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错题一览表

高三涉及难题、错题一览表

江苏省太仓沙溪高级中学李炳华

淮安卷三模第三周周练一定温度下，将功1mollCO与2molH2和催化剂一起放入密闭容器中反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH

（B）

测得平衡时生成CH3OH0.65mol。

若此时再通入H22mol。

则重新达到平衡时，CH3OH的物质的量可能是

A、0．65B、0.72C、1.00D、1.30

1、同温、同压下，将aLCO2气体通过足量的Na2O2后，再将所得气体与bLNO混合得到CL气体。

以下分析及其对应的结论中，错误的是

A、若a〈b，则C〉1/2（a+b）B、若a〈b，则C〈1/2（a+b）

C、若a〉b，则C=1/2（a+b）D、若a=b，则C=1/2（a+b）（B）

3、

加热、PH试纸的使用方法。

先均匀加热后对准有药品部位加热。

-----与标准比色-对比读出PH值。

2、25℃时，用石墨电极电解含0.2molNaCl的水溶液时，在阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200ml，则该溶液的PH最接近的数值为14

3、有机物结构：

OHo

│‖

CH3—C—COOH→╱╲o

--CH3

│││

CH3o╲╱

应注意环状酯的书写。

‖

o

补差试卷：

用惰性电极电解2L1mol/l硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（假若通电后溶液体积不变）（C）

A、1．5B、0.75C、0.5D、0.25

已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12。

在此温度下，将PH=8NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，也得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为（B）

A、10：

9B、11：

9C、100：

1D、3：

2

PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液，由水电离产生的C（H+）（C）

A、大于B、小于C、等于D、不能确定

将相同物质的量浓度的HA（一元弱酸）溶液与KA溶液等体积混合，测得混和液的PH=10（25℃），则下列表示离子浓度正确的是（C）

A、c（K+）〈c（A-）B、c（HA）〈c（A-）

C、c（K+）〉c（A-）D、c（HA）+c（H+）==c（K+）+c（OH-）

常温下，用蒸馏水稀释0.1mol/l的氨水时，溶液中随水量增加而减少的是（D）

A、OH-的物质的量B、c（NH3.H2O）和c（NH4+）的物质的量之和

C、c（OH-）和c（H+）之积D、c（NH3H2O）/c（OH-）

在甲乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲12g碳，22g二氧化碳，乙20g碳、22g二氧化碳），在同温同压力下进行反应，达平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系（C）

A、甲大于乙B、甲小于乙C、甲等于乙D、不能肯定

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，1、生成物质质量分数一定增大2、生成物量一定增大3、反应物转化率一定增大4、反应物浓度一定降低5、正反应速率一定大于逆反应的速率6、使用了恰当的催化剂。

其中正确的是（B）

A、1、2B、2、5C、3、5D、4、6

可逆反应3A3B+C—Q，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变化趋势。

下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是（A、B）

A、B、C可能都是固态B、B、C可能都是气体

C、B、C一定都是气体D、若C为固态，则B一定是气体

1molCH4在适量的O2中燃烧后，CH4和O2均无，得到的产物为气体，且质量为72g，以下说法正确的是（D）

A、生成的气体产物可被碱石灰完全吸收，但不能被浓硫酸完全吸收

B、生成的气体产物的摩尔质量为24g/mol

C、将生成的气体产物通过浓硫酸后，恢复到原温，压强变为原来的1/3

D、反应中消耗O256g

南通市四县市联考调研卷

在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q，若反应物浓度由0。

1降致0.06需20s，那么由0.06s降致0.024s需要的反应时间为（c）

A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s

A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为：

1、n+22、n+53、n+104、n+135、n-36、n-67、n-88、n+1（D）

A、1、2、5可能B、4、6不可能C、5、6不可能D、都可能

下列离子方程式正确的是（A、B）

A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H20+CO32-

B、在溴化亚铁溶液中通入过量的CL2气

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性

H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O

D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量

Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

25时，若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va〈Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是（B）

