高考化学模拟题二十八.docx
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高考化学模拟题二十八
一、未分类
1、有时候,将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式:
( )NO3-+( )H++( )e-
( )NO+( )H2O,该式的配平系数是
A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1 C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,2
2、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是:
坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法正确的是
A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
B.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别 为4mol、7mol
C.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色变浅,是因为结构中存在碳碳双键
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
3、在右下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是
A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
4、有机物A的结构简式是
,它可以通过不同的反应得到下列物质:
B.
C.
D.
(1)A中官能团的名称是:
。
(2)写出由A制取B的化学方程式:
。
(3)写出A制取C、D两种物质的有机反应类型:
A→C:
A→D:
(4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同)
; 。
5、下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH2COOH)间转化反应的关系图。
A是一种链状羧酸,分子式为C3H4O2;F中含有由七个原子构成的环;H是一种高分子化合物。
请填写下列空白:
(1)C的结构简式:
,F的结构简式:
。
(2)请写出:
①A→H的化学方程式:
。
②B与NaOH溶液反应的化学方程式:
,
其反应类型是 。
二、填空题
6、下列实验操作会导致实验结果偏高的是_________________________。
A.配制0.1mol・L-1NaCl溶液时,定容时俯视刻度线
B.测定中和热实验中,用18.4mol・L-1硫酸溶液代替0.5mol・L-1硫酸溶液
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气
E.用pH试纸测定盐酸的pH时,玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干
7、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。
试回答以下问题:
(1)电源A极的名称是_______。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_______(填“铜”或“银”),电镀液的主
要成分是________________(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_________________________________ _____,
说明___________________________________ ___。
8、A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
请回答:
(1)C、D组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是
(用离子方程式表示)。
写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式 。
(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式____________ _______。
(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)4.0gD单质在足量的B单质中完全燃烧,放出37kJ热量,写出其热化学方程式:
。
9、在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白:
(1)B的平衡浓度为____________。
(2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。
(4)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。
(两空均填“增大、“减少”或“不变”)
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等,则还应加入____molB物质。
10、某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行电解,当阳极产生标况下气体1.12L时,CuSO4恰好被完全电解,得到密度为1.2g・cm-3的溶液200mL,
求:
(1)电解后所得溶液的pH为_____________。
(2)电解前所取CuSO4溶液的质量为_____________________________g。
(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),其化学式为____________________,加入物质的质量为______________g。
三、选择题
11、下列各组中的关系不正确的是
A. 同位素:
H、D、T B.同素异形体:
C(石墨)、C60、C(金刚石)
C.同系物:
分子式符合CnH2n+2的一切物质 D.同分异构体:
乙酸和甲酸甲酯
12、下列说法不正确的是
A.在二氧化硫的催化氧化过程中,加入适当的催化剂可以提高二氧化硫的转化率
B.苯酚沾到了皮肤上,先用酒精清洗,再用大量清水冲洗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷,可以发生电泳现象
D.HClO的电子式:
13、下列说法正确的是
A.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物
B.BaSO4难溶于水,是弱电解质
C.福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物
D.某温度下,NaCl的溶解度为Sg,则此温度下,其饱和溶液的质量分数为S/(100+S)×100%
14、下列离子方程式书写不正确的是
A.在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32―+2H+=CO2↑+H2O
C.在氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3・H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液
HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O
15、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA
B.标准状况下,22.4LCO和HCl混合气体所含分子数为2NA
C.28g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6NA
D.100mL0.1mol・L-1AlCl3溶液中,所含Al3+数为0.01NA
16、右图是一种常见有机物的比例模型,该模型图可代表一种
A.饱和一元醇 B.饱和一元醛 C.羧酸酯 D.羟基酸
17、右图是简易洗气瓶装置,若用来实现下列实验目的,则其中以M为其
入口,则下列判断正确的是
①瓶内盛有一定量的液体试剂,用来除去某气体中的杂质气体
②瓶内盛满水,用来测定难溶于水的气体体积
③瓶内贮存某种难溶于水的气体,加水时气体从中排出
④用来收集密度比空气小的某些气体
⑤若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同,此装置可作安全瓶使用
A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
18、有时候,将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式:
( )NO3-+( )H++( )e-
( )NO+( )H2O
该式的配平系数是
A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1
C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,2
19、X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W>X
C.相同状况下,等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH:
X>Z>W
D.Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高
20、在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
21、有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入0.5mol・L-1AgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol・L-1NaOH溶液25mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为
A.0.2mol・L-1 B.0.5mol・L-1 C.0.1mol・L-1 D.0.25mol・L-1
22、某溶液中可能存在Br-、CO
、SO
、Al3+、I-、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。
现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是
A.Al3+、Mg2+、SO
、I- B.Mg2+、Na+、CO
、I-
C.Al3+、Na+、SO
、I- D.Al3+、CO
、Br-、SO
23、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为:
2Fe(OH)3―6e―+10OH―=2FeO
+8H2O
C.放电时负极反应为:
3Zn―6e―+6OH―=3Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
24、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
A.MgSO4B.Al2(SO4)3C.Fe2(SO4)3D.NaAlO2
25、在周期表短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为2:
1,3:
1的元素共有
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
26、常温下,浓度为0.1mol・L-1一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1mol・L-1一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)
B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
27、常温下,水电离出的c(H+)=1×10―5mol・L-1的溶液可能是
A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=9的NaHCO3溶液
C.pH=5的盐酸溶液 D.pH=9的NH3・H2O溶液
参考答案
一、未分类
1、D2、B3、D
4、
(1)羟基、羧基(2分)
(2)
+H2O(2分)
(3)消去反应、取代反应(2分)
(4) (2分)
(其它合理答案均给分)
5、
(1)(各2分)
(2)①
②取代或水解(1分)
二、填空题
6、ABE(3分)
7、
(1)正极(2分)
(2)电解池 (1分)
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
(3)1:
1(2分)
(4)Ag;Cu;AgNO3(3分)
(5)Y极附近红褐色变深(1分); 氢氧化铁胶粒带正电(2分)
8、
(1)S2-+H2O HS-+OH-; HSO3-+H+=SO2-+H2O(每空1分,共2分)
(2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O(1分)
(3)HS-+OH-=S2-+H2O (1分)
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-296.0kJ/mol(2分)
9、⑴0.8mol・L-1 ⑵60% ⑶0.2mol・(L・min)-1(每空1分)
⑷增大;不变 ⑸ 4/3
10、⑴pH=0(2分)
⑵248(2分)
⑶CuO(2分)8g(1分)(或CuCO312.4,写对一组即可)
三、选择题
11、C12、A13、D14、B15、C16、D17、A18、 C19、C
20、B21、C22、A23、A24、B25、A26、B27、A