常熟b.pXf灯C.=1D.无一定关系
B2H2（g）+O2（gh2H2O（g）
0.HO叫+卩個
9.已知°0他）和比0@）在298K时标准摩尔生成焰分别为A/H'（C0>g）=_111kJ•mol1和J42kJ•mol1,贝lj反应
H20（g）+C（石墨）宀比@）+8@）的摩尔反应焙为（）A.-353kJ•mol"B.-131kJ-mol"c.131kJ•mol'1d.353kJmol"
答案
第二组
1•对于某一化学反应，若亠°小＞0,则（）
A.随T升高而减小B.随T升高而增大
C.亠不随厂而变化D.亠耳”随厂变化无规律
答案
2•某化合物的标准摩尔生成焙的定义是（）
A.在298K和lOOkPa下由稳定单质牛成lmol化合物吋焙变
B.在温度厂和latm下由稳定单质生成lmol化合物吋恰变
C.在latm下由单质生成lmol化合物时的焰变
D.在温度卩和各处丁lOOkPa下的纯的稳定单质生成lmol处于lOOkPa下和指定状态下的化合物时的焰变
答案
3•下列对于焙变的描述，止确的是（）
A.系统的熔等于等压热B.系统的焰变等于过程的等压热
C.系统的恰变等于系统的热D.系统的焙等丁•恒压和非体积功为零时过程的热
答案I
4•热力学第一定律表达式为△〃二Q+W,其只适用于（）
A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统
答案I
5•在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有弘八〃皆不相同的N2（g）,若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的°U（）,W（）,Q（）,AH（）o
A.>0B.<0C.=0D.无法确定
答案
6.从焙的定义+M出发，判断下列说法中正确的是（）
A.焙是能量，它遵守热力学第一定律B.焙是系统内含的热
C.恰的增量只与系统的始末状态有关D.系统的焙等于系统的热力学能与体积功之和答案
7.公式的适用条件是（）
A.恒容过程；B.等容过程；C.组成不变均相系统的等容过程
D.无化学变化、无相变化且非体积功为零的恒容过程
第三组
1•公式曲叫的适用条件应该是（）
A.恒压过程B.等压过程C.均相系统的恒压过程
D.无化学变化、无相变且非体积功为零而且为定值的恒压过程答案I
2.下面各摩尔反应焙中，属于生成焰的有（）
H2（g）+|o2（g）=H2O（g）
A.2
CO（g）+io2（g）=CO2（g）
C.2
bH2（g）+102（g）=H20（l）
D4C（石墨）+3比（g）=C2H2（g）+C2H4（g）
3.下述说法正确的是（）
B.水蒸气的生成壻就是氢气的燃烧焙
A.水的生成焙即为氧气的燃烧焙
C.液体水的生成焰即为氢气的燃烧焰D.水蒸气的燃烧焰即为氧气的燃烧焰
6.理想气休恒温下反抗恒定外压膨胀，下述表达式屮正确的有（）
AW二p（环）AV.bvAW=AC/+A（pV）,At/=0,A（pV）=0,.\\H=Q
C•・•AH=A〃+A（M）,At/=0,A（“U）hO,.・・AHHOd“二-川环）AV答案丄比（g）+-Cl?
（g）=HCl（g）Arr{
7•在298K时，对于反应2~2-的亠尤为・92.5kJ・mol,贝ij此
时反应的5（）
A.等于亠叽B.小于亠叽C.大于D.无法判断答案I
8•对于节流膨胀过程，下列表述中正确的有（）
A.节流膨胀过程中，系统的焙值不变
B.节流膨胀是绝热口J逆过程
C.
节流膨胀中系统的热力学能不变
D.节流膨胀屮多孔塞两侧压力分别保持恒定
9•对于非理想气体进行绝热自由膨胀吋，下述表达式中不正确的是（）A2=0B.W=°cAt/=Od.AH=0
10.下列表述中正确的有（）
A.理想气体的焦尔一汤姆逊系数恒等于零
B.真实气体的焦尔一汤姆逊系数一定不为零
C.理想气体不能作为制冷机的工质
D.
