化学专题练习一答案.docx

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化学专题练习一答案

　　1．A

　　可取100g60%的溶液和200g90%的溶液混合，则混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。

所以该物质在10℃溶解度

　　2．D

　　NA为1mol物质含有的粒子数，由

　　FeS2　～　11e—

　　120g　　　11NA

　　ag　　　　n

　　3．D

　　提示：

　　热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。

　　4．C

　　判断金属性强弱依据是：

（1）与H+反应置换出H2的能力；

（2）与H2O反应置换出H2的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。

　　虽然碱性x（OH）3>y（OH）3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al（OH）3Fe；由“

”知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。

　　5．B

　　提示：

　　pH=0，说明溶液中有大量H+，则

　　A中：

2H++SO32—=SO2↑+H2O

　　C中：

I—与Cu2+等不能共存

　　D中：

HPO42—+H+=H2PO4—　H2OP4—+H+=H3OP4

　　6．B

　　在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡

　　由于C（Ag+）·C（Cl—）=常数，所以C（Ag+）大则C（Cl—）小，反之亦然；根据所给溶液中C（Ag+）或C（Cl—）大小即可判断。

　　同时，此题要知道：

盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。

　　7．A

　　提示：

　　H2SO4浓度由19mol·L—1→9mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为

，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积

。

　　设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量

　　即加入水的体积<100mL。

　　8．C

　　要析出KCl，可采取2条措施：

①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：

C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由

知D正确。

　　9．BD

　　提示：

　　B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。

　　10．AC

　　提示：

　　从题知，NaBiO3有强氧化性。

　　11．BC

　　提示：

　　设单质为R，化合价为x，若R为非金属，则生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部还原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如

　　若R为金属，由R+aHNO3→R（NO3）x+xNO2↑+

H2O知

。

　　12．BD

　　提示：

　　A中SO42—不反应；C中电子得失不守恒。

　　13．溶液出现紫色；0.25mol

　　提示：

　　由Mn：

+2→+7↑5×2

　　　2S：

+7→+6↓2×5

　　有2Mn2+——5S2O82—

　　　2mol　　　　5mol

　　　0.1mol　　　n

　　所以n=0.25mol

　　14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2

　　分析：

　　从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以判断：

　　还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反应后溶液中有三种产物：

I2、FeCl3、FeCl2。

　　15．0.2mol

　　Cu由+2价变为+1价，所以1molCu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1molP被氧化失去5mol电子，可知1molCu2+能氧化0.2molP单质。

　　16．

　　bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。

　　17．

（1）RO2　　

（2）2　　（3）0.64mol

　　提示：

　　0.2molRxO42—反应时转移0.4mole—，说明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。

有

　　5RxO42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O

　　由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2　

   由5RxO42—     ～   16H+

    5mol          16mol

    0.2mol          n（H+）

   有n（H+）＝0.64mol

　　18．30g

　　分析：

　　由题有

　　CuSO4　　　～　　Na2S2O3

　　160g　　　　　　　　1mol

　　m（CuSO4）　　0.02L×0.05mol·L—1×

　　解得m（CuSO4）=1.6g

测试

　　选择题

　　1．阿波罗宇宙飞船是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应的下列叙述正确的是（　）

　　（A）属于置换反应类型

　　（B）联氨是反应中的氧化剂

　　（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：

1

　　（D）氮气是氧化产物，又是还原产物

　　2．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（　）

　　（A）LiH跟水反应后的溶液显中性

　　（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性

　　（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气

　　（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同

　　3．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（　）

　　（A）Cl　Br　I　（B）Na　Mg　Al　（C）Na　Mg　Ca　（D）Cl-　Br-　I-

　　4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（　）

　　（A）铝　　　　　（B）水　　　　　　（C）苛性钠　　　　（D）水和苛性钠

　　5．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（　）

　　（A）H2S与HNO3、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H2S是两性化合物

　　（B）NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物

　　（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物

　　（D）Al（OH）3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al（OH）3是两性化合物

　　6．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是（　）

　　（A）30　　　　　（B）31　　　　　　　（C）41.33　　　　（D）大于41.33

　　7．8gZn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（　）

　　（A）0.25mol　　　（B）0.125mol　　　（C）0.1mol　　　　（D）0.05mol

　　8．目前人们正在研究开发一种高能电池。

它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的b-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：

　　以下说法正确的是（　）

　　（A）放电时钠作为正极，硫作为负极

　　（B）放电时钠极发生还原反应

　　（C）充电时，钠与电源的正极相连

　　（D）充电时，阳极的反应是Sx2――2e=xS

　　9．下列化合物，既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（　）

　　①NaHCO3、　②NaHSO4、　③（NH4）2S、　④NaNO3、　⑤Al（OH）3

　　（A）只有①　　　（B）只有③　　　　（C）①、②、③　　（D）①、③、⑤

　　10．下列物质中属于纯净化合物的是（　）

　　（A）福尔马林　　（B）干冰　　　　　（C）凡士林　　　　（D）石墨

答案与解析

　　1．

　　答案：

D

　　解析：

　　在N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，反应中只有N元素化合价变化，N2既是氧化产物也是还原产物；1molN2O4对应2molN2H4，则氧化产物和还原产物的质量比为2：

