B.c的单质在着火时不能用水灭火
C.向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出
D.a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】a原子核外电子总数与电子层数相同，a为H。
b的最高和最低化合价的代数和为0，b为C。
d与b同族，d为Si。
c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，c为Na。
同周期由左向右半径逐渐减小，同主族由上向下半径逐渐增大，所以半径为：
Na＞Si＞C＞H，选项A正确。
Na的单质着火，不能使用水灭火，因为单质Na与水反应生成氢气，同时燃烧生成的过氧化钠也会与水反应生成氧气，选项B正确。
向d的含氧酸钠盐（硅酸钠）溶液中通入b的最高价氧化物（二氧化碳），有白色沉淀（硅酸）析出，选项C正确。
a、b形成的化合物是烃类化合物，烃类化合物有很多，不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确。
6.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
下列说法正确的是
A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.电解时H+由电极I向电极II迁移
C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D.每处理1 mol NO，可同时得到32g O2
【答案】C
【解析】由图示，电极I的反应应该是HSO3-得电子转化为S2O42-，选项A错误。
电解时，阳离子应该向阴极移动，所以H+由电极II向电极I迁移，选项B错误。
由图示，吸收塔中进入的物质是NO和S2O42-，出去的生成物是N2和HSO3-，所以反应为：
2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，选项C正确。
该装置的总反应可以理解为：
2NO=N2+O2，所以每处理1 mol NO，可同时得到0.5mol（16g）O2，选项D错误。
7.常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B.V[HCl（aq）]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：
XOH>MOH>YOH
C.V[ HCl（aq）]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：
XOH> MOH> YOH
D.V[HCl（aq）]=40.00 ml.时，YOH溶液中：
c（H+）=c（Y+）+c（OH-）+2c（YOH）
【答案】C
【解析】由图示， 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。
以XOH溶液为例，V[HCl（aq）]=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：
c（H+）+c（X+）=c（Cl-）+c（OH-），所以溶液的离子总浓度为2[c（Cl-）+c（OH-）]。
三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c（Cl-）+c（OH-）]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c（Cl-），只需要比较c（OH-）即可。
由图示，V[HCl（aq）]=15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为：
XOH>MOH>YOH，pH越高代表c（OH-）越大，所以V[HCl（aq）]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。
V[ HCl（aq）]=20.00 mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。
因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ HCl（aq）]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。
V[HCl（aq）]=40.00 ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：
c（H+）+c（Y+）=c（Cl-）+c（OH-），与题目选项D的等式联立，化简得到：
c（Cl-）=2c（Y+）+2c（YOH），这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。
点睛：
对于类似本题选项D的问题，当对于题目中的等式不太好判断使什么守恒式的时候，有一个比较通用的方法：
先写一个正确的守恒式（一般写电荷守恒），与题目的等式联立得到一个新的等式，若新等式正确，则题目等式正确；若锌等式错误，则题目等式错误。
8.实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
回答下列问题:
（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。
（2）Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。
实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。
（4）提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为:
将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________（填操作名称），将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
【答案】
（1）.MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O
（2）.平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下（3）.将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中（4）.使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质（5）.将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中（6）.3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O（7）.过滤（8）.饱和KOH溶液
【解析】
（1）若选用图2中的甲装置制取氯气，实际就是沿用实验室制取氯气的方法，所以其方程式为：
MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。
乙装置中的导管a的作用是平衡分液漏斗上方和下方压强，使其中的液体能顺利的滴下来。
（2）为了保证实验过程在低温下进行，实验时应该将三颈瓶放在冰水浴中。
通入氯气时要不断搅拌，除了增大氯气与溶液的接触面积加快反应速率以外，还有使反应放出的热量尽快散发，防止生成氯化钾杂质的目的。
（3）制备K2FeO4时，应该将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，原因是：
题目已知K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，所以要保证溶液中基本没有Fe3+，将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，每次加入的少量Fe3+与次氯酸根直接反应，保证了溶液中基本没有Fe3+。
ClO-将Fe3+氧化为FeO42-，本身被还原Cl-，反应的方程式为：
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O。
（4）将K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中，目的是将高铁酸钾和氯化钾溶入水中（题目说高铁酸钾可溶于水，加入氢氧化钾是为了保证高铁酸钾稳定存在，
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