答案I
真实气体的焦尔一汤姆逊系数为零吋对应一组“和卩值
第三章热力学第二定律
（1）
第一组
选择填空：
1.热力学第二定律的经典表述方式很多，下而哪种说法不是热力学第二定律。
（）
A.热不能自动从低温物体流向高温物体，而不引起其它变化；
B.不可能从单一热源吸热做功而不产生其它彫响；
C.第一类永动机是不可能的；
D.笫二类永动机是不可能的
答案I
2.封闭系统屮任意绝热可逆过程的爛变AS（）。
A.>0；B.vO；C.=0；D.无法确定
3.使用吉布斯函数判据AGW0来判断过程的方向和限度时，所需条件是（）。
A.恒温恒容非体积功为0；
C.隔离系统中发生的过程;
B.恒温恒压非体积功为0；
D.绝热系统屮发牛的过程
答案1
4.热力学第三定律的表述为（）o
A.0K时固体的爛等于零；
B.标准状态下固体的爛等于零；
B.标准状态下完美晶体的爛等于零；D.0K时完美晶体的爛等于零
5.将100°C、101.325kPa的1mol水置于密闭真空容器中,蒸发为同温同压下的水蒸气,过程的下列各量何者等于零？
（）
A.AG；
B.AH；C・AS（系）；D.AS（坏）
答案I
6.上题中的AG可否作为过程能否自发进行或达到平衡的判据？
（）。
A.可以；
B.不可以；C.无法确定答案1
7.一定量的某真实气体，经节流膨胀后使系统的温度下降，p、1/Z积变人，此过程的下列各量何者小于零？
O
A.Q；B.AH；C.AU；D.AS
8.2mol某理想气体，其C’m=2.5乩ll]600K、400kPa的始态变为600K、200kPa的末态,此过程的下列各量中无法求得确定值的是哪一个？
（）
A.W；B.AH；C.A5；D.AG
答案I
9•对任意均相封闭系统，下而的偏微分小于零的是哪一个？
（）
A.水在25°C、101.325kPa下在空气中的蒸发;
B.水在其沸点时的液■气平衡；
C.水在其冰点时的固■液相平衡；
D.水在三相点处的三相平衡
第三章热力学第二定律
（2）
选择填空：
1.根据热力学第二定律可知，任一循环过程小的（）。
A.功与热可以完全互相转换；
B.功与热不能完全互相转换；
C.功町以完全转变为热，热不能完全转变为功；
D.功不能完全转变为热，热可以完全转变为功
2.使用亥姆霍兹判据MW0来判断过程的方向和限度时，所需的过程条件（）。
A.恒温恒容非体积功为0；B.恒温恒压非体积功为0；
C.隔离系统中发生的过程；D.绝热封闭系统中发牛:
的过程
3.任意绝热不可逆过程的爛变AS（）。
A.＞0；B.vO；C.=0；D.无法确定
4.笫三定律的提岀，物质标准摩尔嫡的确立，使（）的爛变计算变得容易。
A.pl/T变化；B.相变化；C.化学反应；D.所有变化
5.在・5°C、101.325kPaH，过冷水凝结成固态的冰,此过程的（）。
A.AS（系）＞0；B.AS（环）v0；C.A5（系）+AS（环）vO；D.A5（系）+AS（环）＞0
8.在恒温恒压非体积功为零的条件下，任一能口发进行的化学反应得△「论（）TArSmo
A.＞；B.＜；C.=；D.无法确定
9.下列过程中4G为零的过程是（）。
A.固体冰在0°C、101325kPa下熔化为同温同压下的液体水;
B.某放热反应，恒容、绝热、W—0条件下进行；
C.真是气体的节流膨胀；
D.理想气体自7\P］的始态经绝热可逆膨胀至终态。
10.热力学基本方程dG=（）o
A.TdS・pd\/B.TdS+l/dpC.-SdTD.-SdT+Vdp
答案I
第三章热力学第二定律（3）
选择填空：
1.热力学第二定律耍解决的主要问题是什么？
（）
A.封闭系统中的能量衡算；B.判断过程的方向和限度；
C.计算隔离系统的嫡变；D.计算化学反应的嫡变
2.若系统经历一任意的不可逆过程，则该系统的嫡变4S（）。
A.一定大于零；B.—定小于零；
