苏教版高中化学选修三测试题及答案全套.docx

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苏教版高中化学选修三测试题及答案全套

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苏教版高中化学选修3第一章《揭示物质结构的奥秘》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年．波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的．以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）

A．伦琴发现X射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程

B．道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物”

C．汤姆生通过α粒子散射实验总结出原子结构行星模型

D．法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性

2.最早提出科学的原子概念的科学家是（　　）

A．道尔顿

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．卢瑟福

3.20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（　　）

A．卢瑟福

B．舍勒

C．汤姆生

D．玻尔

4.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）

A．一定是同一种元素

B．互为同位素

C．可能属于同一种元素

D．核外电子数一定相等

5.下列由事实得出的结论错误的是（　　）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

A．H2与H3属于同素异形体

B．O2与O4属于同位素

C．C60的质量数为720g/mol

D．N5+中含有36个电子

7.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（　　）

A．选项A

B．选项B

C．选项C

D．选项D

8.溴被称为“海洋元素”．溴的元素符号是（　　）

A．B

B．Be

C．Br

D．Bi

9.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是（　　）

A．卢瑟福

B．玻尔

C．汤姆生

D．道尔顿

10.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）

A．同位素：

D2、H2、T2

B．同系物：

、、

C．非电解质：

NH3、C2H5OH、Cl2

D．含极性键的分子晶体：

CO2、CCl4、NH3

11.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）

A．N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

C．N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体

D．含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

12.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6

13.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

14.下列说法正确的是（　　）

A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质

B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径

C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献

D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代

15.下列叙述正确的是（　　）

A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高

二、填空题（共3小题）

16.由相同的两元素组成的四种粒子，1mol粒子内质子数分别是9NA、10NA、11NA、18NA（NA表示阿伏伽德罗常数），则这四种粒子的化学式分别是　　、　　、

　　、　　（依上述顺序）

17.金刚石、石墨、C60、碳纳米管均由同一种元素组成，属于______________，其性质差别很大，原因是___________________________________________________________，

说明________________________________________________________________________。

18.揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。

（1）上表中元素f的氢化物的电子式是________________________________________，

此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性______________________________

__________________________________________（填“强”或“弱”）。

（2）某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是__________（填编号）。

该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中两种用途__________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）α粒子是________（填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是________。

（4）古代哲学家们也树立了不少有关物质构成的观点。

例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。

惠施的观点可用下图表示：

请你用相同的图示方法表示墨子的观点：

__________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A.1895年，伦琴发现X射线，将人类对原子结构的认识引入了新的历程，故A正确；

B.1803提出原子论，其要点之一：

不同元素化合时，原子以简单整数比结合，故B正确；

C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，故C错误；

D.1896年，法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性，故D正确，

2.【答案】A

【解析】英国科学家道尔顿首先提出了科学的原子概念。

3.【答案】A

【解析】

4.【答案】C

【解析】A、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故A错误．

B、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如OH﹣和F﹣，故B错误．

C、几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如1H和2H，故C正确．

D、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如NH4+和Na，故D错误．

5.【答案】D

【解析】A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；

B．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故B正确；

C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性，故C正确；

D．化学是以实验为主的学科，故D错误．

6.【答案】A

【解析】A、因H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A正确；

B、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；

C、因C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；

D、因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故D错误；

7.【答案】A

【解析】金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，即金属元素得电子被还原，故古代和现代的冶金技术不同，但原理相同，A正确；古代的火箭用的燃料是火药，而现代的火箭用的是液态燃料，B错误；无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎，均无新物质生成，故药品的粉碎均为物理变化，C错误；现代热气球需要燃料燃烧来提供能量，从而热气球中气体的密度小于空气，则热气球才能浮起来，D错误。

8.【答案】C．

【解析】A．B为硼元素，故A错误；

B．Be为铍元素，故B错误；

C．被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为Br，故C正确；

D．Bi为铋元素，故D错误．

9.【答案】C

【解析】本题考查原子结构模型的发展简史。

“葡萄干布丁”模型开始涉及到原子内部的结构。

A项卢瑟福提出原子结构的核式模型；B项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；D项道尔顿建立了原子学说。

10.【答案】D

【解析】A．D2、H2、T2是分子不是原子，故A错误；

B．羟基直接与苯环相连的化合物是酚，与苯环侧链相连的是醇，故B错误；

C．Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；

D．CO2、CCl4、NH3都是含极性键的分子晶体，故D正确．

11.【答案】C

【解析】A．N5+极不稳定，N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”，故A正确；

B．N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来，故B正确；

C．N2、N3、N5、N60互为同素异形体，N5+不是单质，故C错误；

D．N5+中氮原子之间以共价键结合，N5+与其他阴离子之间以离子键结合，故D正确．

故选C

12.【答案】D

【解析】A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；

B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；

C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；

D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；

故选D

13.【答案】C

【解析】根据质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），可得13C、15N的中子数分别为7、8；同素异形体是由同一元素形成的不同单质；15N的核外电子数与中子数分别为7、8。

14.【答案】D

【解析】A．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，纤维素有烧纸气味，火焰上灼烧后闻气味，可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，纤维素和蛋白质都是由非金属元素组成的有机化合物，不能用焰色反应鉴别，故A错误；

B．1828年德国化学家