高考仿真模拟32.docx

高考仿真模拟32.docx

《高考仿真模拟32.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考仿真模拟32.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考仿真模拟32

2013高考仿真模拟（32）

理综化学部分

满分100分

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.下列有关判断错误的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

C．结合质子（H+）能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

8.下列叙述正确的是

A．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

【答案】D　

【解析】向氯水中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，A错误；明矾溶液中含有铝离子，铝离子与过量氧氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子（或偏铝酸根离子），B错误；Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D中叙述正确。

9.25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是（）

9.C解析：

在氨水中加水稀释，NH3·H2O

NH4＋＋OH－的电离平衡正向移动，使其电离程度增大，故B错误。

但是根据勒夏特列原理，溶液中c（NH4＋）、c（OH

－）均会减小，导电性减弱，故C正确。

随着溶液的稀释，溶液中c（OH－）浓度

逐渐减小，c（H＋）浓度逐渐增大，但无论如何稀释，c（H＋）都不会大于1×10－7mol/L，只能无限接近于1×10－7mol/L，因此pH只能无限接近于7，不会小于7。

故A、D都是错误的。

10.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）

A．摩尔质量为313．5gB．属于烃

C．不能发生加成反应D．分子式为C12H19Cl3N2O

【答案】D

【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错；烃是碳氢化合物，而该物质含有N、O、Cl原子，B错；分子中含有苯环，能发生加成反应，C错；分子式书写正确，D对。

11.下列有关电化学的示意图正确的是（）

【答案】D

【解析】A项，Zn应作负极，错。

B项，Zn应放在ZnSO4中，Cu应放在CuSO4中，图示装置不会构成原电池，而是在左烧杯中直接发生化学反应，错。

C项，电解精炼铜，应将粗铜作阳极，精铜做阴极，错。

D项，电解饱和食盐水，在阴极产生H2，阳极产生Cl2，正确。

12.下列方程式的书写或描述正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

B．热化学方程式C2H2（g）+

O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：

D．H+（aq）+OH（aq）H2O

（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量

答案：

A

解析：

燃烧热要生成液态的水，电解MgCl2融熔状态，中和热表示生成1mol水时放出的热量。

13.常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。

将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c（H+）＝10-11mol/L

D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

答案：

：

B

解析：

：

混合溶液显酸性，电离大于水解，酸越弱电离程度越大，酸性越强，0.0lmol／L醋酸溶液的pH<3。

0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c（H+）<10-11mol/L。

.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28为必考题，每个试题考试都必须作答。

第36~第38题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26.（15分）

（1）如图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：

。

（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线

②前10min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为

③25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是

④在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）

N2O4

（g）达到平衡状态的是（）

A．容器的压强不再变化

B．容器的颜色不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

E．υ（NO2）=2υ（N2O4）

F．c（NO2）=2c（N2O4）

解析：

（

2）①10分钟时，X、Y的变化量之比为0.4：

0.2=2:

1，故X是NO2，因为该反应的方程式为N2O4（g）

2NO2（g）；

②υ（N2O4）=0.2mol/L÷10min=0.02mol/（L·min）；

③25min时，NO2的浓度陡然增加而N2O4的浓度不变，是因为在容器中添加了NO2；

答案：

（1）因为2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0，NaOH中和HCl时要放热，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。

NH4NO3溶解吸热，温度降低，平衡向右移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅。

（4分）

（2）①X②0.02mol/（L·min）③在容器中添加了NO2（8分）

④DEF（3分）

27.

27．

（1）第二周期ⅤA族（2分）

（2）Cl－＞O2－＞Na＋（2分）（3）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3分）（4）H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol（3分）（5）NH4NO3（2分）c（NO3－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）（3分）

解析：

根据提供信息，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Cl。

（1）N元素位于周期表第二周期ⅤA族。

（2）O、Na、Cl的简单离子半径大小

为：

Cl－＞O2－＞Na＋。

（3）用惰性电极电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（4）1gH2和O2反应生成液态水放出142.9kJ能量，则H2的燃烧热的热化学方程式为：

H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol。

（5）H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐为NH4NO3，其水溶液由于NH4+水解溶液显酸性，离子浓度大小为：

c（NO3－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）。

28.（16分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。

工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应为：

3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g），△H　该反应△H＝　　　　　　　，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　。