C.一定等于零；D.可能大于零也可能小于零
答案I
3.基于热力学第三定律，某气体的规定嫡Oo
A.一定大于零；B.一定小于零；C.一定等于零；D.不能确定
4.在什么条件下化学反应的Ar5m不随反应温度的变化而变化？
（）
A.人"¥=0；B.ArG]¥=0；cAr〃[¥=0；D.亠5"=。
答案I
5.常压下1mol液体苯在其沸点下蒸发为气休，以下各量不变的是（）。
A.热力学能0B.焙H；C.爛S；D.吉布斯函数G
6.在一•个体积恒定的绝热箱内，中间有一绝热隔板将其分为体积相同的两部分，一边装有
300K、400kPa的A气体，另一边装有500K、600kPa的B气体。
抽去隔板，A、B两气体混合达到平衡，此过程下列各量何者不为零？
（）。
A.Q；B.W；C.AU；D.AS
7.恒温过程的亥姆霍兹函数变△必与该过程可逆功间的关系为（）。
A.ATA>Wr；B.^TA
8.
下列偏微分何者小于零（）?
9.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热为Q,阳所做的功是变到相同终态
最大功的50%,则系统的炳变为（）。
AS化
AS=—A5=
_Q
A5=—
A.T;
B.T.C.
T.
♦
D.27
答案I
10.加压的液态氨NH3（I）,经节流膨胀后，迅速蒸发为NH3（g）,此过程"（I）与Wg）相比较可忽略不计，则此过程的下列各量何者为零？
（）
A.W；B.AU；C.AH；D.A5
标准压力，300KK,一化学反应放热60000kJ,应用于可逆电池小此反应吸热6000kJ
（1）求反应的爛
（2）求这个反应对外做得授大非体积功是多少？
第四章多组分（口测题1）
1.在恒温、恒压下，往无限大量的A、B混合物中加入lmol纯组分B,充分混合后，系统爛的增量等于（）：
（A）%b（B）SmB（C）两者都不是
2.-10弋、101.325kPa的过冷水的化学势（）同温同压下冰的化学势人。
（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能确定
3.在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（）
（A）<0（B）>0（C）=0（D）不能确定
答案I
4.
（C）
下列儿个偏导数式屮，何者为化学势（）
'弘初B
（B）
期B
（D）
SG
5.30°C吋，组成为孤=0・40的人、b液态混合物中组分A的蒸气压“=°-42^
*
（其中Pa为30°C时纯组分A的饱和蒸气压）。
此液态混合物中组分A的活度系数了=（）
（A）0.95（B）1.24（C）1.05（D）0.57
答案I
6.T、"及组成一定的某二元液态混合物，系统的Gibbs函数为（）
（A）WAGih.A+（B）（C）不能确定
7.物理化学屮有关标准态的理解正确的是（）
（A）标准态就是273.15K,101.325kPaF的状态;
（B）标准态就是不能实现的假想状态；
（C）标准态就是活度等于1的状态；
（D）标准态就是人为规定的某些特定状态。
8.将蔗糖溶于纯水屮形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）
（A）降低（B）升高（C）不能确定
答案I
应的状态为（）
（A）纯气态B组分（B）纯液态B组分（C）标准压力下的纯液态B组分
10.恒7；Q下A、B组成的二组分系统，若A的偏摩尔爛增大，则B的偏摩尔爛（）
（A）增加（B）减小（C）可能增大，也可能减小
第四章多组分（自测题2）
11.在恒温、恒压下，往有限量的A、B混合物中加入lmol纯组分B,充分混合后，系统Gibbs的增量等于（）：
（A）久」（B）GtnB（C）两者都不是
答案
12.在过饱和溶液屮，溶质的化学势（）同温同压下纯溶质的化学势。
13.
