新课标湖北黄冈学年高一下学期期末化学试题解析卷好打印19页.docx

新课标湖北黄冈学年高一下学期期末化学试题解析卷好打印19页.docx

《新课标湖北黄冈学年高一下学期期末化学试题解析卷好打印19页.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标湖北黄冈学年高一下学期期末化学试题解析卷好打印19页.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新课标湖北黄冈学年高一下学期期末化学试题解析卷好打印19页

新课标湖北黄冈2013-2014学年高一

下学期期末化学试题解析卷

一、选择题

1．（3分）下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是（　　）

A．

NO

B．

SO2

C．

NO2

D．

NH3

考点：

气体的收集．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

不能用排空气法只能用排水法收集说明该气体能和空气中的成分反应，和水不反应，据此分析解答．

解答：

解：

A、NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，NO和水不反应，所以可以采用排水集气法收集，故A正确．

B、二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集，故B错误．

C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水集气法收集，故C错误．

D、氨气和水反应生成氨水，所以不能用排水集气法收集，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了气体的收集方法，难度不大，明确气体的性质是解本题的关键，知道气体的收集常用方法有排水法和排空气法，根据气体的性质选取相应的收集方法．

2．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

氯水

B．

液氨

C．

碳素钢

D．

漂白粉

考点：

混合物和纯净物．

专题：

物质的分类专题．

分析：

纯净物是有同种物质组成，结合概念分析判断；

解答：

解：

A、氯水是氯气的水溶液，是混合物，故A不符合；

B、液氨是氨气液态存在形式，是化合物，属于纯净物，故B符合；

C、碳素钢是铁的合金含有碳、硅、锰等，属于混合物，故C不符合；

D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查了纯净物的概念分析判断，主要考查常见物质的组成，物质成分的判断．

3．（3分）下列物质的性质或用途正确的是（　　）

A．

二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料

B．

硅可以用来做光导纤维

C．

小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多

D．

NO是红棕色气体

考点：

硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、晶体硅是制造太阳能电池的材料，二氧化硅是光导纤维的材料；

B、晶体硅是制造太阳能电池的材料，二氧化硅是光导纤维的材料；

C、碳酸氢钠和氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应；

D、一氧化氮是无色气体．

解答：

解：

A、硅是制造太阳能电池的常用材料，故A错误；

B、二氧化硅是光导纤维的材料，故B错误；

C、碳酸氢钠和氢氧化铝可以与胃酸中的盐酸反应，均可治疗胃酸过多，故C正确；

D、一氧化氮是无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了硅及其化合物的性质应用、物质性质的生活应用、氮的氧化物的气体颜色等，注重物质的性质及组成、用途的考查，题目较简单．

4．（3分）下列存放物质的方法中错误的是（　　）

A．

用棕色细口试剂瓶存放氯水

B．

NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

C．

漂白粉要密闭在容器中保存

D．

HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

考点：

化学试剂的存放．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A、液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；

B、氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水；

C、漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；

D、HF酸易和玻璃中二氧化硅反应．

解答：

解：

A、氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；

B、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故B正确；

C、空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故C正确；

D、玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了化学试剂的存放，难度不大，明确实验室一般化学试剂的存放方法：

固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中．

5．（3分）下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（　　）

A．

加热经SO2漂白的品红试液

B．

将少量SO2通入NaOH溶液中

C．

将新制的氯水在阳光下照射

D．

将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

考点：

二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、二氧化硫的漂白性不稳定，加热恢复；

B、二氧化硫通入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水；

C、氯水中的次氯酸见光分解，氯水颜色变浅；

D、铝和氢氧化钠反应，铝片减少．

解答：

解：

A、二氧化硫的漂白性不稳定加热恢复，加热经SO2漂白的品红试液变红，故A不符合；

B、二氧化硫通入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，反应过程中无现象，故B符合；

C、将新制的氯水在阳光下照射，氯水中的次氯酸见光分解促进氯气和水的反应，溶液颜色变浅，故C不符合；

D、将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间，铝和氢氧化钠反应铝片减少，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查了二氧化硫性质的应用，氯水的性质应用，铝与碱反应的实质，主要是二氧化硫的漂白性的不稳定，次氯酸的见光分解溶液颜色会变化．

6．（3分）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．

H+、K+、ClO﹣、SO32﹣﹣

B．

OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

C．

Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

D．

Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．

解答：

解：

A．因H+、ClO﹣结合生成弱电解质，H+、SO32﹣﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；

