上海市长宁区届高三教学质量检测二模化学试题.docx
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上海市长宁区届高三教学质量检测二模化学试题
2012年高三化学教学质量调研试卷
请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.市场上很多食品标签上注明有“苯甲酸钠”字样,该物质属于
A．食品所含营养成分之一B.食品鲜味剂
C.食品防腐剂D.人工合成甜味剂
2.下列物质中一般不会因见光分解的是
A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO
3.下列有关物质的描述不符合事实的是
A．金刚石是最硬的物质B．大多数有机物不导电
C.尿素是目前固体氮肥中含氮量最高的一种D.液态氨常用作制冷剂
4.下列有机物的化学式与名称对应正确的是
A．石碳酸 B．TNT
C．HCHO 蚁醛 D．CH2BrCH2Br二溴乙烷
5.下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是
A．---甲烷B. -------二氧化碳
C. ----次氯酸 D．------NH4C1
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.下列各项说法或比较中正确的是
A．氧化性：
Ag+>Cu2+>Fe3+B．热稳定性：
HF＞H2Se＞H2O
C．酸性：
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D．离子半径：
Cl－＞S2－＞Mg2+
7.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很弱
C．属于共价化合物D．溶液中，该电解质已电离的离子和未电离的分子共存
8.下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H＋（aq）+OH－（aq）H2O（l）+57.3kJ可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．由C（石墨）C（金刚石）-1.90kJ可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8kJ
9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的物质的量比乙的物质的量少
10.下列现象或事实的主要原理最相近的是
A．酸性条件下油脂跟水的反应，和一定条件下纤维素与硝酸的反应
B．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯
C．漂白粉和苯酚长期暴露在空气中会变质
D．
11.下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是
A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水
12.有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，
又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13.实验装置合理，能够达到实验目的的是
14.下列实验操作或实验结论正确的是
A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
15．某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A．B是强酸，A是弱酸
B．酸的总浓度：
A>B
C．如果A是强酸，则B一定是弱酸
D．B酸的导电能力总是大于A酸
16.下述实验设计能够达到目的的是
A.检验某溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B.除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤
C.用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
D.SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸后，收集气体
17.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中少
C．甲和乙中反应的离子方程式相同 D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
电离常数（25℃）
HF：
Ki=3.6×10-4
H3PO4：
Ki1=7.5×10-3，
Ki2=6.2×10-8，
Ki3=2.2×10-13
18.根据右下表数据，下列判断正确的是
A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，
c（Na+）+c（H+）=c（F_）+c（H2PO4_）+c（OH_）
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:
H3PO4+F-→H2PO4-+HF
C.同温同浓度时，溶液的pH：
NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D.结合H+的能力：
PO43—＞HPO42—＞F—
19.一定量NO2与0.5molO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
二氧化氮
碳
二氧化碳
转移的电子
A
0.5mol
后一反应等于2NA
B
小于6g
后一反应小于2NA
C
92g
前一反应为2mol
D
44.8L
6g
20已知反应：
2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取
等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间
变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。
下列说法正确的是
A.从200min处对应的a、b曲线看，该反应随温度升高速率降低
B.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
C.反应进行到20min末，CH3COCH3的
D.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
21．在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A．4Al3++7SO42－+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO2-+4H2O+2Al（OH）3↓
B．Al3++3SO42－+3Ba2++3OH-→3BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
22.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。
恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
A．24 B． 15 C．30 D．36
第Ⅱ卷（共84分）
四、填空（本题共8分）
短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）。
根据题意完成下列填空：
23．X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：
24．石墨是最常见的碳单质。
石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。
下列有关石墨烯的叙述正确的是。
a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
d．石墨烯可导电，说明它是电解质
e．石墨烯的结构与金刚石相似
f．石墨烯的熔点很低
g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
25.钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属。
其外围电子排布为：
3d24s2,可见，钛原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能量的轨道
26．题干中所示反应的化学方程式为：
五、填空（本题共8分）
Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色。
27.该反应中的Na2S表现了性，当生成1molNa2S2时，转移电子数目为。
28．完成该反应的化学方程式：
。
29.Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。
30．在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx （x≥2）,可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16，则X的值为（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
六、填空（本题共8分）
铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质。
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如下图所示：
31. 如果该反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。
a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
（选填编号）。
