上海市浦东新区高考化学一模试题.docx

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上海市浦东新区高考化学一模试题

浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试

高三化学（2015.1）

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分。

试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．下列物质的用途利用其物理性质的是

A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂

C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂

2．下列关于氨分子的化学用语错误的是

A．化学式：

NH3B．电子式：

C．结构式：

D．比例模型：

3．铯（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素

Cs、Cs。

下列有关说法正确的是

A．铯元素的相对原子质量约为133B．Cs、Cs的性质相同

C．Cs的电子数为79D．Cs、Cs互为同素异形体

4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是

A．能量相同B．电子云形状相同

C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同

5．已知铍（Be）与铝的性质相似。

则下列判断正确的是

A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3

C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是 

A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B．分子晶体都是由共价分子构成的

C．离子晶体中可能含有共价键

D．原子晶体中只存在非极性键

8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A．Fe2（SO4）3溶液中加入过量Fe粉B．A1（OH）3中加入过量NaOH溶液

C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热D．Ca（C1O）2溶液中通入过量CO2

9．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦

C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥

10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

A．滴有淀粉的碘水B．氢氧化钠溶液

C．硫酸铜溶液D．品红溶液

11．NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2SO3•7H2O）的说法中正确的是

A．含Na+数目为B．含氧原子数目为

C．完全氧化SO32－时转移电子数目为D．含结晶水分子数目为

12．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。

下列判断正确的是

A．若X为导线，Y可以是锌

B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe－2e→Fe2＋

C．若X为直流电源，铁闸门做负极

D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

13．通过一步反应不能得到的物质是

A．B．

C．D．CO2

14．已知：

Br＋H2HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂，E1－E2的差值减小

C．H－H的键能大于H－Br的键能

D．因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

15．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL，下列说法正确的是

A．两种溶液中的c（Na＋）相等

B．两种溶液中由水电离出的c（OH－）之比为

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

16．人体血液中存在的平衡：

H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH随变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是

A．pH＝7的血液中，c（HCO3－）＞c（H2CO3）

B．正常体温下人体发生碱中毒时，c（H＋）•c（OH－）变大

C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

D．＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度

17.某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是

A．母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－

B．通入NH3只是为了增加NH4+浓度

C．加入的Y物质为CO2

D．生产过程中还需要补充水

19．在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大

C．平衡常数变大D．铁的质量增大

20．向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是

A．CO2＋OH－→HCO3－

B．AlO2－＋CO2＋2H2O→Al（OH）3↓＋HCO3－

C．2AlO2－＋CO2＋3H2O→2Al（OH）3↓＋CO32－

D．CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－

21．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。

下图所示可能符合客观事实的是

A.B.C.D.

22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。

将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1mol气体。

然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。

则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为3.2g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

C．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol

D．还原产物的体积范围为2.24L＜V（还原产物）＜6.72L

四、（本题共12分）

焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。

完成下列填空：

23．电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

24．制备电石还需要用到CaCO3。

组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。

氧原子的核外电子排布式为_________________。

25．与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。

能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。

用焦炭生产水煤气的反应为：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。

完成下列填空：

26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。

（选填编号）

a．容器中的压强不再改变b．混合气体的密度不再改变

c．v正（CO）＝v逆（H2O）d．c（CO）＝c（H2）

27．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

（1）实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为。

（2）下列图像正确的是________。

（选填编号）

五、（本题共12分）

自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。

出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。

完成下列填空：

28．自来水中含硫量约70mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。

29．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：

KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

（1）写出该反应的化学方程式。

_____________________________________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。

30．实验室利用反应6HCl＋KClO3→KCl＋3H2O＋3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子_____mol。

31．不同环境中，物质的性质可能会有所不同。

根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是______________________________________________。

32．铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是____________________________________（用离子方程式表示）。

33．在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。

（选填编号）

a．n（SO42－）＞n（NH4＋）＞n（A13＋）＞n（OH－）

b．n（A13＋）＞n（NH4＋）＞n（SO42－）＞n（H＋）

c．n（BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n（NH3·H2O）＞n（A1O2－）

d．n（NH3·H2O）＞n（BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n（A1O2－）

六、（本题共11分）

乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：

34．实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量