化学11.docx
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化学11
课时作业
（一）
一、选择题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数
C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b－a）g·mol－1
答案 C
2．（2011·临沂模拟）由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（ ）
A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量
C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积
答案 D
解析
（1）M＝NA×m（1个分子的质量）。
（2）气体的体积受温度与压强影响。
3．在一定温度下，发生分解反应：
2A（s）===B（g）＋2C（g）＋3D（g），若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是（ ）
A．30g·mol－1B．60g·mol－1
C．90g·mol－1D．120g·mol－1
答案 C
解析 设2molA完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为
＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为
＝90g·mol－1。
4．下列说法正确的是（ ）
A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子
B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子
C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子
D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
答案 D
5．（2012·山西四校三联）在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小为（ ）
A．p（Ne）>p（H2）>p（O2）
B．p（H2）>p（O2）>p（Ne）
C．p（O2）>p（Ne）>p（H2）
D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）
答案 D
解析 根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强（p）从大到小为p（H2）>p（Ne）>p（O2）。
6．（2011·孝感市第一次统考）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①氯元素的相对原子质量一定是
②mg该氯原子的物质的量一定是
mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol
④ag该氯原子所含质子数是17mol
A．①③B．②④
C．①④D．②③
答案 D
解析 ①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②mg该氯原子的原子个数为
，物质的量为
mol；③NA个该氯原子的质量为aNAg，即该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol；④ag该氯原子的物质的量为
mol，所含质子的物质的量为
mol，质子数为17。
7．下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③B．②⑤⑥
C．②③⑥D．④⑤⑥
答案 B
解析 标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；③中28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以不一定是22.4L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
答案 A
解析 A项：
根据公式
＝n＝
，可列式：
＝
，可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
9．（2011·徐州模拟）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4B．CH4
C．CO2D．NO
答案 C
解析 本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p（O2）>p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
10．（2012·北京东城区练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA
B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的浓度为1mol·L－1
D．相同温度下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH
的物质的量相同
答案 B
解析 A项，1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，转移的电子数为NA，故不正确；B项，标准状况下22.4L甲烷含有的电子数为10NA,18g水为1mol，所含电子数为10NA，正确；C项，Na2O溶解于1L水中所得溶液的体积不是1L，故不正确；D项，由于不同浓度的NH4Cl水解程度不同，故两种溶液中NH
的物质的量不相等。
11．（2012·武汉调研）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在1mol/LAlCl3溶液中，Al3＋的个数小于NA
B．1mol碳烯（CH2）中所含电子数为8NA
C．标准状况下，1L己烷的分子数为
D．1molC4H10分子中含有的共价键数无法确定
答案 B
解析 本题考查阿伏加德罗常数与物质微粒数目之间的关系。
选项A，溶液的体积不确定，无法确定Al3＋的数目；选项C，标准状况下，己烷是液体，不能根据标准状况下气体摩尔体积来计算；选项D,1molC4H10分子中含有的共价键数目为13NA。
12．（2011·北京市东城区练习）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1L2mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④B．②⑥
C．③④⑤D．②⑤
答案 D
解析 ①标准状况下，四氯化碳是液体，不能用气体的摩尔体积计算其物质的量；③电解精炼铜时，阴极得到电子数为2NA，则阳极失去的电子数也是2NA，但阳极溶解的金属不仅仅是铜，所以阳极减少的质量不是64g；④7gCnH2n中含有0.5molCH2原子团，其中的氢原子数为NA；⑥FeCl3溶液中，Fe3＋会发生水解而减少；⑦盐酸中没有氯化氢分子，HCl完全电离为H＋和Cl－。
二、填空题
13．（2011·苏北五校联考）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。
操作如下：
用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。
气体
A
B
C
D
E
F
烧瓶和
气体的总质量（g）
48.4082
48.4082
48.4082
48.3822
48.4342
48.8762
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。
空气的平均相对分子质量为29。
A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）________。
（2）E的相对分子质量是________。
（3）实验室制取少量D的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）A、B、C可能的化学式是________。
答案
（1）SO2
（2）30
（3）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋C2H2↑
（4）C2H4、CO、N2
14．（2011·沈阳模拟）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。
16gX2H4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）
X2（g）＋2Y2O（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。
答案
（1）11.2L
（2）28g·mol－1 氢 （3）0.4
15．（2011·沈阳调研）
（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。
若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
答案
（1）27.6% 48.3%
（2）1∶1 51.5
解析
（1）三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为（1－x），因此有：
32x＋28（1－x）＝29，解得x＝0.25。
O2的质量分数为
×100%＝27.6%。
若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：
0.25mol×2＋（0.75mol÷2）×1＝0.875mol，氧元素质量分数为：
×100%＝48.3%。
（2）设Cl2的体积为xmL，则O2的体积为（100－x）mL。
根据反应H2＋Cl2
2HCl、2H2＋O2
2H2O知，反应中消耗的H2为：
xmL＋2（100－x）mL＝150mL，解得x＝50mL。
因此n（Cl2）∶n（O2）＝1∶1。
体积百分含量各占50%。
混合气体的相对分子质量为：
71×50%＋32×50%＝51.5。
16．等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________（用a表示，并注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：
所需数据取值范围
生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时
（3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L。
答案
（1）盐酸的体积aL
（2）
所需数据取值范围
生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
a<0.0500
22.4aL
盐酸足量时
a≥0.0500
1.12L
（3）1.03 1.23
解析
（1）欲求标准状况下生成CO2气体的体积，还需知道盐酸的体积。
（2）由题干数据知n（NaHCO3）＝n（KHCO3）＝0.0250mol，则n（HCO
）＝0.0500mol，当盐酸量不足时，n（HCl）<0.0500mol，即a<0.0500L；若盐酸足量，则a≥0.0500L，产生CO2气体体积分别是22.4aL、1.12L。
（3）当NaHCO3与KHCO3物质的量不相等时，若全部是NaHCO3产生CO2的量最多，当全部是KHCO3时，产生CO2的量最少，故生成CO2的体积
LL，即1.03L
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