中考化学第一轮复习专题18常见的碱的性质和用途解析版.docx
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中考化学第一轮复习专题18常见的碱的性质和用途解析版
母题18：
常见的碱的性质和用途
【母题】2018年重庆B—24
【母题原题】
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱
。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，
该反应的
墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠猜想2：
溶质只有碳酸钠猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
反
思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3
成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
【答案】
（1）红
（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：
2氢氧化钙氯化钙
【命题意图】本题主要是考查氢氧化钠和氢氧化钙等碱的性质，对学生来说熟记碱具有能与指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐溶液反应生成盐和水等四个方面的通性，和碳酸根离子的检验方法，此题的难度不大，属于
基础型题，在中考中占一定的分量。
【考试方向】碱的性质的考查中注重碱的通性的考查，同时在性质的考查中容易不可溶性的氢氧化钠和微溶性的氢氧化钙对比考查，氢氧化钠与非金属氧化物反应没有没有明显的现象出现，故通常验证其反应产物，所以在题中出现的次数
较多。
【得分要点】掌握碱的通性的四个方面为能与指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐溶液反应生成盐和水，同时知道可溶性碱溶液与非金属氧化物反应没明显现象，要通过验证反应产物，证明反应的发生。
[:
ZXXK]
1．（2018届湖北省黄冈市初中中考模拟）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶
头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，气球a明显鼓起的是：
（）
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
【答案】D
考点：
物质间
的反应
2．（2018届湖北省黄冈市初中中考模拟）氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王。
氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2。
下列有关说法
正确的是（）
A．CsOH可用于改良酸性土壤B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色
C．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
D．能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】
试题分析：
CsOH的碱性过强，具有强烈的腐蚀性，不能
用于改良酸性土壤，A错误；CsOH
溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，B错误；CsOH中氢氧根为-1价，故Cs元素为+1价，故CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为Cs2SO4，C错误；氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2，氢氧化铯呈碱性，D正确。
故选D。
考点：
碱的性质，化学式的书写
3．（2018届湖北省黄冈市初三中考模拟化学试卷（D卷））对于复分解反应X+2NaOH==2Y+Cu（OH）2↓，下列分
析中正确的
是（）
A．X一定是CuCl2B．Y可能是Na2SO4
C．Y可能是H2OD．相对分子质量大小：
X﹥Y
【答案】D
考点：
复分解反应的特点及发生的条件，质量守恒定律
4．（2018届山东省德州市庆云县二中初三中考模拟）（7分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置，请回答下列问题：
（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是、，产
生该实验现象发生反应的化学方程式为。
产生该实验现象的原因是。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学
质疑的依据是。
（3）在原实验的基础上，你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是。
【答案】
（1）试管内液面上升，烧杯内液面下降软塑料瓶变瘪2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小
（2）二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小（3）取反应后的溶液滴入稀盐酸观察现象，若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【解析】
考点：
二氧化碳的性质、氢氧化钠的性质
5．（2018届重庆市巴蜀区九年级二模）（4分）A－F为初中化学常见物质，他们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。
①取D溶液进行实验，操作及部分现象如上图所示，其中E是由两种元素组成的化合物。
D与F反应的化学方程式为。
②关于整个实验下列说法正确的是。
A．E溶液一定是盐酸溶液
B．烧杯三中的无色溶液一定是中性
C．烧杯三的溶液中一定有阳离子是Na+,Ca2+
D．烧杯三中的溶质存在的情况只有一种
【答案】①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH②A
C
考点：
碱和盐的化学性质。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
下列选项不能实现图示转化的是（）
选项
甲
乙
丙
A
CaCl2
CaCO3
CO2
B
FeCl2
FeSO4
Fe
C
Na₂SO4
Na₂CO3
NaOH
D
CuO
O2
H2O
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
3．央视《是真的吗？
》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊．其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）
A．一氟二氯乙烷是有机物
B．一氟二氯乙烷由四种元素组成
C．一氟二氯乙烷由2个碳原子、2个氯原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：
1
4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系
5．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
2
6．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是（）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
7．除去下列物质中混有的杂质，所选用的方法或试剂不正确的是（）
选项
物质
杂质
方法或试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
Fe
Cu
稀盐酸
C
NaCl
KNO3
蒸发结晶，趁热过滤
D
FeCl2
CuCl2
足量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
8．实验室制氧气主要过程为以下几步：
①给试管加热②检查气密性③装配好仪器④装药品⑤收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面。
正确顺序为（）
A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦
C．④③②①⑤⑦⑥D．③②④①⑤⑦⑥
9．（题文）在化学反应：
2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑,X的化学式是
A．N2O3B．NO2C．NH3D．NO
10．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了变化
11．向盛有60g15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。
烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势肯定错误的是（）
A．
B．
C．
D．
12．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．
时，向4g高氯酸钾中加入96g水可配制
的溶液
C．某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变
D．将
的高氯酸钾溶液冷却至
时，一定有固体析出
13．实验技能考查中出现下列实验操作，符合规范的是（）
A．
称量NaOH固体B．
测溶液的pH
C．
点燃酒精灯D．
稀释浓硫酸
14．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出
C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙
D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：
7
15．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
二、填空题
16．长汀积极打造生态县，让山更绿，水更清．某中学环保调查小组对母亲河﹣﹣汀江的水质情况进行调查研究．
（1）取水样回实验室检验该水样是硬水还是软水，可加入_____振荡并观察现象．
（2）为了检测汀江水的酸碱度，可用_____（填序号）．
A紫色石蕊试液B无色酚酞试液CpH试纸D石蕊试纸
（3）请你对汀江水污染的防治提出一条合理化建议：
_____．
17．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）利用木炭和活性炭具有___性，可以除去水中的异味；
（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的___不同，导致化学性质不同；
（3）能将CO和CO2鉴别开的溶液是___。
18．按要求从过氧化氢、银、硫酸、氢氧化镁、氢氧化钡、硫酸铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质_____；
②一种氧化物_____；
③一种可作干燥剂的酸_____；
④一种难溶性的碱_____；
⑤一种可溶性的盐_____。
三、简答题
