化学广东省深圳市普通高中学校届高考高三月考试题02.docx
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化学广东省深圳市普通高中学校届高考高三月考试题02
广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三1月
月考试题02
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。
如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：
3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。
则该类化工原料可能是
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃
2、下列关于铜电极的叙述，正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D.电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
3、下列说法正确的是（）
A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．酸性氧化物一定都可以直接与水反应生成对应的酸
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，半径一定越大
4、科学界最近发现两种粒子。
第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4
5、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O
（1）；△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
6、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。
根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是（）
A．有机化合物B．极易挥发的物质
C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质
7、下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是（）
A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF6
8、下列说法中正确的是
A．把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.
B．氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.
C．稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.
D．硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9、将0.1mol·
的蜡酸钠溶液20mL与
盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
10、将ag
、
样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使
、
刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A.
B.
C.
D.
11、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的
离子可能是（）
A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+
12、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
13、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过
量，有白色沉淀。
对原固体的判断不正确的是（）
A．肯定存在①B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤
14、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。
则其结构式为：
15、下列叙述中正确的是
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12个
B．对二甲苯分子中有四个碳原子在一条直线上
C．1一丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内
D．2一丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内
16、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）
A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%
17、某二元酸（H2A）按下式发生电离：
H2A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种
溶液的说法正确的是（）
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c（HA－）浓度大小：
③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：
HA—+H2OH2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：
c（HA－）+c（A2－）=c（Na+）
18、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。
下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：
过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（8分）实验室提供下列仪器（用品）和药品：
仪器（用品）：
①铁架台（附铁圈、铁夹）；②酸（碱）式滴定管；③烧杯；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥天平（含砝码、镊子）；⑦滤纸；⑧分液漏斗；⑨普通漏斗；⑩双孔橡皮塞；
烧瓶
药品：
碱石灰、Na2CO3固体，NH4C1固体、MnO2、标准NaOH溶液、未知浓度的HCl
溶液、H2O2溶液、蒸馏水。
请按要求填空：
（1）过滤时，应选用的仪器是（请填写序号）。
（2）欲配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是；
若测定未知HCl溶液的浓度，还缺少的仪器是。
（3）可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是（请填写化学式）。
20．（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫
和氧气。
某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有。
（2）装置E和F的作用是；
（3）该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
吗？
为什么？
（4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？
为什么？
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生
成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。
据此
可计算出二氧化硫为mol，三氧化硫为mol。
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（12分）阅读下列材料：
过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。
作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
“醇析法”的生产工艺过程如下：
在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式______________________。
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
__________________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
________________________________________________________。
（5）加入异丙醇的作用是_______________________________________。
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
22．（8分）下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各
物质有如下转化关系：
试填写下列空白：
（1）B的化学式为，F的化学式为；
（2）E和氧化物G反应的化学方程式为；
（3）C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为
。
五、（本题包括2小题，共20分）
23、（12分）有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得的。
且已知：
（1）A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
（2）一定量的B完全燃烧，产物中n（CO2）:
n（H2O）＝2:
l，且26（3）烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。
试回答下列问题：
（1）烃B的最简式为，分子式为。
（2）烃C的3种二溴代物的结构简式为：
，，。
（3）A的分子式为。
24、（8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异
构体的结构简式。
说明：
①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，
丙、烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。
（1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2。
若甲还能与NaHCO3
溶液反应，则甲的结构简式为；若甲还能发生银镜反应，
则甲的结构简式为。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为
。
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，
则丙结构简式为。
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（6分）已知有关物质的氧化性强弱顺序为：
浓H2SO4>Fe3+>H+。
现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。
试计算：
（1）浓H2SO4的物质的量浓度
（2）反应后剩余铁粉的质量
26、已知某有机物中碳、氢原子个数比为1∶2。
取wg该有机物在氧气中充分燃烧，消耗O2的体积在标准状况下为VL，产物只有CO2和H2O，其质量分别为w1g和w2g。
（1）通过计算确定该有机物中是否含氧，至少需上述数据中的个，有种
组合。
将上述组合填入下表的空格中（不必填满）。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（2）若该有机物含有氧，则w1、w2应满足的关系是_________；若该有机物不含氧，则w、V应满足的关系是____________。
（3）从上表中任取一组数据，能否确定该有机物的分子式？
_________，其原因是_________________________________________________________。
参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
D
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AD
B
AD
BC
B
D
BD
B
AD
AD
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）
（1）①③④⑦⑨（2分）
（2）500ml容量瓶（2分，无规格扣1分）锥形瓶（2分）（3）CO2、O2（2分）
20．（共12分）
（1）白色固体变黑（2分）
（2）测量生成氧气的体积（2分）
（3）不正确。
因为氧气也能与B中的溶液发生反应（2分）
（4）没必要。
因为气体通过E后，又混入了水分（2分）
△
（5）二氧化硫为0.02mol，三氧化硫为0.01mol（各1分）
（6）3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（l）H—O—O—H
（2）H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物
（3）Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O（4）MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI
（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（6）D
22．
（1）（4分）Br2，Fe；
（2）（2分）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（3）（2分）H2SO4（浓）+2HBrBr2+SO2↑+2H2O
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）
（1）CH（2分）C4H4（2分）
（每个2分，共6分。
顺序不限。
）
（3）C8H12（2分）
24．（各2分）
（1）HOCH2CH2COOHHOCH2CHOHCHO
（2）
（3）CH3OCOOCH3
六、（本题包括2小题，共18分）
25、
（1）c（H2SO4）=（0.60mol+0.20mol）÷0.05L=16.0mol/L
（2）剩余m（Fe）=30.0g-56g/mol×（0.30mol+0.20mol）=2.0g.
26、
（1）2，5，①w、v，②w、w1，③w、w2，④v、w1，⑤v、w2
（2）
，
（3）不能，根据表中任意一组数据，只能确定该有机物中C、H、O的物质量之比，即确定最简式，而不能确定分子式。
（提示：
由题知，C∶H=1∶2，故n（CO2）=n（H2O）,即
。
确定有机物是否含氧常有二种途径：
（1）根据有机物耗氧量分析，因CH2～3/2O2，故只需比较
与
的大小即可判断。
（2）根据反应前后元素质量守恒分析，又有二种情况：
①将C、H元素质量之和与wg比较。
C、H元素质量之和为
或
，因此只需比较
或
与w的大小。
②根据O元素前后质量大小加以判断。
生成物中O元素质量为
或
，反应前氧元素的质量为
，故只需比较
或
与
的大小。
）
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