九年级化学第一单元习题.docx
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九年级化学第一单元习题
订正栏
第四单元物质构成的奥秘
课题一原子的构成
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
知识要点
1．原子的组成
（1）原子是构成物质的一种粒子。
（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
（3）对于原子来说：
核电荷数=质子数=核外电子数
2．相对原子质量
（1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
（2）公式：
相对原子质量
标准
一、填空题
1．构成物质的粒子有、。
2．原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成。
3．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟体积之比。
4．对于原子来说：
由于核内质子数与核外的电子数，所以原子。
5．相对原子质量：
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的作为这种原子的相对原子质量，符号为。
6．跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在。
7．一个某原子的质量为bg，而一个标准碳原子质量为ag，则该原子的相对原子质量为。
8．已知钠的相对原子质量为23，而一个标准碳原子质量为1.99×10-26kg，则一个钠原子的质量为。
订正栏
9．填写下列空格
原子种类
核外电子数
质子数
中子数
相对原子质量（查表）
氢
1
氧
8
8
镁
12
12
10.1991年，张青莲教授主测的铟的相对原子质量新值。
其核电荷数是49.相对原子质量是115，则其核外电子数为（）
11.某新元素核内有111个质子，161给我中子，则该元素的核外电子数是（）
二、选择题
1．1．原子核是由（）构成的
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子和电子构成
2．氧的相对原子质量是（）
A．16gB．16C．2.657×10-26kgD．1/16g
3．在原子里质子数一定等于（）
A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差
4．原子在化学变化中（）
A．不能再分B．能够再分C．有时能分，有时不能分
5．下列说法中不正确的是（）
A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是原子核和核外电子构成的D．原子核内质子数等于核外电子数
6．原子的质子数不等于：
（）
A、核电荷数B、中子数C、原子序数D、核外电子数
三、简答题
1．以氮原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？
为何整个原子不显电性？
2．现有质量相同的钠、镁、铁三块金属，哪一种金属含的原子最多？
哪一种金属含的原子最少？
为什么？
订正栏
课题二元素
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
知识要点
1．元素
（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
（2）决定元素种类是：
质子数（即核电荷数）
2．元素符号
（1）元素符号的意义
（2）元素符号的写法：
一大一小
3．元素周期表：
——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，
元素周期表中共用7个周期（每一个横行叫做一个周期）
16个族（每一个纵行叫做一个族）
一、填空题
1．元素是具有相同（即质子数）的同一类总称。
2．按质量计，地壳里含量最多的元素是，含量最多的金属元素是，两者组成的化合物化学式为，而在生物体里含量最多的三种元素分别是.
3．氧化镁中含有和。
4．氧化镁分子中含有和。
5．二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰三种物质中都含有元素。
6．写出相应的元素符号或名称：
铜硫金AgHgAr
氟磷氯HeNSi
7．写出下列的符号或符号的意义：
氮元素三个钙原子一个铁原子
2O23FeS
8．元素周期表中共有周期族。
二、选择题
1．不同种元素最本质的区别是（）
A．质子数不同B．中子数不同
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C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同
2在氧化汞中含有（）
A．氧原子和汞分子B．氧元素和汞元素
C．氧分子和汞原子D．氧分子和汞元素
3．列说法中正确的是（）
A．二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素
B．二氧化碳由氧气和碳两种单质组成
C．水由氢元素和氧元素组成
D．氧化汞由一个汞原子和一个氧元子组成
4．下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（）
A．高锰酸钾B．水C．液氧D．空气
5．某一试剂瓶标签上标明了试剂中的成分：
含Ca0.5%、Mg0.1%、……其中的“Mg”是指（）
A．镁单质B．镁原子C．镁元素D．镁分子
6．用大写字母H、N和小写字g、e、a可以写成的元素符号有（）种。
A．2种B．3种C．4种D．5种
7.生活中出现的加碘食盐，增铁酱油，高钙牛奶，富硒茶叶等，这里的碘、铁、铁
钙、硒应理解为（）
A．镁单质B．含镁化合物C．镁元素D．镁分子
三、简答题
1.请查看元素周期表，找到第四周期，看看从左到右能发现什么规律？
通电
2.通过观察，化学反应中水氢气+氧气
（H2O）（H2）（O2）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？
元素是否发生了变化？
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课题三离子
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
知识要点
1．原子核外电子是分层排布的。
2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3．原子的最外层的电子数目跟元素的化学性质有密切关系。
4．离子是带电的原子或原子团。
