届初三化学计算.docx
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届初三化学计算
初三化学计算
1.某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式
可能是
A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4
2．合格奶粉每100g中含蛋白质约为18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g,计算该奶粉100g中蛋白质的质量并判断是否合格
A．19g；合格B.12.5g；不合格
C.14.5g;不合格D.18.6g;合格
【品名】XX钙片
【成分】每片含碳酸钙1.5g
【用法用量】每次一片，每天2次
3．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。
若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为
A．0.18g
B．0.36g
C．0.60g
D．1.20g
4．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需服用这种含铁元素10％的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）
A．30.4mgB．15.2mgC．22.4mgD．22.6mg
5．已知某物质中含有元素M（注：
M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160。
则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为
A．Fe65%B．Fe35%C．Cu60%D．Cu40%
6．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：
FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为
A．1∶1B．1∶2C．3∶4D．2∶3
7．“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。
为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。
不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）
A．2.52gB．4.44gC．10.5gD．12.32g
8、X、Y两种元素的相对原子质量比为7:
2，在他们形成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21:
8，则该化合物中中的化学式：
A.X3Y2B.X2Y3C.X3YD.X3Y4
9.某乙醇（C2H50H）溶液中,乙醇分子中氢原子总个数与水分子中氢原子总个数相同。
则乙醇溶液的溶质质量分数是：
A.5%B.71%C.46%D.33%
10．由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%。
则此气体中一定含有
A．CO2 Ｂ．CO Ｃ．O2D．CO2和CO
11．室温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。
该气体可能为下列组成中的
①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．②③⑤B．①④⑤C．①②⑤D．①②③
12．将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质
量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14∶11B．11∶14C．7∶11D．11∶7
13．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。
若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是
A．10％B．30％C．50％D．70％
14.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量：
A．一样多B。
煅烧后得到的多C.跟盐酸反应的多D,无法判断
15．葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
A．48g B．72g C．144g D．36g
16．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。
已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。
下列说法不正确的是
A．固体样品可能是Cu2O
B．固体样品的物质成分组合只有2种情况
C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物
D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5︰4
17．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
18．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示：
物 质
a
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是
A．反应后a物质的质量为3.84g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂。
C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：
1，则a与b充分反应时的质量之比为2：
1
19．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量
g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确的是
A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g
20、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断，下列说法正确的是
A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60g
C.反应中A和B的质量比是3：
2D.反应中A和C的质量比是5：
2
21.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定
22．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测
得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为
A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．氢元素的质量分数为20%D．碳元素与氢元素质量比为1：
4
23．家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病菌的效能。
已知将含5％次氯酸钠的漂白水和水以1∶99的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。
若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5％，则此漂白水的最佳稀释方案应为（由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3）（）
A．0.5∶99B．0.5∶99.5C．1∶49D．1∶49.5
24.在配置溶液时，小红在一定质量NaCl溶液中加入10克NaCl，搅拌后充分溶解。
得到了质量分数为20%的氯化钠溶液100克，则原氯化钠溶液的质量分数为：
A9%B11%C15%D18%
25．实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：
1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
A．17：
1B．1：
17C．19：
36D．36：
19
26．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为
A．3.1%
B．30%
C．35.2%
D．38.6%
27．某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是
A．2.18%B．3.51%C．5.85%D．4.19%
28．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：
12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子数比分别为
A．3：
8和5：
6B．9：
15和3：
2
C．8：
5和3：
2 D．9：
17和1：
1
29．在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为
A．106mB．195mLC．245mLD．400.8mL
30.过氧化氢水溶液在放置的过程中会缓慢分解放出氧气，某100克30%的过氧化氢溶液放在空气中一段时间后，经测定溶液质量分数变成了25%，则分解掉的过氧化氢的质量：
A5克B5.3克C5.67克D6.56克
31．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）
A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681
32、取30克某铁的合金，跟足量的稀硫酸反应后，得到2克的氢气，该合金中可能含有：
A.镁B.铜C.锌D.碳
33．为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。
三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。
每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（g）
0.153
0.255
0.385
气体质量（g）
0.015
0.025
0.03
根据表中的数据可判断
A.甲组盐酸不足量B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量D.甲、乙、丙三组盐酸均过量
34、有硫酸铜溶液80克恰好跟40克氢氧化钠溶液完全反应，滤去溶液中的沉淀后，得到110.2克硫酸溶液，该溶液中溶质的质量分数为：
A.0.12%B.10.8%C.12.9%D.21.6%
35.向50克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中加入一定质量分数的稀硫酸，所加入的稀硫酸质量为25克时，溶液的PH恰好等于7，则所加入的稀硫酸的溶液溶质质量分数：