答案I
答案—
15.标准压力下，一定温度的某理想稀溶液中溶质B的化学势可表示为
“b=+RTlnxB
“b=+R7ln（
/cBj
“b=b+RT/bBj
这三种表示式中的三种标准态（）
（A）都不同（B）都相同（C）后两者相同（D）前两者相同
答案厂
16.将蔗糖溶丁•纯水屮形成稀溶液，与纯水比较，其凝I古I点（）
（A）降低（B）升高（C）不能确定
答案厂
17.真实气体"T°吋，逸度因子了（）
（A）TO（B）TOO（C）T1
答案厂
18.卩、”及组成一定的某二元液态混合物，系统的体积为（）
19.Gibbs-Duhcm方程表达式为（）
（A）工皿孑。
（B）工％X叭严0（0工心屏勺=0
20.100°C、101.325kPa的水的化学势刈与同温同压下水蒸气的化学势地间关系（）。
（A）"＞地（B）"产地（C）"严地（D）不能确定
答案I
21.—定温度的某理想稀溶液屮溶质B的化学势可表示为
（A）规定是T,p",Cb=c°=1m（）l-dm~｝时乂服从Rault定律的标准化学势
（B）规定是T.p^,cB=c^=1mol'dm~x时又服从Henry定律那个假想态
的标准化学势
（C）规定是T，P&,Cb=c&=Xnol・kgJ吋又服从Henry定律那个假想态的标准化学势
（D）规定耳為⑴是T,p&,Cb=c&=5ol・kg・'时乂服从Rault定律的标准化学势
第五章相平衡
I.水蒸气通过灼热的C（石墨）发生下列反应：
H2O（g）+C（石墨）=C0（g）+H2（g）,此系统组分数C=（）；自由度数卩=（）
A.3,3・B.3,2C.2,1D.2,2
2.曲相律可知单组分系统能平衡共存的最多相数为（）
A.4B.3C.2
NH4CI（s）==NH3（g）+HCI（g）,
此平衡系统的相数①=（）,
3.在水的相图中，其中固液平衡线表示水的凝固点随外压的增大而（），原因是水的曲I）（）VA.上升，小于B.上升，大于C.下降，小于D.下降，大于答案I
4•在一个抽空容器中放入过量的NHj（s）及NH4CI（s）,并发生下列反应:
NH4I（s）==NH3（g）+HI（g）
独立组分数C=（）,自由度数卩=（）
答案
5.已知A和B二组分在一定压力下可形成具有最低恒沸点（Xb=0.7）的液态完全互溶系统，若把xb=0.4的溶液进行精惚，在塔顶得到的是（）
A.纯A液体B.纯B液体C.最低恒沸混合物
答案
6•在101.325kPa条件下,水和氯苯的沸点分别为373.15K和403.15K,水和氯苯组成的完全不互溶系统的共沸点（）・
B.—定低于373.15K
D.无法确定
A.可能低于373.15K
C.在373.15与403.15K±间
7.组分A（s）和B（s）的凝结系统相图屮，若已知冇一种稳定化合物AB和一种不稳定化合物AB?
形成，则该相图中有（）个最低共熔点和（）条三相线.
答案I
9.已知水
（1）-苯酚
（2）在300.15K达液-液平衡时，共轨溶液（1田2）的组成分别为W2（I』二8.75%；W2山）二69.9%,在此温度下，200g水和200g苯酚达液-液平衡共存吋，两液相的量m（li）=（）g；m（l2）=（）g.
