8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（）
A．溶解度MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡MnS（s）
Mn2+（aq）+S2-（aq）
C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
9．MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A．具有吸附性B．溶解度与CuS相同
C．溶解度大于CuSD．溶解度小于CuS
10．已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。
下列说法正确的是（）
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
11．常温下，CaSO4[Ksp（CaSO4）=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．在任何溶液中，c（Ca2+）·c（SO42-）均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3mol·L-1
12．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH="11"的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（）
A.若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3▪H2O）始终保持增大
B.滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
C.滴加过程中，当溶液的pH="7"时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D.若滴加pH="11"的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
13．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：
PbSO4（s）+CO32—（aq）
PbCO3（s）+SO42—（aq）K=2.2×105。
经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是（）
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
14．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）
A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳
D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
二、非选择题
15.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________；
（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：
B4O72-+7H2O
4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：
_________________________________；
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________；
（4）加入MgO的目的是_____________________；
（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
溶解度（g）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
操作“A”是将MgSO4：
和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________；
（6）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。
①写出NaBH4的电子式_____________；
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_____（计算结果保留两位小数）；
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。
16.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
：
（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；
（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是
_____________________；
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为________________[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]；
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。
17.以菱镁矿（主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2）制备高纯氧化镁的流程如下图所示:
己知：
25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:
指示剂
酚酞
甲基酸
变色范围（pH）
8.2-10.0
3.1-4.4
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀时pH
1.1
5.9
8.4
沉淀完全时pH
3.7
9.6
10.2
溶度积常数
4×10-34
8×10-16
2×10-13
（1）操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________；
（2）残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________；
（3）MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。
煅烧时发生反应的化学方程式是_____________；
（4）采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。
实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH=_____________（己知：
lg2=0.3）。
18.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+（紫色）
Cr（OH）3（蓝色）
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显______________色；
（2）第②步中，还原0.1molCr2O72-离子，需要________g的FeSO4；
（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______________________；
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________；
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。
分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。
滴定过程中首先析出沉淀________________________________。
参考答案
1．【答案】C
【解析】
析出沉淀时，银离子浓度至少为：
AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp（AgCl）÷c（Cl−）=1.56×10−10÷0.010mol/L=1.56×10-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp（AgBr）÷c（Br−）=7.7×10−13÷0.010mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2S溶液中c（Ag+）=
，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：
S2-、Br-、Cl-，答案选C。
注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序时，需要明确组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断，为易错点。
2．【答案】B
【解析】
Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.034mol•L-1，则c（SO42-）=0.017mol•L-1；当加入100mL0.020mol•L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=
=0.0185mol•L-1，c（Ag+）=0.017mol•L-1，若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，此时Q=c（SO42-）•c2（Ag+）=0.0185×（0.017）2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，则该溶液中没有沉淀析出，故选B。
3．【答案】D
【解析】
已知Ksp=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，
则c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，所以c（OH-）≥
=10-9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D。
考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH。
4．【答案】B
【解析】
A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故B正确；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故D错误；故选B。
本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，题目难度中等，掌握图线中pc（CO32-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
5．【答案】A
【解析】A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3mol•L-1，故C正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；故选A。
本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。
6．【答案】C
【解析】
CaCO3固体的溶液中存在溶解平衡：
CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀盐酸可与CO32-促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32-）减小，c（Ca2+）及c（H+）增大，Ksp（CaCO3）只与温度有关，不变，只有C正确；故选C。
7．【答案】B
【解析】
A．溶度积常数只与温度有关系，A错误；B．根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c（Cl-）=
4×10-5.5mol/L，B正确；C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，浓度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C错误；D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），D错误，答案选B。
8．【答案】A
【解析】A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS（s）
Mn2+（aq）+S2-（aq），正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）
Mn2+（aq）+S2-（aq），与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。
9．【答案】C
【解析】通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知MnS的溶解度大于CuS，答案选C。
10．【答案】A
【解析】A、存在Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加入氯化铵，NH4＋消耗OH－，促使平衡向正反应方向进行，c（Mg2＋）增大，故正确；B、根据Ksp大小，同一种形式Ksp越大，溶解度越大，因此后者c（Mg2＋）大，故说法错误；C、Ksp只受温度的影响，两种溶液中Ksp不变，故错误；D、当c2（F－）×c（Mg2＋）>Ksp（MgF2），就会出现沉淀的转化，故错误。
11．【答案】D
【解析】A．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小，c（SO42-）＞c（Ca2+），故A错误；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c（Ca2+）＞c（SO42-），生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp（CaSO4）=9×10-6，则平衡后（Ca2+）＞c（SO42-），c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故D正确；故选D。
12．【答案】A
【解析】A、存在：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，n（NH4＋）增大，n（NH3·H2O）减小，因此比值增大，故正确；B、根据Ksp=c（Cu2＋）×c2（OH－），解得c（OH－）=10－9mol·L－1，因此c（H＋）=10－14/10－9=10－5mol·L－1，pH=5，故错误；C、根据电荷守恒，有c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（SO42－），因为pH=7，则c（H＋）=c（OH－），因此有c（NH4＋）=2c（SO42－），故错误；D、pH相同，强电解质的浓度小于弱电解质的浓度，NH3·H2O是弱电解质，Cu2＋完全沉淀时消耗的溶液的体积大于V，故错误。
13．【答案】C
【解析】A.根据方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，故A错误；B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液转变为硫酸钠溶液，pH降低，故B错误；C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，碳酸氢钠的电离程度较小，碳酸根离子浓度较小，而碳酸钠中碳酸根离子浓度较大，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故C正确；D.整个过程涉及两个复分解反应：
PbSO4（s）+CO32—（aq）
PbCO3（s）+SO42—（aq）和PbCO3灼烧后获得PbO，一个氧化还原反应：
PbO转变为Pb，故D错误；故选C。
14．【答案】A
【解析】A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的体积，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B．氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C．碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D．硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。
15．【答案】+3Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去蒸发浓缩、趁热过滤
0.21BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-
【解析】硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。
（1）Na2B4O7•10H2O中，钠的化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0计算得到B的化合价为：
2×（+1）+4x+（-2）×7=0，x=+3，故答案为：
+3；
（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：
B4O72-+7H2O
4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小
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