上海市静安青浦宝山区届高三第二学期教学质量检测二模化学试题.docx
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上海市静安青浦宝山区届高三第二学期教学质量检测二模化学试题
静安、青浦、宝山2014学年第二学期高三年级教学质量检测
化学试卷
（时间120分钟，满分150分）Q2015.04
说明:
1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1C-12N-14A1-27P-31S-32C1-35.5O-16Cu-64Na-23I-127Mg-24Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为
A．分馏B.裂化C.裂解D.干馏
2、含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是
A.CS2B.酒精C.CCl4D.盐酸
3、取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是
A.纸上层析法B.萃取分液法C.结晶法D.蒸馏法
4、把生铁冶炼成钢，目的是
A.改善性能，增大用途B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等D.用红棕色炉气制取水煤气
5、在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括
1电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态
A.①②③④B.①②③C.①②D.①
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是
A.属分子晶体B.可溶于CCl4C.固态可导电D.熔点高于C60
7、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是
A.乙烯（乙醇）B.顺丁橡胶（石油裂解气）C.碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）
8、下列气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）
A.Cl2（HCl）:
饱和食盐水B.H2（H2S、HCl、H2O）：
碱石灰
C.SO2（HCl）：
Na2SO3溶液D.CO2（H2S）：
CuSO4溶液
9、根据下表数据，则与HClO3比，HClO具有的是
Cl-O键键长（pm）
Cl-O键能（KJ/mol）
HClO
170
209
HClO3
157
244
A.更高的沸点B.更强的酸性
C.Cl-O断裂放出的能量更少D.更易放出原子氧
10、非金属元素R位于第三周期，其原子的最外层有n个电子，则以下叙述错误的是
A.R原子的电子数为10+n
B.R能形成Rn-离子
C.R的最高氧化物为R2On或ROn/2
D.R的气态氢化物的化学式是H8-nR
11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓溴水C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液
12、以下实验所用的试剂不合理的是
选项
实验目的
所用试剂
A
比较Fe3+和Cu2+的氧化性
FeCl3溶液和Cu
B
比较镁和铝的金属性
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C
比较硫和氯的非金属性
氢硫酸、氯气
D
比较苯酚和碳酸的酸性
0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸
13、如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。
若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是
①2H++2e→H2↑②O2+4e+2H2O→4OH-③2Cl--2e→Cl2↑
A.①B.②C.①②D.①②③
14.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使HClO2的分解加速
C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用
15.测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数
A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定
16.氨基呈碱性，氨基酸呈两性。
把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同时大量存在的微粒是
①H2NCH2COOH②H3N+-CH2COOH
③H2NCH2COO-④H3N+-CH2COO-
A.①与②B.①与③C.②与③D.②与④
17.冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10;N2-0.58，棕色烟尘-0.04（不含氮元素）。
若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气（空气体积分数:
N2-0.8、O2-0.2;气体都在同温同压下测定）
A.1392m3B.1740m3C.1920m3D.2304m3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分:
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是
A.H2SO4B.HClC.HClOD.Ba（HSO3）2
19.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）
2CaO（s）+O2（g）并达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积为原来的三分之二，重新平衡后，下列叙述正确的是
A.平衡常数减小B.CaO的量减少C.氧气浓度不变D.CaO2的量不变
20.某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。
以下离子方程式肯定不符合反应事实的是
A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O
D.Ca2++CO32-→CaCO3↓
21.25，有v1mLpH=9的氨水（（A）和v2mLpH=10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），
它们能中和同量的盐酸。
以下叙述正确的是
A.v1>10v2B.加少量水稀释，氨水中c（NH4+）/c（NH3•H2O）都减小
C.v2=v3D.中和热A=B=C
22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。
将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是
A.Na3PO4B.Na4P2O7
C.Na4P2O7和Na5P3O10D.Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
23.铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_______（选填“强”、“弱”）。
与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因___________________________。
氯化铁受热会发生升华现象______________，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物。
24.一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），该反应的平衡常数表达式K=_____________。
下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是_____________（选填编号）
a.升高温度b.增大压强
c.充入一定量COd.再加入一些铁粉
25.FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2（SO4）3+____________→_____FeSO4+_______________
26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。
将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;
将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
五、（本题共12分）
27.硫元素位于元素周期表第____列;硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______;硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。
28.S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:
H-S键键能:
339kJ/mol;H-Se键键能:
314kJ/mol。
以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______（选填“能”、“否”;下同）;能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
29.在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）>c（H2SO3），据此断NaHS03
溶液显_________性。
30.在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c（S032-）=c（HS03-）;若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
31.己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。
a试剂是________，操作和现象是______________________________________.
六、（本题共12分）
在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。
32.甲实验:
用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。
25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是__________________。
33.乙实验:
将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象:
产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠;
②________________________________________。
34.丙实验:
称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是________________________。
35.丁实验:
通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于________（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行________次，当剩余固体质量为_________克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。
七、（本题共12分）
南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。
NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:
溶解、______________________________。
37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；
热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:
4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O
简述从反应后得到的混合物中分离出I:
的操作___________________________________。
NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:
2.6时，I2的产率为________________。
39.智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。
八、（本题共10分）苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。
40.以上合成路线中，属于氧化反应的有:
反应⑥和反应________（填反应编号）;反应⑤的反应条件是_____________________。
41.写出结构简式A________________;B_____________________
42.己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________________。
43.不能由
直接制取
，原因是______________________________________。
44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。
九、（本题共12分）
艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下（部分反应条件略去）:
45.写出下列物质的结构简式:
C_________________________;艾多昔芬____________________。
46.写出F→G的化学方程式____________________________________
47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:
___________________________。
①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。
48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去）:
十、（本题共14分）
49.将7.8gNa2O2:
加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
（1）溶液的质量分数为____________（保留3位小数）。
（2）溶液的物质的量浓度为______________mol/L（保留2位小数）。
50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式:
（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为__________________（保留3位小数）。
51.含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:
温度（℃）
10
40
75
剩余固体质量（g）
201
132
72
NaNO3溶解度（g/100g水）如下：
温度（℃）
10
40
70
溶解度
81
104
150
（1）实验中加入的水为______________________g;
（2）原样品中NaN03为______________________g。
52.在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩:
4NaO2+2C02→2Na2C03+302
4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOgNaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g。
计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:
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