福建省高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物.docx

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福建省高考化学二轮专题11非金属及其化合物

福建省2021年高考化学二轮专题11非金属及其化合物

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共20题；共40分）

1.（2分）（2018·兰州模拟）中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

文献①:

《开宝本草》记载:

（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是（）

A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D.文献②中使用火药的产物会污染环境

2.（2分）（2018高一下·河北开学考）下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）

A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4

B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性

D.浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

3.（2分）（2018高一上·衡东期末）下列有关说法正确的是（）

A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同

B.分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同

C.分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同

D.分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同

4.（2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）

A.氨气常用作氧化剂    

B.氧化铁可用作红色油漆和涂料    

C.二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品    

D.氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料    

5.（2分）下列说法错误的是（）

A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥    

B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体    

C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣    

D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应    

6.（2分）下列叙述正确的是（）

A.向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生

B.NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物

C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

D.向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

7.（2分）（2018高三上·淄博开学考）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）

A.X是N2O5    

B.可用排水法收集NO、NO2气体    

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸    

D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现    

8.（2分）（2015高一上·宿迁期末）下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（）

A.海水

Br2    

B.海产品（如海带等）

滤液

I2    

C.海水

Mg（OH）2

MgO

Mg    

D.铝土矿

滤液

Al（OH）3

 Al    

9.（2分）利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是   （）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

浓盐酸

KMnO4

FeBr2溶液变为黄色

氧化性：

Cl2>Br2

C

稀硫酸

碳酸钠

CaCl2溶液无明显变化

CO2不与CaCl2反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

10.（2分）（2016高三下·信阳月考）下列表述正确的是（）

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；

②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．

A.①②③    

B.②④    

C.③④⑤    

D.③⑤    

11.（2分）（2017高一上·金华期末）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）

A.1：

2    

B.1：

4    

C.2：

1    

D.4：

1    

12.（2分）水泥工业和普通玻璃工业的共同原料是（）

A.黏土    

B.纯碱    

C.石英砂    

D.石灰石    

13.（2分）（2016高三上·驻马店期末）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣

C

SO2具有漂白性

SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D

SiO2是酸性氧化物

用盐酸刻蚀石英制品

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

14.（2分）（2016高二上·洛阳开学考）实现Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，正确的做法是（）

A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液    

B.向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液    

C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液    

D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液    

15.（2分）（2018高二上·江苏期中）下列鉴别物质的方法能达到目的的是 （）

A.用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉    

B.用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液    

C.用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液    

D.用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液    

16.（2分）研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（）

A.NO不属于大气污染物    

B.NO能溶于水    

C.NO易与空气中的氧气化合    

D.NO可用排空气法收集    

17.（2分）下列说法错误的是（）

A.二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

C.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D.将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

18.（2分）（2018高一上·铜仁期中）为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（）

A.H2SO4    

B.HCl    

C.HNO3    

D.NaOH    

19.（2分）（2015·河北模拟）下列叙述正确的是（）

A.Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：

Na2O2、CO2、P2O5、SO3

B.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化

C.欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中

D.将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质

20.（2分）（2016高三上·平罗期中）下列说法正确的是（）

A.水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2

C.除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D.反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8gS共转移0.8mol

二、综合题（共2题；共11分）

21.（5分）（2018高一上·綦江期末）学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为________．

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是________．

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为________．

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：

________

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为________．

22.（6分）（2015高三上·杭州开学考）根据要求填空：

（1）有以下八种饱和溶液：

①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；

⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的________．

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

________．

②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：

________．

三、推断题（共1题；共4分）

23.（4分）（2018高一下·日照期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。

r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为________。

（2）n的电子式为________。

（3）请列举q的一种用途________。

（4）W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（5）写出n、p第一步反应的化学方程式________。

参考答案

一、单选题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、综合题（共2题；共11分）

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

三、推断题（共1题；共4分）

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、