九年级化学上学期14单元阶段性测试1.docx
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九年级化学上学期14单元阶段性测试1
九年级化学上学期阶段性测试（1～4单元）
时间：
90分钟姓名：
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12N：
14S：
32Ca：
40
阅卷人
得分
一.选择题：
（每小题2分，共20小题，计40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是：
A.铜制造电线 B.用氢气填充气球
C.用稀有气体作霓虹灯的填充气 D.用氧气急救病人
2.加油站必须粘贴的标志是：
A. B. C. D.
3.下列成语中，一定包含有化学变化的是：
A．木已成舟B．花香四溢C．烛炬成灰D．滴水成冰
4.下列四项基本实验操作中，正确的是：
5.“神六”成功了，我国又计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为：
A、1 B、2 C、3D、6
6.具有10个质子，10个电子的微粒是：
A．FB.Na+C.O2－D.H2O
7.物质在不同条件下的三态变化主要由于：
A.分子的质量发生变化B.分子总是不断运动
C.分子的大小发生变化D.分子之间的间隔发生变化
8.气象学认定：
凡水平方向有效能见度小于1km的风沙现象称为沙尘暴。
下列关于沙尘暴的说法中不正确的是：
A.沙尘暴是沙尘被风吹起所致
B.沙尘暴能造成严重的大气污染，使人易患呼吸道疾病
C.沙尘暴对植物光合作用没有影响，叶片嫩芽的呼吸作用和蒸腾作用正常进行
D.种树种草，加大防护林建设，提高森林覆盖率和退耕还林是防治风沙的有效途径
9.科学研究发现：
氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是：
ABCD
10.化学概念在逻辑上存在一定的关系，对下列概念的说法正确的是：
A．纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系
11.水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
下列做法不能节约用水的是：
12.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是：
A.①②③表示的是三个原子B.③表示的是非金属元素
C.①③表示的是阳离子D.①②表示元素的化学性质相似
13.我国著名化学家张清莲教授与另一位科学家合作，在1991年测定了铟（In）元素的相对原子质量最新值。
铟元素的核电荷数是49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数是：
A.115 B.49 C.66 D.1648
14.下列各项：
①分子的数目；②原子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤原子的种类；⑥物质的分子个数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是：
A.①②③⑤B.①⑥
C.②③⑤D.①③⑥
15.100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量是：
A．90克B．36克C．18克D．12.5克
16.当二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，它们的分子数之比为：
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶4
17.《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。
香烟对人体有害的主要原因是，它在燃烧时产生多种有毒及致癌物质。
其中元素间质量比为3：
4的物质是：
A.NOB.SO2C.COD.CO2
18.2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为：
A.64B.57C.128D.93
19.随着科学技术的进步，新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）已代替明矾［KAl（SO4）2·12H2O］,在新型净水剂铁酸钠中铁元素的化合价为：
A.+2B.+3C.+5D.+6
20.X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。
C1中X含元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。
若C1的人工为XY4，则C2的化学式为：
A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3
阅卷人
得分
二．填空题：
（每空1分，共30分）
21.用化学符号表示：
（1）两个氦原子；
（2）＋2价的镁元素；（3）硝酸根离子；
（4）：
；（5）硫酸铝 ；（6）氧化亚铁。
22.给下列物质分类，将编号写在横线上。
①四氧化三铁②氮气③红磷④净化后的空气⑤石蜡燃烧后的产物⑥硫⑦矿泉水⑧蒸馏水⑨氧化汞⑩过滤后的海水。
混合物的是；纯净物的是；
氧化物的是；单质的是。
23.物质之间既相互联系，又存在某些规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。
