山东省淄博六中学年高二期中化学试题doc.docx

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山东省淄博六中学年高二期中化学试题doc

2015-2016学年山东省淄博六中高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．

【解答】解：

A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；

B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；

C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；

D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

【解答】解：

A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故C不选；

D．硫化氢中存在电离平衡，加入碱，平衡正向移动，有利于S2﹣增多，能解释，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2

D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

【考点】化学能与热能的相互转化．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；

B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；

C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多；

D、由图象可知该反应是能量升高的反应．

【解答】解：

A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；

B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；

C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2；故C错误；

D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；

故选：

A．

【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．

4．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

A．﹣44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．﹣330kJ/molD．+330kJ/mol

【考点】有关反应热的计算．

【分析】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；

②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；

③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；

根据盖斯定律②﹣③可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反应热也进行相应的计算．

【解答】解：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；

②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；

③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；

根据盖斯定律②﹣③可得：

C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）故△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，

故选A．

【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．

5．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol•L﹣1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g•s﹣1

B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10s该反应的速率0.01mol•（L•s）﹣1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内反应的速率0.01mol•（L•s）﹣1

D．用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol•（L•s）﹣1

【考点】测定某些化学反应的速率．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，

A．根据速率单位选择计算方法：

固体质量的变化量和时间的比值；

B．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；

C．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；

D．根据速率v=来计算即可．

【解答】解：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

65g1mol1mol22.4L

0.13g0.004mol0.002mol0.0448L

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故A正确；

B．v（H+）==0.01mol/（L•s），故B正确；

C．v（Zn2+）=v（H+）=0.005mol/（L•s），故C错误；

D．用H2来表示10s内该反应的速率为=0.004mol•（L•s）﹣1，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．

6．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．

【解答】解：

A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．

故选：

C．

【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．

7．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．

组别物质　甲乙丙

I2（g）1mol2mol1mol

H21mol1mol2mol

下列判断不正确的是（　　）

A．反应速率：

乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：

乙=丙

C．I2的转化率：

丙=甲D．HI的平衡浓度：

乙＞甲

【考点】化学平衡的计算．

【专题】化学平衡专题．

【分析】A．浓度越大，反应速率越快；

B．乙、丙平衡常数相等，乙与丙中碘与氢气物质的量互换，由于碘与氢气按气物质的量之比1：

1反应，故平衡时乙、丙中HI物质的量相等；

C．丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡正向移动，碘的转化率增大；

D．乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2（g），平衡正向移动．

【解答】解：

A．甲、乙中氢气浓度相等，但乙中碘的浓度比甲中大，故乙中反应速率较快，故A正确；

B．乙、丙平衡常数相等，乙与丙中碘与氢气物质的量互换，由于碘与氢气按气物质的量之比1：

1反应，故平衡时乙、丙中HI物质的量相等，反应前后气体物质的量不变，故乙、丙中HI百分含量相等，故B正确；

C．丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡正向移动，则I2的转化率：

丙＞甲，故C错误；

D．乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2（g），平衡正向移动，则HI的平衡浓度：

乙＞甲，故D正确，

故选：

C．

【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率影响因素，B中关键是对平衡常数的理解，注意CD选项中等效思想应用，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

8．对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系（　　）

A．P2＞P1＜P3B．P2＞P3＞P1C．P2＞P1＞P3D．P2＞P1=P3

【考点】化学平衡建立的过程．

【专题】化学