B．因OH﹣、NH4+能结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；

C．因Fe2+、NO3﹣、H+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；

D．该组离子之间不反应，且均为无色，能够共存，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子的颜色即可解答，难度不大．

7．（3分）以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

SiO2→SiF4

B．

Al2O3→Al（OH）3

C．

Fe→FeCl2

D．

Na→NaOH

考点：

硅和二氧化硅；氯气的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、二氧化硅和氢氟酸反应生成；

B、氧化铝不能溶于水生成氢氧化铝；

C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；

D、钠和水反应生成氢氧化钠；

解答：

解：

A、二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能一步实现，故A不符合；

B、因氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，故B符合；

C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，能一步反应完成；故B不符合；

D、钠和水反应生成氢氧化钠，能一步反应生成，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

8．（3分）下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A．

用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

B．

用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体

C．

用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液

D．

利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

只要反应现象不同就可以鉴别，

A、氯化钠和硫酸钠的焰色反应相同；

B、二氧化碳没有漂白性，二氧化硫有漂白性；

C、盐酸和碳酸钠反应生成气体，和硅酸钠反应生成沉淀；

D、胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．

解答：

解：

A、焰色反应是金属元素的性质，硫酸钠和氯化钠中都有钠元素，焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用氯化钡鉴别，故A错误；

B、二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳没有漂白性不能使品红溶液褪色，所以可以用品红鉴别二氧化碳和二氧化硫，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，因为它们都能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；

C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和硅酸钠反应生成不溶性的硅酸，反应现象不同，所以可以用盐酸鉴别碳酸钠和硅酸钠，故C正确；

D、淀粉胶体能产生丁达尔效应，氢氧化钠溶液不能产生丁达尔效应，反应现象不同，所以可以用丁达尔效应检验氢氧化钠溶液和淀粉胶体，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键．

二、选择题

9．（4分）下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（　　）

A．

NO2通入水中

B．

Cl2通入FeCl2溶液中

C．

SO2通入NaOH溶液中

D．

Cl2通入KOH溶液中

考点：

氯气的化学性质；氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题；卤族元素．

分析：

A、NO2通入水中即做氧化剂又做还原剂；

B、氯气通入氯化亚铁溶液只做氧化剂；

C、二氧化硫通入氢氧化钠溶液发生复分解反应；

D、氯气通入氢氧化钾发生氧化还原反应生成氯化钾，次氯酸钾、水；

解答：

解：

A、NO2通入水中发生的反应为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应中二氧化氮自身氧化还原反应，故A不符合；

B、Cl2通入FeCl2溶液中发生反应：

2FeCl2+Cl2=3FeCL3；氯气只做氧化剂，故B符合；

C、SO2通入NaOH溶液中发生反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；反应是复分解反应，故C不符合；

D、Cl2通入KOH溶液中发生反应为：

Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应是氯气自身氧化还原反应，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考查了氯气性质应用，氧化还原反应的判断应用，较简单，理解概念和反应产物判断是解题关键．

10．（4分）下列说法正确的是（　　）

A．

凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”

B．

燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应

C．

用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO

D．

“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

考点：

氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的污染及治理；合金的概念及其重要应用．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A、酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；

B、燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，物质燃烧一定是氧化还原反应；

C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；

D、“China”一词可以指“陶瓷”．

解答：

解：

A、酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，所以凡pH＜7的雨水不一定就是“酸雨”，故A错误；

B、燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，物质燃烧一定是氧化还原反应，故B正确；

C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用，故C正确；

D、“China”一词可以指“陶瓷”，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考查了氧化还原反应的应用、酸雨的界定、燃烧概念、次氯酸的漂白作用，较简单．

11．（4分）下列说法正确的是（　　）

A．

常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子

B．

每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA

C．

同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比

D．

元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应

考点：

阿伏加德罗常数；氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、氧气和臭氧都是由氧原子构成，可以直接计算氧原子物质的量；

B、过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从﹣1价变化为0价和﹣2价；

C、依据PV=

RT，分析判断；

D、元素从化合态变为游离态（即单质）时，可以从负价变化为0价，也可以从正价变化为0价．

解答：

解：

A、32克O2和O3的混和物中，含氧原子物质的量为2mol，有2NA个氧原子，故A错误；

B、过氧化钠与二氧化碳反应是过氧化钠自身氧化还原反应，氧元素化合价从﹣1价变化为0价和﹣2价；每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为NA，故B错误；