a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化b．v（CO）=v（CO2）
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．通入稀有气体能提高反应的速率
33.请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：
①②
34.若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。
七、填空（共12分）
某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理。
35.甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,
其中操作1使用的试剂是，
所用的玻璃仪器名称是。
36.要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
（填序号）后再萃取分液即可。
①亚硫酸钠溶液②浓NaOH溶液③氢溴酸
37.乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2,
其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，
其目的为 。
溴
物理性质
暗红色液体，刺激性气味。
室温下易挥发。
熔点－7.2℃，沸点59.1℃。
密度2.928g・cm－3。
稍溶于冷水。
化学性质
溶于水生成次溴酸
38.上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
。
为了解从工业溴中提纯溴的方法，他们
查阅了有关资料见右表，后设计实验装置如下图：
39.蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，
而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
，图中仪器B的名称：
。
40.实验装置气密性良好，要达到提纯溴的
目的，操作中如何控制关键条件：
。
C中液体产物颜色为 。
八、填空（共12分）
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
41.查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水。
于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误:
42.已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
加入锌粉的目的是。
43.用0.010mol/LKMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
写出发生反应的离子方程式。
44．上述实验滴定时，指示剂应该 （填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：
。
45.在42题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量。
（选填“偏低”“偏高”“不变”）
46.重复42、43步骤操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。
则实验测得该晶体中铁的质量分数为。
若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
A．20.00mLB.20.0mLC.20.10mLD.20.1mL
九、填空（共8分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
47.环戊二烯与Br2分子按1:
1发生加成反应的产物有种（不考虑立体异构）。
环戊二烯分子中最多有 个原子共面。
48.金刚烷分子中的CH2基团有 个,其中有________个碳原子为三个环共有。
49.在氢离子存在的情况下，DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸DCPD酯,该反应类型是:
一定条件下,DCPD可以和某些醇发生类似的反应,试完成下列反应的方程式:
50.已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
十、填空（共12分）
芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，
且RONa+R’X→ROR’+NaX
请回答下列问题：
51.写出反应类型。
反应B→C
反应E→F
52.请分别写出A、F的结构简式
A
F
53.若有机物M与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有
种。
54.请写出B→C反应的化学反应方程式
55.请写出D→H反应的化学反应方程式：
56.请回答如何检验D已完全转化为E：
十一．计算（本题共16分）
在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
57．2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量各为多少？
58.NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）。
a．1.1b．1.2c．1.5d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
59.请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。
。
60.现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示）。
61.若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。
写出本小题的计算过程：
2012年高三化学教学质量调研试卷答案与评分标准
第I卷（共66分）
一
（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
A
C
C
二
（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
B
D
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
C
C
D
B
三
（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
BD
BC
B
AD
BD
第Ⅱ卷（共84分）
四、填空（每小题2分，本题共8分）
23.
24.ag（多选少选不给分）25．22,726.4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
五、填空（每小题2分，本题共8分）
27.还原,2NA个28.4Na2S+O2+2H2O→4NaOH+2Na2S2
（或2Na2S+O2+2H2O→4NaOH+2S Na2S+S→Na2S2）29.溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体30.A
六、填空（每小题2分，本题共8分）
31.bc
32.abc
33.CO或（CO2）的生成速率与消耗速率不相等；②CO（或CO2）的质量改变（或其他正确表述）
34.0.010mol·L－1·min－1
七、填空（每小题2分，共12分）
35.四氯化碳，分液漏斗、锥形瓶36.③
37.富集溴元素38.Br2+SO2+2H2O→4H++SO42-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀。
39.溴会腐蚀橡胶，冷凝管
40.注意观察温度计读数，控制好水浴温度，并收集59℃时的馏分 深棕红色
八、填空（共12分）
41.（2分）加热后没有在干燥器中冷却；晶体加热后，没有进行恒重操作。
42.（2分）将Fe3＋还原成Fe2＋ ，为进一步测定铁元素的含量做准备。
43.（2分）5Fe2+＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O44.（2分）不加。
KMnO4溶液本身为紫红色，当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点。
45.偏高（1分）46.11.20%或0.112，A（3分）
九、填空（每小题2分，共8分）
47．2，948.6，449.加成反应
50.
十、填空（每小题2分，共12分）
51.取代反应（酯化反应），消去反应（2分）52.（2分）
53.354.CH2＝CHCOOH＋CH3OH
H2O＋CH2＝CHCOOCH3（2分）
55.
56.取样，加入三氯化铁溶液，振荡，若溶液无紫色现象，说明A已完全转化为环己醇。
（2分）
十一．计算（本题共16分）
57．n（NaNO2）=4.2moln（NaNO3）=0.2mol（4分）
58.c、d（2分）59.2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2（2分）
60.
≥
（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），
（2分）61.1：
5（4分）
设：
2.016L氮氧化物中含N2O4xmol、NO2ymol、NOzmol
x+y+z=
=0.09解得：
x=0.01（mol）
2x+y+3z=
×4（得失电子守恒）y=0.05（mol）
2x+y+z=0.05×2（氮原子、钠离子守恒）z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：
V（NO2）=n（N2O4）：
n（NO2）=x：
y=1：
5
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