请你仿照下表中的示例，找出O2、CH4、CO2、NH3、C2H4（乙烯）五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。
规 律
排 列 顺 序
示例：
标准状况下，密度由小到大
CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
24.水电解后，生成了10ml氢气，则生成氧气ml。
从分子、原子的角度分析，该反应过程中，发生变化的粒子是，不发生变化的粒子是。
此反应验证了在化学反应中。
写出这个化学反应的符号表达式。
25.如图所示：
注射器里是红棕色气体NO2，有用力向右推的情况下，我们观察到现象，，
说明了。
26.夏天的长江水浑浊不堪，是因为水流量增大，引起河床的泥沙悬浮。
自来水厂取水后要除去河水中的泥沙，采用的方法是；要除去水中的异味，可用的方法是；若水中混有不同沸点的其它液体，可选用的方法进行分离；若水中含有较多的则称为硬水，生活中用可区分硬水和软水，通过可以降低水的硬度。
27.“阿莫西林”胶囊为半合成青霉素类广谱抗菌药。
它对肺炎球菌、流感杆菌、脑膜炎双球菌、伤感杆菌等均有抗菌作用，适用于呼吸道感染、耳鼻喉感染、伤寒及其他沙门氏菌感染等。
其主要成分化学式为：
C16H19N3O5S，该药品主要成分：
①由种元素组成；②一个分子有个原子构成；③碳元素与氧元素的质量比为。
阅卷人
得分
三．探究题：
（28小题反应式每空2分，其他每空1分，共16分）
28.实验室常用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气。
（1）
写出指定的仪器名称：
；
；
。
（2）请仔细分析装置A的
特点，推测其所用的制氧气
的方法是（填a、
b或c），写出这个反应的符号表达式。
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置（填“A”或“B”）。
为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶口，这是利用了氧气的性质。
（4）利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，仪器
的下端要插入液面以下，其目的是。
（5）实验室里，常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。
它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。
①写出制取氨气反应的文字表达式：
；
②实验室制取氨气的发生装置，可选用制取（填“A”或“B”）的装置。
其理由是；。
收集氨气可用法，理由是。
阅卷人
得分
四.简答题：
（每题3分，共6分）
29.已知硫元素在元素周期表中排在第十六位，其相对原子质量为32，请以硫原子为例，简要说明原子的结构。
30.用分子原子观点简要说明汽车轮胎为何不用实心轮胎的，而用充气轮胎。
阅卷人
得分
五.计算题：
（31题2分，32题6分，共8分）
31.已知一种氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比是7：
20，请推出这种氧化物的化学式。
32.某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体中含氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况可能有哪几种？
简要说明。
参考答案：
（蓝色题目为提高型）
一.选择题：
（每小题2分，共20小题，计40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
B
D
D
C
B
B
A
D
B
C
B
C
C
D
D
B
二．填空题：
（每空1分，共30分）
21.2He+2MgNO3-NAl2（SO4）3FeO
22.④⑤⑦⑩①②③⑥⑧⑨①⑧⑨②③⑥
23.
规 律
排 列 顺 序
示例：
标准状况下，密度由小到大
CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
分子中原子的数目由小到大
O2、CO2、NH3、CH4、C2H4
相对分子质量由小到大
CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
24.5水分子氢原子和氧原子分子可变，原子不可变H2O通电—→H2+O2
25.颜色变深；分子之间有间隔
26.过滤活性炭吸附蒸发可溶性钙、镁化合物肥皂水加热煮沸
27.五4412：
5
28.
（1） 试管 酒精灯 长颈漏斗
（2）ｂ KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3） B 助燃（支持燃烧）
（4） 防止水槽中水倒吸，引起试管破；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
（5）氯化铵+氢氧化钙氯化钙+氨气+水
A固体和固体反应需加热向下排空气法
密度比空气小，而溶于水且能跟水反应
四.简答题：
（每题3分，共6分）
29.硫原子是由原子核和核外的16个电子构成，原子核由16个质子和16个中子构成。
30.气体分子间间隔比固体分子间间隔大
五.计算题：
（31题2分，32题6分，共8分）
31.N2O532.⑴SO2⑵H2、CO2⑶SO2、H2、CO2（根据元素质量分数计算）
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