C．X元素不可能在第1周期，且没有最高正价
D．Z在元素周期表的ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO3
【答案】D
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＜X＜Y＜Z
B．简单氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z
C．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
D．在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物
【答案】C
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为（a＋b），M层电子数为（b－a）；W、Z原子的最外层电子数分别为（b－1）、b。
下列有关说法一定正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
B．氧化物的水化物的酸性：
W＞Z
C．W的气态氢化物能与Z的气态氢化物化合成盐
D．X与Y形成的化合物常温下不能与任何酸反应
【答案】C
5．（2019·四川南充调研）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．R的氧化物含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：
Z＜Y
C．M的氢化物常温常压下为气体
D．Y形成的化合物种类最多
【答案】B
【变式训练】
1.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：
e＞f＞g＞h
B．与x形成简单化合物的沸点：
y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
【答案】C
2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是________，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：
________________________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________________________________________________________________________。
（3）元素的非金属性：
Q_____
___W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因：
_____________________________________________________________________________。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，现有一试管，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：
将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______________________。
【答案】
（1）
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
（2）极性键和非极性键
（3）弱于 CO
＋H2OHCO
＋OH－，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解
（4）向试管中缓缓通入足量氧气
3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍
回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两
两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含16e－且能使溴水退色的分子________；
④含18e－且常温下呈液态的分子________。
【答案】
（1）氢 氧
硅 硫
（2）①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
【提升训练】
1.（2019·全国Ⅲ卷）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）
A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
【答案】B
2.（2018·全国卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
3.（2017·全国Ⅰ卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
4．（2019·成都七中期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）
A．由水溶液的酸性：
HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：
Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．原子半径随着周期序数的增加而增加
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：
X2－＞Y2＋
【答案】C
5.（2019·成都七中期末）常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M、A的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
前五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示:
下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径：
M>Y>Z
B．气态氢化物的热稳定性：
Y>X
C．XA3、MA2中，每个原子均达到8电子结构
D．由R、X、Y、M四种元素组成的盐有两种
【答案】D
6.（2018·棠湖期中）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外
层电子数是7。
下列说法不正确的是）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176Ts
【答案】D
7.（2017·树德中学期末）X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族
B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水
C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
【答案】D
8.（2019·雅安中学期末）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 （填元素符号）
（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 （用元素符号表示），属于过渡元素的是 （该空格用表中的字母表示）
（3）元素B的单质的含有的化学键为 。
（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示
装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。
溶液B应该选用 溶液，作用是 ，
能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：
。
【答案】
（1）Cl；（1分）[来源:
学科网ZXXK]
（2）Ar；Na；M；（共3分，各1分）
（3）非极性共价键；（1分）
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2分）
（5）饱和NaHCO3；（1分）
除去CO2中的HCl杂质；（1分）CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓（2分）
9.（2018·棠湖期中）下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑥元素在元素周期表中的位置为。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号。
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为。
（用离子符号比较大小）
（4）②、③、⑥元素所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。
（用化学式比较强弱）
（5）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式。
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应。
（7）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
（填化学式）；可以用下列事实证明上述结论的是。
a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高
b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定
c．元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性
d．一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时，⑦产物中的铜元素价态更高
【答案】
（1）第三周期第
族；
（2）
O
（3）O2－＞F－＞Na+＞Al3+（4）HF＞HBr＞HI
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O（6）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
（7）Cl2；b、d
10.（2018·树德期末）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。
请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）C2B的电子式是；AB2的结构式是。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是（用化学式回答）；原因是。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子,则反应的离子方程式：
。
【答案】
（1）第三周期第ⅣA族；
（2）
；O=C=O；
（3）Cl−>O2−>Na+；HClO4>H2CO3>H2SiO3；（4）H2O；水分子之间有氢键；
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl−+12H+。
【巩固提升】
1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：
A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
2、某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法正确的是（）
A．核电荷数为18
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子
D．在化学反应中易得2个电子
3、X+的核
外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（）
A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第
ⅠA族D．第三周期第ⅦA族
【答案】
1、D2、B3、B
4、某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
B．含有1molY的氯化物的水溶液中离子总数为4mol（不考虑水的电离）
C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大
D．2molW单质和1molY单质投入足量的水中会产生2.5mol气体
5、下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与
次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
6、下列叙述正确的是（ ）
A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱
B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱
D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强
7、已知原子序数，可推断原子的（ ）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
8、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族D．第五周期第ⅠA族
9、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径：
B最小
B．最高价氧化物对应水化物：
仅B呈碱性
C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化
D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首
【答案】
4、D5、C6、D7、B8、D9、B
10、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
11、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料
【答案】10、D11、A
12、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）
A．元素的简单离子半径大小：
④>⑤>②
B．气态氢化物的稳定性：
⑤>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
⑥>⑤
D．元素的最高正化合价：
③=⑥
【答案】C
13、已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）15、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a−的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c−和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】13、A14、B15、B
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