1。

选D。

　　2．

　　答案：

B

　　解析：

　　在LiH中的氢离子为[H︰]-，具有强还原性，核外电子排布与Li+相同。

选B。

　　3．

　　答案：

B

　　解析：

　　首先要明确金属原子只具有还原性，非金属原子一般既有氧化性，又有还原性，非金属原子形成的简单阴离子只具有还原性，然后应用周期表中元素性质的递变规律加以判断。

　　A组随原子序数递增还原性递增；

　　B组随原子序数递增还原性递减；

　　C组随原子序数递增，还原性先递减Na→Mg，后递增Mg→Ca；

　　D组随原子序数增加还原性递增。

　　所以本题正确答案是B。

　　4．

　　答案：

B

　　解析：

　　金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行：

（1）铝和水反应：

2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

（2）生成的Al（OH）3是两性氢氧化物，在碱性溶液中显酸性：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　两步反应合成一个反应式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　显然，反应

（1）是氧化还原反应，反应

（2）是中和反应，因此，氧化剂是水。

　　本题正确答案是B。

　　5．

　　答案：

D

　　解析：

　　首先要弄清“两性”的概念。

两性是指酸性和碱性，而不是指氧化性，还原性等。

其次，题目要求是“化合物”，不是单质。

两性化合物包括①两性氢氧化物和②两性氧化物。

A中H2S跟HNO3发生的是氧化还原反应，表现出H2S的还原性，而跟NaOH发生的是中和反应，表现其酸性，不能称为两性。

B中NaHCO3是盐，不是氧化物或氢氧化物；C显然不符合题意，因为铝是单质，不是化合物。

铝与盐酸反应是活泼金属都具有的性质，而与NaOH溶液反应是分两步进行的，不是铝直接与碱发生反应，并不体现铝的“酸”性。

另外，还有一种错误说法，“铝是两性元素”，这种说法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了。

正确的提法是：

铝是金属元素，氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物。

所以，本题正确答案只能是D。

　　6．

　　答案：

D

　　解析：

　　有两种气体混合，应考虑它们能否发生反应，该题中有两个反应：

2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4。

这是“隐蔽”条件，许多同学未考虑这两个反应而错选了B，或未考虑第二个反应而错选了C。

正确答案应是D。

　　7．

　　答案：

C

　　解析：

　　三种金属与盐酸反应的化学方程式为：

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　可见Zn、Mg的物质的量等于它们产生的H2的物质的量，Al的物质的量小于它产生的H2的物质的量。

H2的物质的量为

=0.125mol，所以三种金属的物质的量之和应小于0.125mol；同时，也应考虑到三种金属的物质的量之和应大于只含Al时的物质的量，即0.125mol×2/3=0.083mol，所以选C。

　　8．

　　答案：

D

　　解析：

　　判断可充电电池的原则是，它在放电时相当于原电池，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；在充电时作为电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，负极变为阴极。

阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极与电源负极相连，发生还原反应。

根据题中给出的化学方程式，放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化钠（其中含Sx2－放电时的电极反应为：

负极：

2Na-2e－=2Na+；正极：

xS+2e－=Sx2－）所以，放电时Na为负极，S为正极。

充电时钠极变为阴极，电极反应为：

　　2Na++2e－=Na

　　硫极变为阳极，电极反应为：

　　Sx2－-2e－=xS

　　由以上分析可知A，B，C都是错误的，正确答案为D。

　　9．

　　答案：

D

　　解析：

　　既能跟强酸反应又能跟强碱水溶液反应的化合物有以下三类：

（1）弱酸的酸式盐：

弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Ca（H2PO4）2等，能与强酸发生复分解反应生成难电离的弱酸，又能与强碱反应生成正盐。

（2）弱酸的铵盐：

弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、（NH4）2HPO4等，能与强酸发生复分解反应生成弱酸；又能与强碱反应放出氨气。

　　（3）两性化合物：

两性化合物包括有两性氢氧化物Al（OH）3、Zn（OH）2等和两性氧化物Al2O3、ZnO等。

如Al（OH）3能与强酸反应生成铝盐；又能与强碱反应生成偏铝酸盐。

　　强酸的酸式盐如NaHSO4等只与强碱反应生成正盐。

　　强酸强碱盐如NaNO3不与易挥发性强酸和强碱溶液反应。

　　10．

　　答案：

B

　　解析：

　　福尔马林是35%～40%甲醛水溶液，尽管甲醛和水都是化合物，但福尔马林却是由甲醛与水组成，是不同种分子组成的物质体系，是混合物而不是纯净化合物。

干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子（CO2）组成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物，即是纯净物。

凡士林是一种白色或黄色的油脂状石油产品，是一种商业名称，它是重油经硫酸和漂白精制而得，也可用蜡膏和矿质润滑油调制而成。

它是由不同分子组成的复杂物质体系，是混合物不是纯净物。

石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，为碳的一种同素异形体。

若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。