二、非选择题（共52分）
13．（10分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－1160kJ·mol－1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________，写出上述反应的热化学方程式：
___________________________________________________。
[答案]1.6mol
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－867kJ·mol－1
14．（13分）已知稀溶液中，1molH2SO4与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1molH2O的热化学方程式__________________________________。
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O（l）时放出571.6kJ热量，则H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为：
_______________________。
（3）（2011·浙江高考节选）已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨）===2Fe（s）＋3CO（g） ΔH＝489.0kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1
C（石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
由Fe（s）和O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为
_________________________________________________。
[答案]
（1）
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
（2）285.8kJ·mol－1 H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
（3）4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）
ΔH＝－1641.0kJ·mol－1
[解析]（3）化学方程式为4Fe＋3O2===2Fe2O3。
由盖斯定律可求出所给反应的反应热ΔH＝（－393.5kJ·mol－1）×6－（－283.0kJ·mol－1）×6－（489.0kJ·mol－1）×2＝－1641.0kJ·mol－1。
15．（14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。
测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：
____________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数温度
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则中和热ΔH＝________（取小数点后一位）。
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
[答案]
（1）
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol。
（2）①4.0 ②－53.5kJ/mol ③acd
[解析]
（1）根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
（2）第1、2、3、4次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，与其他三组数据相比，6.1℃较大，舍去。
其余三次温度差的平均值为4.0℃。
0.5mol/LH2SO4（aq）和0.5mol/LNaOH（aq）的密度均为1g/cm3，故m（H2SO4）＝ρ（H2SO4）·V（H2SO4）＝30g，m（NaOH）＝ρ（NaOH）·V（NaOH）＝50g。
中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容c＝4.18J/（g·℃），由此可以计算出30mLH2SO4（aq）和50mLNaOH（aq）发生反应时放出的热量为：
Q放＝[m（NaOH）＋m（H2SO4）]·c·（t2－t1），中和热为生成1molH2O（l）时放出的热量，ΔH＝－
×10－3kJ/mol＝－53.5kJ/mol。
16．（15分）（2013·温州八校联考）
（1）①根据下列图示，写出反应的热化学方程式_______________________________________。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
A．其热化学方程式为：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
ΔH＝＋41kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________________________
___________________________________________________。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为_________________________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________。
[答案]
（1）①CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）
ΔH＝－41kJ/mol ②B
（2）S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8kJ/mol
（3）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol
a不使用催化剂，b使用了催化剂
[解析]
（1）②以图示形式将反应CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。
根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。
答案为B。
（3）b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。
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