离子的形成：
阴离子原子阳离子
离子的表示：
Al3+——铝离子O2-——氧离子
SO42-——硫酸根离子NH4+——铵根离子
一、填空题
1．核外电子根据能量高低分层排布，这种分层排布叫。
2．叫做离子，带的原子叫做阳离子，带的原子叫做阴离子。
3．某原子结构示意图如图所示，其中表示，
弧线表示，弧线上的数字表示。
4．元素的性质与原子的关系非常密切，金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中非金属原子一般较易电子。
5．原子失去电子后，就带有电荷，成为离子，原子得到电子，就带有
电荷，成为离子，当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。
6．某粒子结构示意图为，按下列要求回答问题：
（1）若该粒子为中性原子，则X=。
（2）若该粒子带1个单位正电荷，则X=。
（3）若该粒子带2个单位负电荷，则X=。
7．请写出下列离子符号或名称：
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钙离子氢离子SO42-
亚铁离子氯离子CO32-
铝离子铵根离子OH-
8.举例：
由分子构成的物质，如__________________:
由原子构成的物质，如__________________由离子构成的物质，如__________________
二、选择题
1原子的质量主要集中在（）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
2．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）
A．不显电性B．显正电性C．显负电性D．无法确定
3．镁原子核外有12个电子，它失去了两个电子后，发生改变的是（）
A．核电荷数B．最外层电子数C．中子数D．相对原子质量
4氧原子和氧离子的差异是（）
A．氧离子核外电子数比氧原子多2个B．核电荷数不同
C．氧原子核外电子数比氧离子多2个D．中子数不同
5．与元素性质有密切关系的是原子结构中的（）
A．质子数B．核电荷数C．电子总数D．最外层电子数
6．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（）
A．B．C．D．
7．下列离子符号书写正确的是（）
A．Ca+2B．S2-C．H-D．Na2+
8质子数相同的粒子是（）
A．同一种离子B．同一种原子C．同一种分子D．不能确定
9．元素X的核外有11个电子元素Y的核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物为（）
A．XYB．X2YC．XY2D．XY6
10．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
A．铱原子的质子数为70B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的核电荷数为77D．铱元素为非金属元素
11.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是（）
A.它的阳离子带2个单位的正电荷B。
它的阳离子有10个质子
C．它是一种金属元素D。
它的原子核外有12个电子
三、简答题
简述元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
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课题四化合价和化学式
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
知识要点
（一）化学式
1．概念：
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2．意义：
（1）表示一种物质
（2）表示该物质一个分子（或原子）
（3）表示物质的元素组成
（4）表示物质组成元素的原子个数比
（二）化合价
1．掌握常见元素化合价的规律
2．化合价的应用：
（1）确定存在物质的化学式
（2）根据化学式求某一元素的化合价
（3）判断化学式的正误
（三）根据化学式的计算：
（1）计算物质的相对分子质量
（2）计算物质的组成元素质量比
（3）计算物质组成元素的质量分数
一、填空题
1．的式子叫做化学式，如H2O所表示的意义有：
（1）
（2）
（3）（4）。
2．写出下列符号的意义：
（1）O2表示
（2）2O2表示（3）mO2表示
（4）一个氧分子_________（5）2个硫原子_______（6）3个硫酸根离子_______________
-2
3．回答下列符号中“2”的含义：
H22HO2-O
4．元素化合价具有一定的规律性，氧元素在化合物通常显价，氢元素通常显价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显，非金属元素显，在化合物里，正、负化合价的代数和为，在单质分子里，元素的化合价为。
5．某元素的氧化物化学式为RnOm，则R元素的化合价是。
6．某+3价金属元素R的氧化物中，元素R的质量分数为70%，则元素R的相对原子质
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量为。
二、选择题
1．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
2．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的质量分数是（）
A．59.3%B．69.8%C．64.1%D．68.5%
3．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式中正确的是（）
A．ROHB．R（OH）2C．R2（OH）2D．R（OH）3
4．下列化合物中，①NH3，②N2O，③NO，④NO2，其中氮元素的化合价由低到高的是（）
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③①②④
5．X、Y两种元素，相对原子质量比为3：
4，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为3：
8，则此化合物的化学式是（）
A．XYB．X2Y3C．XY2D．X2Y
6．下列物质中，含有氧分子的是（）
A.KMnO4B.H2O2C.CO2D.空气
7.一个CO2分子和1个SO2分子的质量比是（）
A:
11∶16B:
16∶11C:
8∶11D:
11∶8
8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。