A、3B、4C、5D、6

氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：

37Cl=3：

1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是（B）

A、5：

2：

1B、5：

2；2C、9：

3：

1D、9：

3：

2

化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：

①②

Na2Cr2O7→CrCl3→Cr（OH）3

↓③

⑤↖↗④⑥

Na2CrO4→NaCrO2

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是-（填编号）

（2）在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与碱反应，写出相关离子方程式，

（3）步骤1是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出反应方程式并配平

答案：

1、

（1）（6）、（4）2、Cr（OH）3+3H+==Cr3++3H2O

Cr（OH）3+OH-==CrO2-+2H2O

3、Na2Cr2O7+6KI+14HCl==2CrCl3+3I2+2NaCl+6KCl

2004年苏州市高三化学检测试卷（4）

位于短周期的A、B两种元素可形成原子个数比为3:

2的化合物，则下列说法中不正确的是（A）

A、A、B不可能位于短周期中的ⅣA、ⅠA族

B、A、B可能位于短周期中的ⅢA、ⅥA族

C、A、B可能位于短周期中的ⅦA、ⅥA族

D、A、B可能位于短周期中的ⅤA、ⅥA族

在一定的浓度和温度下，HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO，它们的物质的量之比为1:

3。

则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为（B）

A、2.6molB、2.8molC、3.0molD、3.2mol

苏州市2003学年第一学期期末考试

X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/lNaOH溶液，向X中通入党560ml（标准状况）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是（B、D）

A、两容器中c（Na+）相等

B、两容器内都有c（Na+）=2c（CO32-）

C、两容器内各种离子浓度均有c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）

D、X中溶液的PH等于Y中溶液的PH

下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是（B）

A、F2和Br2B、纯水在于25℃与80℃时的PH

C、同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4.5H2O

E、25℃时，等体积的、PH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中，已电离的水分子数

在标准状态下进行下列实验：

甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号

甲

乙

丙

合金质量

0.255g

0.385g

0.459g

气体体积

280ml

336ml

336ml

（1）分析上表数据后填空：

1、盐酸的物质的量浓度为1.000mol/l，在表中可作为计算依据的是（填实验序号）乙、丙据（填实验序号）中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为1：

1

（2）在丙实验之后，向容器中加入一定1.00mol/l的NaOH溶液使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，请填写下表：

滤液中溶质的化学式

NaAlO2

NaCl

滤液中溶质的物质的量

0．009mol

0．03mol

共加入NaOH溶液的体积

39ml

扬州市2002—2003学年度第二学期测试二

下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的法，你认为不正确的是（C）

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关氢叠氮酸的描述：

1、NaN3的水溶液呈碱性2、HN3的固体属于分子晶体3、NaN3的；固体属于离子晶体4、NaN3可用于小汽车防撞保护气。

其中正确的是（D）

A、1、2、3B、2、3、4C、1、3、4D、全对

在含有选项的四种阴离子的溶液中，加入少量过氧化钠固体，离子浓度几乎不变的是（A、C）

A、F-B、HCO3-C、CO32-D、S2-

在一定量的Ba（NO3）2溶液中滴入0.05mol/l的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。

此时溶液的体积为100ml（忽略反应时溶液体积变化），测得溶液的PH=2，则原Ba（NO3）2溶液中Ba2+的物质的量浓度是（C）

A、0．011mol/lB、0.11mol/lC、0.0055mol/lD、0.055mol/l

根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（A、B）

A、盐酸和氢氧化钠B、硫酸铵和氯化钡

C、硝酸亚铁和盐酸D、亚硫酸钠和硫酸

连云港市2003届高三第三次调研测试

下列离子最容易结合质子的是（B）

A、NO3-B、CH3CH2-C、OH-D、

─O-

有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为w1，采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数w2，则下列关系正确的是（B）

A、w1一定大于w2B、m1—m3≥m2

C、m1w1—m2w2==100m3D、原条件下KCl的溶解度小于m1w1g

用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）

A、1molC4H10分子中所含共价键数目为Na

B、标准状态下，22.4L水分子数为Na

C、1.7g羟基（-OH）所含电子数为0.7Na

D、1L1mol/l的NH4Cl溶液中，含Na个NH4+

可逆反应aA（s）+bB（g）==cC（g）+dD（g），△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如下图