19．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是___________________________________________；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________；
（3）保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________；
（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。
____↑
20．工业上将氯化钠转化为氯酸钾（KClO3）晶体的简易流程如图所示：
⑴步骤I反应的化学方程式为______________________。
⑵步骤II析出晶体后的溶液是KClO3的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
⑶下图分别为固体氯化钠和氯化钾的溶解度曲线。
①医用生理盐水为0.9％的氯化钠溶液，该溶液可为人体补充的营养素有________。
②60℃时,10g水中最多溶解氯化钾的质量为_____g。
氯化钠和氯化钾在某一温度时，具有相同的溶解度，据图11所示，则该温度（t）的范围是_________。
③若采用某氯化钠溶液来选种，氯化钠与水的质量比为9︰41。
将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，在下图中注明标签上的内容。
________________
四、实验题
21．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是_______。
（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，得到_____g溶液，此时a的质量分数为_______。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_______（填物质序号）。
五、流程题
22．利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
己知：
MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。
六、计算题
23．某学校研究小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行分组实验,，结果如下：
实验分组
一
二
三
四
加入矿石样品的质量/g
10
20
30
40
生成二氧化碳的质量/g
3.52
7.04
8.8
m
试回答并计算：
（1）表中m的数值为_____________________。
（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少___________？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少___________？
24．甘油的化学名称为丙三醇，其结构如下图所示。
甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：
1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。
试计算：
（1）丙三醇含_____种元素，化学式为_____，碳氧元素的最简质量比为_____
（2）现有甘油80g，要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为_____g。
七、探究题
25．
（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。
（2）（提出问题）二氧化碳能否支持燃烧？
（猜想假设）镁能在二氧化碳中燃烧。
（查阅资料）①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
③MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（实验探究）
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论和化学方程式
向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。
I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。
黑色固体是______；反应的化学方程式是______。
II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。
开始_______，后有白色沉淀产生。
白烟的成分是______。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
（反思提高）实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
C
C
C
A
B
D
B
C
C
C
D
B
A
二、填空题
16．肥皂水C不向汀江中排放污水
17．吸附分子构成澄清的石灰水或紫色石蕊试液
18．AgH2O2H2SO4Mg（OH）2CuSO4
三、简答题
19．紫色光泽的微细结晶粉末+6防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）3O2
20．NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑NaClO3+3H2↑饱和溶液水、无机盐（或矿物质）4.5520℃﹤t﹤40℃
四、实验题
21．t1℃时，a、c两物质的溶解度相等都是20g。
6016.7%c＜b＜a
五、流程题
22．使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4
+2H2O过滤器和洗涤槽
六、计算题
23．880%14.6%
24．C3H8O33：
420
七、探究题
25．
（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大
（2）②碳C+O2CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
无明显现象氧化镁
（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“黄山毛峰”是我国著名的茶叶品牌，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法正确的是（）
①由三种元素组成②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成③碳元素的质量分数最大④属于化合物⑤碳、氧两种元素的质量比为76：
46．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①③⑤
2．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对有关物质的分类错误的是（）
选项
物质
不同类物质
余下物质类别
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
干冰
混合物
B
Ca（OH）2、H2O、NaOH、K2CO3
H2O
碱
C
KCl、NH4Cl、NaHCO3、氨水
氨水
盐
D
甲烷、乙醇、石墨、葡萄糖
石墨
有机化合物
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．CO2是导致酸雨的主要气体
B．C和CO2反应吸收热量
C．金刚石和石墨硬度都很大
D．CO和CO2都具有还原性
4．用W型玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）
A．a处红色粉末变黑色
B．a处反应为Fe2O3＋CO
2Fe＋CO2
C．b处石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可用点燃的方法尾气处理
5．毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（）
A．相对分子质量为135
B．完全燃烧时的生成物只有两种
C．不完全燃烧时会生成CO
D．H、N元素的质量比为10：
15：
1
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．反应前后分子总数不变D．参加反应的甲和乙的质量比为22：
3
7．下列实验设计正确的是（）
A．用肥皂水区分CaCl2和MgCl2溶液B．用氢氧化钠溶液吸收CO2中的少量HCl
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用淀粉溶液检验是否为加碘盐
8．下表对有关知识的总结，其中完全正确的是
A．化学和环境
B．化学和安全
①防止水体污染——生活废水集中处理达标后再排放
②减少二氧化碳排放——减少化石燃料的使用
①防止煤气中毒——在屋子中放一盆水
②夜间发现石油气泄露——开灯检查
C．化学和生活、生产
D．物质性质和用途
①电器着火燃烧——用水浇灭
②节约用水——农业上改漫灌为滴灌、喷灌
①氧气用作火箭的推进剂——氧气具有可燃性
②干冰用于人工降雨——干冰能与水反应
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
10．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:
11B．11:
14C．11:
7D．7:
11
11．下列实验设计能达到实验目的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隙
区分硬水和软水
验证质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D
12．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
13．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．NaOH溶液能与二氧化碳反应，则Cu（OH）2也能与二氧化碳反应
B．分子能构成物质，所以原子、离子也能构成物质
C．温度升高氧分子间隔增大，则温度升高水分子间隔也一定增大
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
14．下列描述错误的是（）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同
D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
15．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：
Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____．
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是_____．（填写字母）
A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变
C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大
E该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3
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