已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（）
A．11B．34C．45D．79
三、计算题
1．标出下列各物质中Mn的化合价：
MnMnCl2MnO2K2MnO4KMnO4
2．计算下列各物质的相对分子质量：
H2ONH4NO32CO（NH2）2
3．求下列物质中各元素的质量比：
H2SO4NH4NO3Ca（OH）2
4．计算化肥尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数。
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第四单元测试题
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
一、选择题
1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指的是（）
A．铁单质B．铁元素C．氢氧化铁D．氧化铁
2．下列化合物中，R元素的化合价为＋6价的是（）
A．H2RB．RO3C．RO2D．H2RO3
3．原子的质子数不等于：
（）
A、核电荷数B、中子数C、原子序数D、核外电子数
4．已知一个铁原子的质量是9.227×10-26kg，一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，则铁的相对原子质量是：
（）
A、56B、9.227×10-26kgC、1.993×10-26kgD、56g
5．在MgO中，镁元素和氧元素的质量比是（）
A．3∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶3
6．下列叙述错误的是（）
A.H2O表示水由氢气和氧元素组成
B．如右图所示，该原子核外的最外电子层上有7个电子
C．2N表示2个氮原子
D．P表示磷元素
7．已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O，则它的氯化物的化学式为（）
A．MCl2B．MCl3C．M2Cl3D．MCl
8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。
已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（）
A．11B．34C．45D．79
9．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是：
（）
A、Al2O3B、SiO2C、CaOD、Fe2O3
10．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．相对原子质量B．中子数C．质子数D．电子数
11.某物质只含有一种元素，则该物质（）
A．一定是单质B．一定是混合物C．一定是纯净物D．一定不是化合物
12.某元素的原子结构示意图为下列关于该元素的说法错误的是（）
A．它的阳离子带三个单位的正电荷B．它的阳离子有10哥质子
C．它是一种金属元素D．它的原子核外有13个电子
13.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（）
A．中子B．电子C．原子D．原子核
14.火箭的主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
下列有关偏二甲肼组成的叙述正确的是（）
A.由2个碳原子、4个氢原子、一个氮分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成
C．由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D．组成元素碳、氢、氮的质量比为1∶4∶1
15.硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服
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用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10.00gD．3.18g
二、填空题：
1.打开电视或翻阅报纸，常会看到有关脑白金的广告。
C13N2H16O2是脑白金的主要成分，它含有种元素，碳原子与氧原子的个数比是，每分子含H原子个。
2.构成水的粒子是，构成铜的粒子是，构成氯化钠的粒子是。
3.用化学符号表示：
①金；②3个氢分子；③人体内含量最多的元素；
④3个氦原子；⑤2个镁离子；⑥铝元素的化合价为+3价；
4.指出下列符号中“2”的含义
+2
①2Ne;②2Al3+;
③Cu;④SO42-；
5.樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。
樟脑的化学式为C10H16O，它的相对分子质量为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比），碳元素的质量分数为（精确到0.1%）。
6.标出下列划线元素的化合价
O2H2SK2OH2SO4ZnCl2
7.某物质在密闭的容器中隔绝空气加热，发现容器壁有水珠，瓶底有碳黑（碳元素组成）生成。
则该物质中一定含有元素。
8.某元素的相对原子质量为24，则它的氧化物中该元素的质量分数为；
三、应用与分析
1.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。
请回答下列有关ClO2的问题：
（1）ClO2读作，它是由种元素组成的；
（2）ClO2中氯元素的化合价为，氧元素的质量分数为。
2．药物康力龙属于国际奥委会宣传禁用的合成类固醇，此药物对肝功能有明显的损害作用，过量使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，甚至肝癌等毒副作用。
已知其化学式为C2H32N2O，则此药物的一个分子中含个原子，各元素的原子的个数比为：
C∶H∶N∶O＝，各元素的质量比：
C∶H∶N∶O＝。
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3．有一种暗紫色固体A，加热后发生分解反应，生成物中有气体B；淡黄色固体C在B中点燃后产生一种有刺激性气味的气体D，则A为B为D为（填化学式）A加热分解的化学反应式为。
三.计算题
1、根据化学式计算相对分子质量：
（1）Co（NH2）2
（2）2KMnO4
2、根据化学式计算组成元素的质量比：
（1）SO2
（2）H2SO4
（3）Co（NH2）2
3、已知氧化铁的化学式为Fe2O3，求：
