解析江苏省高三上学期期末考试化学试题.docx
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解析江苏省高三上学期期末考试化学试题
（考试时间：
100分钟总分：
120分）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cr—52Ag—108
第Ⅰ卷选择题（共40分）
1、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
C．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯醛的结构简式：
CH2CHCHOB．含78个中子的碘的核素：
C．氮气分子的电子式：
:
N:
:
:
N:
D．Mg2+的结构示意图：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：
Fe2+、Na＋、Mg2+、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO、SO42－、NH
④由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有较多Fe3＋的溶液中：
Na＋、NH、SCN－、HCO
A．①②B．③④C．①④D．④⑤
4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，
下列有关叙述错误的是
A．催化剂能降低该反应的活化能
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．该反应为放热反应
D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水
D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，13.8gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L甲醇含有的原子数为5NA
C．标准状况下，224mLCO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01NA
D．常温常压下，3.4gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA
【答案】A
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓+2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：
2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
10．下列有关说法正确的是
A．Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图2所示（原子序数：
乙＞丙）。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：
丁＞乙＞丙＞甲
12．硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，
结构如右图3所示。
下列说法中错误的是
A．该物质的分子式为C17H18N2O6
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应
D．一定条件下，该物质既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3－
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
【答案】CD
【解析】
试题分析：
A、要加碱中和，再滴加银氨溶液，错误；B、无法排除SO32－或HSO3－，错误；
考点：
考查离子的检验和性质等实验操作。
14．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。
下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）＋2B（g）C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是
A．前10min内反应的平均速率为v（C）＝0.050mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
笫II卷（非选择题共80分）
16．（12分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：
（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是▲。
（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1:
1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式▲；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示▲。
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含▲；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是▲。
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：
项目
监测结果
国标号
处理前
处理后
GWKB3—2000
烟尘（mg/m3）
13929.0
61.0
80
其获得监测结果中的数据使用的测定方法为▲。
17．（15分）盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：
（1）反应②～⑥中属于还原反应的是▲（填序号）。
（2）化合物F中含▲个手性碳原子；化合物F和G中水溶性较强的是▲。
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式▲。
（4）反应①可视为两步完成，第1步：
HCHO先和HN（CH3）2反应；第2步：
产物再和A发生取代反应生成B。
试写出第1步反应产物的结构简式▲。
（5）已知：
，
写出以、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
【答案】（15分）
（1）②（2分）
（2）1个（2分）G（2分）
考点：
本题以有机合成为基础，考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写和有机合成等相关知识。
18．（15分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：
（1）操作②中所用的加热仪器应选▲（选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式▲。
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。
已知25℃时，
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为▲（填序号）。
a．9b．10c．11
（4）MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：
用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。
反应生成MnSO4的离子方程式为▲；
步骤2：
冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。
加活性炭的作用是▲；
步骤3：
向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。
灼烧过程中反应的化学方程式为▲。
（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡
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