高一化学必修1期中知识点归纳.docx

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高一化学必修1期中知识点归纳

2016高一化学必修1期中知识点归纳

2016高一化学必修1期中知识点归纳

离子检验；离子所加试剂现象离子方程式；l－AgN3、稀HN3产生白色沉淀l－＋；S42-稀Hl、Bal2白色沉淀S42-；除杂；注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量；物质的量及其单位――摩尔；1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的；2摩尔（l）:

把含有602×1023个粒；3阿伏加德罗常数：

把602×1023

离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

l－AgN3、稀HN3产生白色沉淀l－＋Ag＋＝Agl↓

S42-稀Hl、Bal2白色沉淀S42-+Ba2＋=BaS4↓

除杂

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

物质的量及其单位――摩尔

1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2摩尔（l）:

把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3阿伏加德罗常数：

把602×1023l-1叫作阿伏加德罗常数。

4物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

摩尔质量（）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

（2）单位：

g/l

（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

6物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=/）

气体摩尔体积

1气体摩尔体积（V）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

（2）单位：

L/l

2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V

3标准状况下,V=224L/l

物质的量浓度

1物质的量浓度

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：

l/L

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积B=nB/V

2一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液

（2）主要操作

a检验是否漏水b配制溶液

1计算2称量3溶解4冷却转移6洗涤7定容8摇匀9装瓶贴签注意事项：

A选用与欲配制溶液体积最相近的容量瓶如需要480L,则需要配00L

B使用前必须检查是否漏水

不能在容量瓶内直接溶解

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移

E定容时，当液面离刻度线1―2时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止

3溶液稀释：

（浓溶液）?

V（浓溶液）=（稀溶液）?

V（稀溶液）

物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小外观特征能否通过滤纸有无丁达尔效应实例溶液小于1n均匀、透明、稳定能无Nal、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀,有的透明,较稳定能有淀粉溶液，Fe（H）3浊液大于100n不均匀,不透明,不稳定不能没有泥水离子反应

（1）、电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。

④非金属氧化物（S2、S3、2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条是：

生成沉淀、气体或弱电解质。

书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2＋和S42-、Ag＋和l-、a2＋和32-、g2＋和H-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H＋和

＋2-2--3,H3-,S3，H和NH4等

、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H＋和H-、H3-，H-和H3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：

题干中的条：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2＋、Fe3＋、u2＋、n4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或H-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）

B、分解反应（AB=A+B）

、置换反应（A+B=A+B）

D、复分解反应（AB+D=AD+B）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

五、Na23和NaH3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na23溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaH3Na23＋2↑＋H2

与酸反应32—＋H＋H3—

H3—＋H＋2↑＋H2

H3—＋H＋2↑＋H2

氯气

（1）氯元素：

在自然界中以化合态存在。

（2）l2的物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水（1:

2）、易液化（液氯）

闻法：

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

（3）l2的化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na＋l2===（点燃）2Nal

2Fe＋3l2===（点燃）2Fel3

u＋l2===（点燃）ul2

l2＋H2===（点燃）2Hl现象：

安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

（4）l2的用途：

①自水杀菌消毒l2＋H2==Hl＋Hl

2Hl===（光照）2Hl＋2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸Hl有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效，变为稀盐酸。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液l2＋2NaH=Nal＋Nal＋H2，其有效成分Nal制漂白粉2l2＋2a（H）2=al2＋a（l）2＋2H2

次氯酸盐比Hl稳定得多,可长期存放

（）氯离子的检验：

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（32－、S32－）

l－＋Ag＋==Agl↓