化学江西省百所名校届高三第一次联合考试解析版.docx
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化学江西省百所名校届高三第一次联合考试解析版
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B.用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C.大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
D.含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故A正确；B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故B错误；C．大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，故C错误；D．胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，故D错误；答案为A。
2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等。
下列说法正确的是
A.和的化学性质不同B.和质子数相同，中子数不同
C.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族D.元素Ts的相对原子质量为293.5
【答案】B
【解析】A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；C．Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C错误；D．117号元素有多种原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。
3.下列有关物质的分类中正确的是
选项
A
B
C
D
名称
分类
高分子化合物
弱电解质
纯净物
混合物
【答案】D
【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白
B.ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒
C.SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维
D.MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2
【答案】B
【解析】A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.由水电离的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液中：
Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B.滴人酚酞显红色的溶液中：
Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D.pH=4的溶液中：
Na+、Fe3+、SCN-、Br-
【答案】C
【解析】A．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误；答案为C。
点睛：
离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：
能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。
6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb（OH）2]的制法有如下描述：
“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：
铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是
A.胡粉难溶于水
B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：
2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
【答案】D
【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·Pb（OH）2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb（OH）2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度之比为1：
2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:
1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：
2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA
D.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。
点睛：
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
8.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A.氧气是还原产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
1
C.反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2
D.若生成4.481（标准状况下）Ｏ2，则反应转移0.8mol电子
【答案】C
【解析】NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
4=3:
2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L（标准状况下）O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。
点睛：
氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。
氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示（要熟记）：
。
9.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是
A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为
C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2溶液可能呈酸性
【答案】B
【解析】A．次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B．H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，故B正确；C．H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。
点睛：
准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。
10.已知反应：
2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx（NO）．cy（H2），k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/（L·s）
c（NO）/mol/L
c（H2）/mol/L
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4
下列说法不正确的是
A.关系式中x=l、y=2
B.800℃时，k的值为8×104
C.若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/（L·s）
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
【答案】A
【解析】A．由实验数据1和2可知，c（H2）不变，c（NO）扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c（NO）不变，c（H2）扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故A错误；B．根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C．若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2（NO）．c（H2）=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正确；D．温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。
11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是
A.AlN是一种金属材料
B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
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