B%

C%

时间

时间

P2

P1

T1

T2

据图分析，以下正确的是（B、D）

A、T1>T2，Q>0B、T1

C、P1>P2，a+b==c+dD、P1

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（C）

A、XY3晶体一定是离子晶体

B、若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4

C、X和Y可能属于同一周期，也可属于两个不同周期

D、X和Y一定不属于同一主族

把N2、H2以体积比1：

1混合均匀，分成四份，分别同时充入A、B、C、D四个容器体积不等，但装有相同催化剂的真空密闭容器（容器容积不变），在保持相同温度下，四个容器中的反应相继达到化学平衡状态。

分析下表中数据后回答下列问题：

容器编号

A

B

C

D

平衡时混合物的平均相对分子质量

18.7

16

17

平衡时H2的转化率

60%

30%

18.75%

35.1%

平衡时N2的转化率

20%

10%

6.25%

11.7%

（1）平衡时，C容器NH3所占体积分数最小。

（2）达到平衡时所用时间最短是A

（3）四个容器的容积由小到大的是A〈D〈B〈C

写出氢、氧燃烧电池的电极方程式H2—2e-+2OH-==2H2O

O2+4e-+2H2O==4OH--

讨论题：

在含NaAlO2的偏铝酸钠溶液中，加入含H2SO4的稀硫酸溶液，试讨论当的取值范围不同时，生成沉淀的质量。

1、b≤a/2mAl（OH）3=156bg

2、b≥2amAl（OH）3=0g

3、a/2

已知Cl2在60℃的NaOH溶液中能同时发生两个自氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：

2。

现将Cl2通入足量的60℃的NaOH溶液中，若反应中共有1.5mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500ml，

（1）写出Cl2在60℃的NaOH溶液中符合本题情景的总的化学方程式。

（2）计算生成物质（除水外）的物质的量浓度。

11Cl2+22NaOH=====15NaCl+5NaCl+2NaClO3+11H2O

3mol/l1.0mol/l0.4mol/l

南通四县市2003—2004学年度第一学期期终联考高三

下列物质不能用化合反应制取的是（C）

A、CaCO3B、Fe（OH）3C、H2SiO4D、FeCl2

在周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：

2。

这些化合物有（D）

A、1种B、2C、3D、4

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物，当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：