A.4%B.4.9%C.9.8%D.19.6%
36．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为
A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g
37. 镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为
A.133gB.112gC.57.1gD.49.2g
38．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：
CaCO3
CaO+CO2↑。
将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
39.将39克含高锰酸钾80%固体加热，（杂质不含钾元素，也不参加反应）加热一段时间后。
冷却，测得剩余固体中含钾元素的质量分数为20.58%，则生产的二氧化锰的质量是：
A.2.9克B.4.35克C.8.7克D.10.9克
40．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是
A．Fe2O3B．FeOC．Fe3O4D．无法确定
41．44g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素2.4g，钙元素4g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为
A．23﹕142B．46﹕213C．46﹕71D．23﹕71
42、由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为A．12gB．24gC．36gD．48g
43．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。
取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是
A．样品中一定含有NaClB．样品中一定含有MgCO3
C．样品中一定含有Na2CO3D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
44．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。
将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是
A．5.85gB．4.52gC．2.62gD．1.33g
45．某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。
取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液和2g杂质。
取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g。
则所取样品中含有氯元素的质量为
A．5.68gB．2.84gC．14.2gD．0.71g
46.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
D．若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此
溶液中钠离子与水分子的个数比为36：
883
47．已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
C+2CuO===2Cu+CO2↑；C+4CuO===2Cu2O+CO2↑
现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应。
若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g。
①反应前混合物中碳的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。
48．把一定质量的纯净物E和40g的纯净物F,按下图进行反应。
反应结束后，可生成44gG物质和9gH物质。
下列关于该反应的说法正确的是
A．H中氢元素的质量为2克B．E为含氧化合物
C．G和H的分子个数比为1:
2D．E分子中原子个数比为1:
1
49.A物质常用于焊接和切割金属，相对分子质量为26。
把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完全时，可生成44gC物质和9gD物质。
①该反应的化学方程式为。
②A物质中各元素的质量比为。
50．
用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
请回答下列问题：
（4）参加反应的B2与生成物分子的个数比为。
（5）若28gB2完全反应，得到34g产物。
已知A2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为。
51、已知50℃时，氯化铵的溶解度为50克，试计算在50℃下，
（1）在120克氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵；
（2）在25克水中最多可溶解多少克氯化铵；
（3）用10克氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水？
（4）用30克氯化铵和50克水混合，所得溶液质量分数是多
52.从100gt℃时
溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出。
（1）t℃时
饱和溶液中溶质的质量分数为___________；
（2）计算原100g溶液中溶质的质量分数。
53.某小组对当地的石灰石样品进行了研究，称取石灰石样品8克，把40克稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下（假设样品中杂质不溶水也不和酸反应）.
实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g
1105.5
2103
3101.6
410M
（1）第四次剩余物质的质量质量M
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数
54.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
M
（1）哪几次反应矿石有剩余?
_______________。
（2）上表中M的数值是____________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
55．取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。
设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。
试计算：
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。
（2）参加反应的盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
56．（3分）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求
（1）反应中生成二氧化碳的质量。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
57．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g。
试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____g。
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
58．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数?
（CO2的溶解忽略不计）
59．（3分）已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。
若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
60、（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
25
20
15
15
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：
这时还需要向滤液中加入水多少克？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
61.（3分）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。
求所得溶液中溶质的质量分数。
62.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
金属混合物质量（g）
10
10
20
稀硫酸质量（g）
100
120
100
反应后，过滤得干燥固体质量（g）
2
2
12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数.
63.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
64.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。
其原因是：
（从钠元素质量守恒的角度解释）。
65．（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：
66．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。
257.15g
不饱和溶液Ⅰ
500g
不饱和溶液Ⅱ
加水稀释
加146g
稀盐酸
恰好完全反应
加100g水
充分溶解
CaCO3和CaCl2的
混合物样品15.55g
67．化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：
取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪
器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
（1）第次加入稀盐酸后样品完全反应。
（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
68．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小
组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取12.5g样品研碎放入烧杯中
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