高考仿真模拟32.docx
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高考仿真模拟32
2013高考仿真模拟(32)
理综化学部分
满分100分
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列有关判断错误的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
C.结合质子(H+)能力:
OH->CH3COO->Cl-
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
8.下列叙述正确的是
A.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
【答案】D
【解析】向氯水中通入二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,酸性增强,A错误;明矾溶液中含有铝离子,铝离子与过量氧氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子(或偏铝酸根离子),B错误;Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,C错误;D中叙述正确。
9.25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,下列图像变化合理的是()
9.C解析:
在氨水中加水稀释,NH3·H2O
NH4++OH-的电离平衡正向移动,使其电离程度增大,故B错误。
但是根据勒夏特列原理,溶液中c(NH4+)、c(OH
-)均会减小,导电性减弱,故C正确。
随着溶液的稀释,溶液中c(OH-)浓度
逐渐减小,c(H+)浓度逐渐增大,但无论如何稀释,c(H+)都不会大于1×10-7mol/L,只能无限接近于1×10-7mol/L,因此pH只能无限接近于7,不会小于7。
故A、D都是错误的。
10.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏,而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明,目前由于奸商的违法经营,已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图,下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()
A.摩尔质量为313.5gB.属于烃
C.不能发生加成反应D.分子式为C12H19Cl3N2O
【答案】D
【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1,A错;烃是碳氢化合物,而该物质含有N、O、Cl原子,B错;分子中含有苯环,能发生加成反应,C错;分子式书写正确,D对。
11.下列有关电化学的示意图正确的是()
【答案】D
【解析】A项,Zn应作负极,错。
B项,Zn应放在ZnSO4中,Cu应放在CuSO4中,图示装置不会构成原电池,而是在左烧杯中直接发生化学反应,错。
C项,电解精炼铜,应将粗铜作阳极,精铜做阴极,错。
D项,电解饱和食盐水,在阴极产生H2,阳极产生Cl2,正确。
12.下列方程式的书写或描述正确的是
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B.热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:
D.H+(aq)+OH(aq)H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol,表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
答案:
A
解析:
燃烧热要生成液态的水,电解MgCl2融熔状态,中和热表示生成1mol水时放出的热量。
13.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。
将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是:
A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案:
:
B
解析:
:
混合溶液显酸性,电离大于水解,酸越弱电离程度越大,酸性越强,0.0lmol/L醋酸溶液的pH<3。
0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)<10-11mol/L。
.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28为必考题,每个试题考试都必须作答。
第36~第38题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(本题包括3小题,共43分)
26.(15分)
(1)如图所示,烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体,同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体,搅拌使之溶解。
A瓶中气体颜色变深,B瓶气体颜色变浅,理由是:
。
(2)在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线,表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10min内用υ(N2O4)表示的化学反应速率为
③25min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是
④在一定容积的密闭容器中,不能说明2NO2(g)
N2O4
(g)达到平衡状态的是()
A.容器的压强不再变化
B.容器的颜色不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
E.υ(NO2)=2υ(N2O4)
F.c(NO2)=2c(N2O4)
解析:
(
2)①10分钟时,X、Y的变化量之比为0.4:
0.2=2:
1,故X是NO2,因为该反应的方程式为N2O4(g)
2NO2(g);
②υ(N2O4)=0.2mol/L÷10min=0.02mol/(L·min);
③25min时,NO2的浓度陡然增加而N2O4的浓度不变,是因为在容器中添加了NO2;
答案:
(1)因为2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,NaOH中和HCl时要放热,平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深。
NH4NO3溶解吸热,温度降低,平衡向右移动,NO2浓度减小,气体颜色变浅。
(4分)
(2)①X②0.02mol/(L·min)③在容器中添加了NO2(8分)
④DEF(3分)
27.
27.