1时，还原产物是（C）

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

常温下，将V1mlC1mol/l的氨水滴加到V2mlC2mol/l的盐酸中，下述结论正确的是（A）

A、若混合溶液的PH=7，则C1V1>C2V2

B、若V1=V2，C1=C2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

C、若混合液的PH=7，则混合液c（NH4+）>c（Cl-）

D、若V1=V2，且混合液的PH<7，则一定有C1

常温下，某溶液中水电离出的c（H+）〉1×107mol/l，则该溶液不可能的构成是（A、D）

A、H+、Br-、SO42-、K+B、F-、Na+、K+、NO3-

C、Na+、NH4+、CH3COO-、SO42-

D、K+、NO3-、Na+、Cl-

某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液。

若向该溶液中加入不敷出4.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。

若在该溶液中加入Na2SO4.10H2O的质量为（C）

A、14．2g32.2gC、35.8gD、46.4g

已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

+丙+丙+H2O丙

甲AB

C

+丙

XDE

+丙+丙

乙FG

（1）写出X的电子式和G的化学式：

X，GSO3。

（2）摩尔质量相同的两种化合物的化学式是Na2S，Na2O2。

（3）写出B+H2O反应的化学方程式。

（4）工业上生产F与丙反应的压强条件是此是解题的突破口，常压。

将固体FeC2O4.2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量温度升高而变化，测得数据如下：

温度℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量g

1．000

0．800

0．800

0．400

0．444

0．444

0．430

根据计算分析推理，完成下列填充：

（1）写出25℃—300℃时固体发生变化的反应方程式FeC2O4.2H2O==FeC2O4+2H2O

断的理由是。

（2）350℃—400℃发生变化得到的产物是FeO、CO2、CO。

物质的量之比为1：

1：

1。

（3）500℃时的产物的含氧质量分数为30%。

（4）写出600℃—900℃时发生变化的化学方程式6Fe2O3==4Fe3O4+O2↑

化学实验题

下列各组物质中，能用分液漏斗分理的是（C）

A、乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B、二溴乙烷和水、乙酸和NAOH溶液、硝基苯和水

C、甲苯和水、油酸和水、己烷和KMNO4溶液

D、乙醛和水、甘油的水溶液、CCl4和盐酸

为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除去杂质试剂的选择和分理方法均正确的是（B、D）

选项

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙烷（乙烯）

溴水

分液

B

淀粉（食盐）

水

渗析

C

NaOH（NH4HCO3）

/

加热

D

KNO3（NaCl）

水

降温结晶

下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（C、D）

A、H2SO4、Na2SO4、AlCl3、BaCl2

B、HCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3

C、NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO3

D、NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4

下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是（B）

A、NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液

B、BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液

C、淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl

D、Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（D）

A、测得其PH=7B、跟钠反应生成氢气

C、电解时得到H2、O2，体积比为2：

1

D、1．03×105Pa时沸点为100℃

鉴别1mol/l的KCl、（NH4）2SO4、H2SO4、氨水这四瓶无色溶液，下列各实验方案量佳的是（A）

A、用PH试纸鉴别B、用闻气味和PH试纸鉴别

C、用NaOH和BaCl2溶液鉴别D、用Ba（OH）2溶液鉴别

含一种杂质的烧碱固体2.0g配成100ml溶液，取此溶液20.0ml置于锥形瓶中用0.5mol/l盐酸滴定（以甲基橙为指示剂）消耗盐酸20.4ml，则此烧碱样品中所含杂质可能是（D）

A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaClD、Ca（OH）2

2003年高考全国理综试卷化学

将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）

A、C（NO3-）>C（OH-）>C（NH4+）>C（Ba2+）

B、C（NO3-）>C（Ba2+）>C（OH-）>C（NH4+）

C、C（Ba2+）.C（NO3-）>C（OH-）>C（NH4+）

D、C（NO3-）>C（Ba2+）>C（NH4+）>C（OH-）

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）====C（g）

达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）

A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减小1mol

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度。

下列述正确的是（D）

A、沉淀物的质量为5.6g

B、沉淀物的质量为7.4g

C、饱和石灰水的质量大于98.2g

D、饱和石灰水的质量小于98.2g

根据图示填空：

NaHCO3[Ag（NH3）2]+OH-NaOH（足量）

CABD

ΔH2（足量）Br2Δ

GE

ΔH+ΔNaOH醇溶液（足量）

HF

H是环状化合物C4H602F的碳原子在一条直线

1、化合物A含有的官能团是碳碳双键、醛基、羧基

2、B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是：

消去反应、

中和反应

3、D的结构简式是：

NaOOC—CH=CH—COONa

4、1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是OHC—CH=CH—COOH+2H2→OH—CH2—CH2—COOH

CHO

∣

5、与A有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C—COOH

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA主族元素的碳酸盐，它们质量分别为ma、mb、mc,与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。

已知ma==mb+mc,na（HCl）==nB（HCl）+nC（HCl）请填空：

1、写出短周期ⅠA和ⅡA元素形成所有碳酸盐的名称碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

2、若以MA、MB、和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB、和MC三者的相互关系式ma/MA=mb/MB+mc/MC（或MB

3、A的正确选择有2种，其化学式依次是Li2CO3、MgCO3

4、若A和B为ⅡA元素的碳酸盐，C为ⅠA元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次为MgCO3、BeCO3、Na2CO3，mB：

mC==1：

1.05。

（保留2位小数）。

2003年3月高三化学测试（本校试卷）

下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是（C）

A、K+、OH-、CO32-B、Na+、Cl-、Ag+

C、K+、SO42-、S2-D、H+、Cu2+、NO3-

下列离子方程式正确的是（A）

A、等物质的量硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：

H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

B、将标准状况下112ML氯气通入10ML浓度为1MOL/L的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe2+6Cl-+2Br2

C、用NaOH吸收少量H2S：

OH-+H2S