A.130.2,269.8B.269.&130.2C.120,180D.180,120
10.在二组分凝结系统相图中，两相区的自由度F=（）,三相线上的口由度计算公式F二（）・
A.2,2-3+2B.2,2-3+2C.1,2-3+1D.1,2-3+1
io.克拉佩隆•克劳修斯方程今吕=土佟对于下述情况适用的是（）：
dTRT~
E.水在25°C、101.325kPaF在空气中的蒸发;
F.水在其沸点时的液■气平衡；
G.水在其冰点时的固■液相平衡；
H.水在三和点处的三和平衡
第六章化学平衡（第一组）
1.在T=380K,总压p=200kPa条件下，
反应:
C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）的平衡系统中，加入一定量的惰性组分出0（g）,则反应的标准平衡常数K〃（）；C6H5C2H5（g）平衡转化率（）。
A.减小，增大B.增大，减小C.不变，增大D.不变，减小
答案
2.在298K时反应2Ag20（s）=4Ag（s）+02（g）的4「G肿=22.40kJ・mo「i,同样温度下街6血°（Ag2O,s）=（）；AfGm0（Ag,s）=（）o
A.11.20,11.20B.-22.40,0C.-11.20,11.20D.-11.20,0
3.已知某化学反应的标准平衡當数与温度的关系为ln^=3444.7/（7/K）-26.365（公式的适用范围：
300K-400K）,在此温度范围内，当反应系统的温度升高,Ke（）,ArHm°（）
A.变大，变小B变小，不变C.变大，不变D变小，变小
4.某化学反应2A（g）+B（s）=3D（g）在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势Z间应满足的关系是（）
A.3〃d（g）-2^aB.3〃dC.3〃dD.3〃d（g）一2从（g）一〃b（s）=0
5.已知298.15K时△fH/COs.g）=143kJ/mol,假定△问詔不随温度变化，则随空气温度升高，空气中03含量将（）
A.减小B.增大C.不变D.无法确定
答案I
6.在恒定的温度7■下，向体积为V的真空容器中通入lmolA2（g）和3molB2（g）,进行A2（g）+B2（g）=2AB（g）的反应，达平衡时测得生成的AB（g）的物
质量为n,若再通入2mol的A2（g）,测得平衡时AB（g）的物质的量为2n,则上述反应的标准平衡常数K”=（）
A.4B.2C.6D.1
7.反应A（g）+2B（g）=2D（g）在温度T时其K°=l,当容器屮盛冇A、B、D
三种理想气体，而口它们的分压力恰好为lOOkPa,在7■温度条件下反应（）
C.处于平衡态
A.自动正向进行B.自动逆向进行
D.条件不够，无法判断
8.已知
反应1:
2A（g）+B（g）=2C（g）的lgK^=3134/（7/K）-5.43
反应2：
C（g）+D（g）=B（g）的lg/C2^=-1638/（7/K）-6.02则反应3：
2A（g）+D（g）=C（g）的IgK3^=A/（7/K）+Bz其中（）.
9.在300K下，一个抽空容器屮放入过量A（s）,发生下列反应：
A（s）=B（s）+3D（g）
达到平衡时D（g）的压力pD=1.02kPa,此反应的标准平衡常数K°=（）.
A・1.02B.3.06C.1.04X10'4D.1.061X10'6
答案I
10.已知反应：
B2（g）=2B（g）的4rGm°=8.0X103R（K）0R71n（7/K）+55RT,则此反应的肿与TZ间的函数关系为（）・
A.10Rln（7/K）・45RB.10Rln（7/K）・55RC.-10Rln（7/K）+55R
D.-10Rln（7/K）+45R
答案I
第六章化学平衡（第二组）
1某一个T温度的抽空容器中，反应％（s）=3B（g）达平衡时总压为60kPa，则此反应的标准
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