(1)第二周期ⅤA族(2分)
(2)Cl->O2->Na+(2分)(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(3分)(4)H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(3分)(5)NH4NO3(2分)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(3分)
解析:
根据提供信息,A为H,B为N,C为O,D为Na,E为Cl。
(1)N元素位于周期表第二周期ⅤA族。
(2)O、Na、Cl的简单离子半径大小
为:
Cl->O2->Na+。
(3)用惰性电极电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)1gH2和O2反应生成液态水放出142.9kJ能量,则H2的燃烧热的热化学方程式为:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。
(5)H、N、O三种元素组成一种强酸弱碱盐为NH4NO3,其水溶液由于NH4+水解溶液显酸性,离子浓度大小为:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
28.(16分)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应为:
3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g),△H 该反应△H= ,平衡常数表达式K= 。
(2)增大压强,CH3OCH3的产率 (填“增大”减小”或“不变”)。
(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。
新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是 。
(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如图。
CO转化率随温度变化的规律是 ,其原因是
。
【答案】
(1)①-247kJ·mol-1(3分)
②
(3分)
(2)增大(2分)
(3)反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率(2分)
(4)温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小。
(2分)
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小。
(共4分,平衡或未平衡状态,得2分;速率影响和平衡移动方向影响,得2分)
【解析】
(1)根据盖斯定律得新工艺的总反应的△H=2×①+②+③=-247kJ·mol-1。
该反应的平衡常数表达式为K=
(2)增大压强平衡正向移动,CH3OCH3的产率增大。
(3)新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是反应③消耗了反应②中生成的水,使反应②的化学平衡向正反应方向移动。
(4)由图可知CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小。
其原因是:
在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的
升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温度时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小。
(二)选考题(15分。
请考生从给出的3道小题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一小题计分)
36.[化学-化学与技术](15分)
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。
C
u、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是。
(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为。
(3)写出反应VI的化学方程式。
(4)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是。
(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是。
【答案】
(1)除去Ca2+和过量的Ba2+
(2)2Cl—2e-=Cl2↑
(3)2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
(4)防止生成CuCl2
(5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化
【解析】
(1)加入Na2CO3溶液的作用时除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+;
(2)电解饱和食盐水中,阳极是阴离子放电;(3)从流程看出,Cu、
O2、稀H2SO4的产物是CuSO4,则反应物有CuSO4、SO2、NaCl,产物中有CuCl,方程式为2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4;(4)铜若少量,则铜直接与Cl2反应生成CuCl2;(5)真空干燥
的目的是防止CuCl被空气氧化,70℃的目的为加快乙醇和水的蒸发。
37.[化学-物质结构与性质](15分)
(14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图),有滑腻感,可做润滑剂。
硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。
回答下列问题:
(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B、平均1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp2杂化,同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)mROn,根据非羟基氧原子数判断,与H3BO3酸性最接近的是______。
AHClO B.H4SiO4 C.H3PO4 D.HNO2
(6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-,n=______;B3O6n-结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,画出B3O6n-的结构图(注明所带电荷数):
____________________________________________________________。
答案:
(1)
(2分)
(2)H3BO3+OH-=[B(OH)4]-(3分)
(3)BCD (3分) (4)Si(1分)(5)AB(2分)
(6)3(1分)
或
(2分)
解析:
(1)B是第二周期第ⅢA,所以原子结构示意图为
。
(2)根据硼酸的电离方程式可知,反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-。
(3)分子的稳定性和化学键有关系。
氢键一般影响的是物理性质,A不正确。
硼酸中3个氧原子均形成1个氢键,所以平均1molH3BO3的晶体中有3mol氢键,B正确。
层和层靠分子间作用力连接,所以C正确。
硼原子的最外层电子全部参与成键,没有孤对电子,所以是sp2杂化,D也正确。
答案选BCD。
(4)和硼处于对角线位置的是硅。
(5)含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强。
在硼酸中非羟基氧原子数为0,所以和硼酸酸性接近的是选项AB。
CD中非羟基氧原子数均是1。
答案选AB。
(6)硼是第ⅢA,最高价是+3价,氧是-2价,所以n=2×6-3×3=3。
B3O6n-结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,所以其结构图为
或
。
38.[化学-有机化学基础](15分)
(15分)乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
(a)由A→C的反应属于 (填反应类型)。
(b)写出A的结构简式 。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(
)是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛(
)合成D。
用反应流程图表示如下,请将反应条件、原料(自选)及中间产物,填在下面的方框中。
12.【答案】
(1)醛基 (酚)羟基 醚键(任选二个)(4分)
(2)(a)取代反应(2分)
(b)
(3分)
【解析】
(1)考查官能团的识别,较容易,三选二:
醛基、(酚)羟基、醚键。
(2)对A的组成分析,其不饱和度
=5,推测其中必含一个苯环;它能发生题给信息的反应,说明苯环外接一个羧基、一个-CH2OH。
综合分析可得:
A中仅仅含一个支链。
由A→C的反应应该是醇的溴代,属于取代反应。
(3)合成思路:
醛基氧化成羧基变成取代羧酸;取代羧酸跟甲醇酯化,即为所求的酯。