C、依据PV=

RT，同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比，故C正确；

D、元素从化合态变为游离态（即单质）时，可以从负价变化为0价，也可以从正价变化为0价，所以不一定发生还原反应，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉质量换算物质的量计算微粒数、阿伏伽德罗常数定律的应用即可解答，题目难度不大．

12．（4分）下列离子方程式正确的是（　　）

A．

氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

B．

碳酸钙中滴加硝酸：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．

水玻璃溶液中滴入盐酸：

SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓

D．

过量的氨水滴加到氯化铝溶液：

Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A、次氯酸是弱酸；

B、碳酸钙难溶于水；

C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸难溶于水；

D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水；

解答：

解：

A、氯气溶于水的离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；故A错误；

B、碳酸钙中滴加硝酸反应的离子方程式为：

：

CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；

C、玻璃溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：

SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；故C正确；

D、过量的氨水滴加到氯化铝溶液：

生成有亲和力沉淀，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓﹣+3NH4+；故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查弱电解质、难溶物不能拆成离子，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱．

13．（4分）下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（　　）

A．

向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+

B．

向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3+

C．

向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣或HCO3﹣

D．

向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+

考点：

常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

A、硫酸根离子或亚硫酸根离子都会发生选项中的现象；

B、依据三价铁离子的检验方法分析判断；

C、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子液会产生此现象；

D、依据铵根离子的检验方法分析判断．

解答：

解；A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，原溶液中的离子可以是Ag+和Cl﹣生成AgCl沉淀；也可以是硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡沉淀，也可以是亚硫酸根离子反应过程中生成的亚硫酸钡沉淀被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故A错误；

B、向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3+，符合三价铁离子的实验检验方法，故B正确；

C、向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中不一定含CO32﹣或HCO3﹣，也可能含有的是SO32﹣或HSO3﹣，故C错误；

D、向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断为氨气，则原溶液含NH4+，这是检验铵根离子的方法，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析判断应用，主要是氯离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，三价铁离子，铵根离子的检验方法和反应现象的判断，题目的难度中等．

14．（4分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（　　）

A．

若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管

B．

若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C．

若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

D．

若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

考点：

氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．

专题：

卤族元素；氧族元素；氮族元素．

分析：

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；

B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水；

C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红；

D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红．

解答：

解：

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故A错误；

B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故B正确；

C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故C错误；

D．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故D正确；

故选AC．

点评：

本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质（如颜色、溶解性等）、化学性质即可解答，题目难度不大．

15．（4分）铜和浓硫酸共热发生如下反应：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（　　）

A．

被还原的H2SO4质量为9.8g

B．

被还原的H2SO4质量为19.6g

C．

生成SO2在标准状况下的体积为11.2升

D．

反应过程中转移了0.2NA个电子

考点：

氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

专题：

计算题；氧化还原反应专题．

分析：

A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4进行计算；

B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4进行计算；

C、依据化学方程式，结合气体摩尔体积计算气体体积；

D、由反应过程化合价变化计算电子转移总数．

解答：

解：

A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故A正确；

B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故B错误；

C、依据化学方程式0.1mol铜反应生成二氧化硫气体物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24L，故C错误；

D、反应过程中铜元素的化合价由0升高为+2价，则0.1mol铜反应失去电子物质的量为0.2mol，转移电子数0.2NA个电子，故D正确；

故选AD．

点评：

本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移数的计算，化学方程式的计算应用，氧化剂还原剂的定量计算，较简单．

16．（4分）有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在①H+②NH4+；③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3﹣⑦SO42﹣⑧CO32﹣中一定存在的离子是（　　）

A．

③④⑧

B．

③④⑦

C．

①③④⑦

D．

①③④⑧

考点：

常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：

离子反应专题．

分析：

根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42﹣、CO32﹣；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32﹣；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42﹣；依据判断结果分析选项．

解答：

解：

根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42﹣、CO32﹣；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32﹣；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42﹣；

综上所述：

溶液中一定含有H+，Al3+、Mg2+、SO42﹣；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32﹣；可能含有NO3﹣；

故选C．

点评：

本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．

三、填空题（本题2小题，共16分）

17．（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：

D：

　Fe3O4　E：

　FeCl2　N：

　NaAlO2　．

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

　溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，