（1）氧化铁的相对分子质量？
（2）氧化铁中氧元素与铁元素的质量比；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数？
订正栏
（4）160吨氧化铁含有多少吨铁？
（5）多少吨氧化铁中含有铁元素60吨？
（6）320吨氧化铁与多少吨四氧化三铁中所含有的铁元素质量相当？
4.经测定某Co（NH2）2（尿素）样品中氮元素的质量分数是45%，求此尿素在样品中的质量分数。
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第五单元化学方程式
课题一质量守恒定律
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
知识提要一．质量守恒定律
1．内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．微观解释：
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二．化学方程式1．概念：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义：
（1）表示哪些物质参加反应，通过了什么条件，反应生成了哪些物质。
（2）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示反应物和生成物的质量关系，即各物质之间的质量比。
一、填空题
1．参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质质量，这个规律叫质量守恒定律。
2．在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，原子的也没有改变。
3．铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现色物质，溶液的颜色由变为。
4．在4P+5O22P2O5的反应中表示与在点燃的条件下生成了；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：
个磷原子与氧分子生成了个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：
每份质量的磷跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。
5.炸药爆炸的化学方程式是：
4C3H5N3O9-------12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,则X的化学式是（）
二、选择题
1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）
A．反应条件B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物之间的质量关系
2．下列不符合质量守恒定律说法的是（ ）
A．反应前后元素种类不变B．反应前后各种原子的数目没有增减
C．１００克干冰变为１００克二氧化碳气体
D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量
订正栏
3．将A、B、C各5g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了4g，同时生成了2gD，则在反应中A与B的质量比是（）
A．5：
1B．1：
5C．1：
4D．4：
1
4．化学方程式
C2H2+
O24CO2+
H2O，则下列正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是（）
A．该物质中含有单质碳和氢气
B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
D．该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
6．在下列化学变化中，固体物质的质量比变化前减少的是（）
A．水冰B．铁四氧化三铁
C．磷五氧化二磷D．高锰酸钾锰酸钾
7．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．蜡烛燃烧越来越小B．镁条燃烧质量增加
C．樟脑丸越来越小D．碳酸钙受热后质量变小
8．根据质量守恒定律，30g铝与50g氧气反应，根据反应物和生成物之间质量比判断反应情况是（）
A．铝有剩余B．氧气有剩余C．恰好完全反应D．无法判断
9.根据质量守恒定律，反应A2+3B----X中,X的化学式是（）
A.ABB.A2B3C.A2BD.AB3
三、简答题
1．以2H2O22H2O+O2↑为例，请用原子、分子的观点解释质量守恒定律。
2．CuO+H2Cu+H2O，该式子给你能提供哪些信息？
四、活动与探究
如何验证蜡烛的成分里一定含碳元素和氢元素。
（1）实验所需的仪器和用品
（2）写出实验的步骤、现象和结论
步骤
现象
结论
1
2
3
订正栏
课题二如何正确书写化学方程式
年级（）班姓名：
___________时间：
月日
知识要点
一、书写化学方程式遵守的原则：
1．以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2．遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的配平：
书写化学方程式，在式子左、右两边的化学式前面要配上适量的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等。
一、填空题
1．书写化学方程式要遵守两个原则，一是绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是遵守等号两边各原子的种类与数目必须。
2．化学反应只有在一定条件下才能发生，因而需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热等写在。
3．反应：
2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，则根据
可以推判X的化学式为。
4．在化学反应：
2NaHCOx=Na2CO3+H2O+CO2↑中，X的数值为。
5．将5.6克铁放在定量的稀盐酸中，待铁完全溶解后，溶液的质量比反应前（填“增加”或“减小”）了g。
6．某纯净物X在空气中完全燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学
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