（2）增大压强，CH3OCH3的产率　　　　　　　（填“增大”减小”或“不变”）。

（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。

新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】

（1）①－247kJ·mol-1（3分）

②

（3分）

（2）增大（2分）

（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）

（4）温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。

（2分）

在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。

（共4分，平衡或未平衡状态，得2分；速率影响和平衡移动方向影响，得2分）

【解析】

（1）根据盖斯定律得新工艺的总反应的△H=2×①+②+③＝－247kJ·mol-1。

该反应的平衡常数表达式为K＝

（2）增大压强平衡正向移动，CH3OCH3的产率增大。

（3）新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中生成的水，使反应②的化学平衡向正反应方向移动。

（4）由图可知CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。

其原因是：

在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的

升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。

（二）选考题（15分。

请考生从给出的3道小题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）

36.[化学-化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。

以粗盐水（含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质）。

C

u、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是。

（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为。

（3）写出反应VI的化学方程式。

（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。

（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。

于70℃真空干燥的目的是。

【答案】

（1）除去Ca2＋和过量的Ba2＋

（2）2Cl—2e－=Cl2↑

（3）2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2NaHSO4＋H2SO4

或2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4

（4）防止生成CuCl2

（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

【解析】

（1）加入Na2CO3溶液的作用时除去粗盐中的Ca2＋和过量的Ba2＋；

（2）电解饱和食盐水中，阳极是阴离子放电；（3）从流程看出，Cu、

O2、稀H2SO4的产物是CuSO4，则反应物有CuSO4、SO2、NaCl，产物中有CuCl，方程式为2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2NaHSO4＋H2SO4或2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4；（4）铜若少量，则铜直接与Cl2反应生成CuCl2；（5）真空干燥

的目的是防止CuCl被空气氧化，70℃的目的为加快乙醇和水的蒸发。

37.[化学-物质结构与性质]（15分）

（14分）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有滑腻感，可做润滑剂。

硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。

回答下列问题：

（1）B原子结构示意图为_______________________。

（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3＋H2O

[B（OH）4]－＋H＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。

A、H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B、平均1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力

D、B为sp2杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键

（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。

（5）含氧酸的通式为（HO）mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是______。

AHClO         B．H4SiO4       C．H3PO4        D．HNO2

（6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n－，n＝______；B3O6n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n－的结构图（注明所带电荷数）：

____________________________________________________________。

答案：

（1）

（2分）  

（2）H3BO3＋OH－＝[B（OH）4]－（3分）

（3）BCD （3分）  （4）Si（1分）（5）AB（2分）   

（6）3（1分）   

  或 

（2分）

解析：

（1）B是第二周期第ⅢA，所以原子结构示意图为

。

（2）根据硼酸的电离方程式可知，反应的离子方程式为H3BO3＋OH－＝[B（OH）4]－。

（3）分子的稳定性和化学键有关系。

氢键一般影响的是物理性质，A不正确。

硼酸中3个氧原子均形成1个氢键，所以平均1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，B正确。

层和层靠分子间作用力连接，所以C正确。

硼原子的最外层电子全部参与成键，没有孤对电子，所以是sp2杂化，D也正确。

答案选BCD。

（4）和硼处于对角线位置的是硅。

（5）含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强。

在硼酸中非羟基氧原子数为0，所以和硼酸酸性接近的是选项AB。

CD中非羟基氧原子数均是1。

答案选AB。

（6）硼是第ⅢA，最高价是＋3价，氧是－2价，所以n＝2×6－3×3＝3。

B3O6n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，所以其结构图为

 或 

。

38.[化学-有机化学基础]（15分）

（15分）乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　　　、　　　　　　。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基

（a）由A→C的反应属于　　　　　　　（填反应类型）。

（b）写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（

）合成D。

用反应流程图表示如下，请将反应条件、原料（自选）及中间产物，填在下面的方框中。

12．【答案】

（1）醛基　（酚）羟基　醚键（任选二个）（4分）

（2）（a）取代反应（2分）

（b）

（3分）

【解析】

（1）考查官能团的识别，较容易，三选二：

醛基、（酚）羟基、醚键。

（2）对A的组成分析，其不饱和度

=5，推测其中必含一个苯环；它能发生题给信息的反应，说明苯环外接一个羧基、一个－CH2OH。

综合分析可得：

A中仅仅含一个支链。

由A→C的反应应该是醇的溴代，属于取代反应。

（3）合成思路：

醛基氧化成羧基变成取代羧酸；取代羧酸跟甲醇酯化，即为所求的酯。