C、平衡时的压强:
2p(A)=p(B)D、平衡时Y的体积分数:
A>B
12、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为()A.24gB.18gC.21.6gD.14.4g
13、下列叙述正确的是()
A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化
14、氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
估算该反应的平衡常数()
A.4.5×10-4B.0.015C.5.4×10-5D.无法计算
15、下列各示意图与对应的表述正确的是()
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的()
A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
17、下列叙述正确的是()
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:
c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
18、FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶25
19、某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中,不正确的是()
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
20、对某酸性溶液(可能含有Br―,SO
,H2SO3,NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()
A.Br―B.SO
C.H2SO3D.NH
21、以下对粒子结构或性质的叙述正确的是()
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
22、下列离子方程式正确的是()
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH―=NH3↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl―+2H+
H2↑+Cl2↑
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I―=2Fe2++I2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32―+6H++2MnO4―=5SO42―+2Mn2++3H2O
23、下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是()
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
24、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA
C.100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数为0.02NA
D.标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA
25、在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡,下列有关说法正确的()
①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成②反应混合物中各组分的体积分数保持不变③恒温恒容时,容器内的压强不再改变④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H键形成⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等⑥单位时间生成nmolN2,同时生成2nmolNH3⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变
A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩
第Ⅱ卷(非选择题,请将答案写在答题纸上,共60分)
26、(7分)Ⅰ、(2分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高 ;
⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;
⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;
⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ、(5分)2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。
其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
△H<0
该反应平衡常数表达式
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到
t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
。
27.(10分)
I.设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),这是一个(填“吸”或“放”)热反应,要使平衡③向右移动,可采取的措施有(填序号)。
A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度
D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率
(填序号)
A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断
II.
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
则100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。
25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②25℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,
则混合溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________________。
28.(本题11分)
I.已知:
反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol
请回答:
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
(2)断开1molH—O键所需能量约为kJ。
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:
,
它所对应的化学方程式为:
.
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正V(N2)逆(填:
>、<、=、不能确定)。
欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是(填序号)
A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K
300
400
500
…
K/(mol·L-1)2
4×106
8×107
K1
…
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是(填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
29.(8分)Ⅰ、(4分)
(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:
a
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。
装置D的作用是。
Ⅱ、(4分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。
某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________
装置B中碱石灰的作用是_______
(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点:
一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,二是_____________________
(3)装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________
30.(14分)绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:
试回答:
(1)操作
为(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。
(3)操作
的顺序依次为:
、冷却结晶、过滤、、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需
②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
③滴定时发生反应的离子方程式为:
。
判断此滴定实验达到终点的方法是;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定
结果(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
31.(10分)决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有(填序号)
A:
σ键B:
π键C:
氢键D:
配位键E:
分子间作用力F:
金属键G:
离子键
(2)下面关于晶体的说法不正确的是___________
A.晶体熔点由低到高:
CF4金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:
Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
(3)CaF2结构如图Ⅰ所示,Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
①图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为,
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为;
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______;CNO-的形状为____________;
③三种晶体中熔点高低的顺序为(填空化学式),
H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为
(4)碳的某种单质的晶胞如右图所示,一个晶胞中有_____个碳原子;若该晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_____cm(用代数式表示)
衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试
高三年级化学试卷答案
1-5:
DBCDC6-10:
CDDCC
11-15:
BDDAB16-20:
ACBAB21-25:
DDCAD
26、(共7分)
Ⅰ、①③④(2分)
(答对1个给1分,答对2个给1分,答对3个给2分,错选得0分)
Ⅱ、(5分)
(1)
略(1分)
bd(2分)
(2)CH4(g)+N2O4(g)==N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=—898.1kJ/mol(2分)
27、(10分)
II.
(1)1×10-12 (1分)< (1分)促进(1分)
(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液 (1分)②>(1分)
③NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3(1分)
28.(11分)
Ⅰ
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol(2分)
(2)463.4(2分)
Ⅱ
(1)C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)(可不标状态)(2分)
(2)=(1分)A(1分)
(3)①>(1分)②CD(2分)
29.(8分)
Ⅰ
(1)def(1分)
(2)分液(1分);吸收多余的NH3防止污染空气(1分),防止倒吸(1分)(共2分)
Ⅱ
(1)Mg(OH)2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O (1分)干燥氨气(1分)
(2)防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B(1分)
(3) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(1分)
30、(14分)
过滤(1分)
Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)
蒸发浓缩(1分)、洗涤(1分)
①1000mL容量瓶(1分)
②b(1分)
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)
滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成紫色且半分钟内不再褪色(2分)
偏低(1分)
96.7%(2分)