C•加水稀释使电离度增大，溶液PH减小
D・加入NaFhPCU固体f溶液酸性增强
12・下列实验不能达到目的的是（）
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将C∣2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少呈MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少呈乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少星二M化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13・为提升电池循环效率和稳走性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的
特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为
Zn⑸÷2NiOOH⑸+H2O（I）^==→ZnO⑸+2Ni（OH）2（s）。
充电
下列说法错误的是（
尼龙保护层导电线圈
NiOOH
A・弐多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B・充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）÷0H-（aq）-e-^Ni00H⑸+H2O（I）
C.放电时负极反应为Zn⑸+2OH-（aq）-2e-=ZnOQ+H2O（I）
D・放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
26.（14分）高纯硫酸锚作为合成银钻¥孟三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锚粉与硫化锚矿（还
含Fe、ALMgXZnSNkSi等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子［G）（Mn÷）=0.1mol∙L~］形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的PH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的PH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）"滤渣In含有S和；写出〃溶浸〃中二氧化猛与硫化猛反应的化学
方程式0
（2）"氧化"中添加适臺的MnO2的作用是。
（3）"调pH"除铁和铝，溶液的PH范围应调节为〜6之间。
（4）"除杂「的目的是除去Zn"和Ni2÷r〃滤渣3〃的主要成分是。
（5）"除杂2〃的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2÷o若溶液酸度过高，Mg"沉淀不完全，原因是
（6）写出〃沉猛〃的离子方程式O
（7）层状镇钻猛三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNiACONlnQ2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+40当X=尸+时，壬。
27.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸軒
乙酰水杨酸
熔点/°C
157-159
-72—74
135-138
相对密度/（g∙cm-3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质呈
138
102
180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸軒10mLf充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70°C左右,充分反应。
稍冷后进行如下操作。
1在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中r析出固体,过滤。
2所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
3滤液用浓盐酸酸化后；够卩、过滤得固体。
4固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g0
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用加热。
（填标号）
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉
（2）下列玻璃仪器中,①中需使用的有（填标号）,不需使用的（填
名称）。
（3）①中需使用冷水,目的是。
（4）②中饱W碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为。
（6）本实验的产率是%0
28.（15分）
近年来,随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求呈和氯化氢的产出呈也随之迅速增长。
因此,将氯化
氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）DeaCon发明的直接氧化法为:
4HCI（g）÷O2（g）=2C∣2（g）÷2H2O（g）o下图为刚性容器中，逬料浓
度比C（HCl）:
402）分别等于1:
1、4:
1、7:
1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
凹査刘M韦湧≡勞≥ζ（300。
C）卞（400。
C）（M并『SVb⅛Γ耶HC-
涉9≡≡β≠*4看»民αHCrαo2τl二S聲≡it細K（400。
C）π（辿圧斗細斗）。
烝
AHCD-HO2亘尹KS
i≡。
（2）DeaCOn»滿M左旃凹菇-H宝≡左回翟了-
1
CUC一2（Sτcucs+ac_2（g）AMU83kj.mo.1
CUC-（S）+zO2（gπcuo（s）+N>IQ2（g）A3:
F20kj∙moll
CUO（S）+2HC一（gTcuc_2（S）+H2o（g）AMFI21kj.mo.1≡4HC_（g）+o2（gT2c_2（g）+2H2o（g）sAHHIj.mo.1。
（3）ffl—砂创冊S汹÷τ'is—炜苗MHC-。
（dπl庄2书）（4）fflasfs出潮»左跚回苗≡m+XH⅝s膻圧FT.
B制、'送T西耳511-
电源
负极区发生的反应有（写反应方程式）O电路中转移1mol电子,
需消耗氧气L（标准状况）。
35.［化一选修3:
物质结构与性质］（15分）
磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料,具有热稳走性好、循环性能优良、安全性高等特
点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4xLiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：
（1）在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的
自旋状态（填"相同"或"相反"）。
（2）FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCb的结构式为,
其中Fe的配位数为。
（3）苯胺（θ~λu'）的晶体类型是O苯胺与甲苯（O-Clb）的相对分子质星相近I
但苯胺的熔点（∙5.9°C）.沸点（184.4oC）分别高于甲苯的熔点（-95.0oC）、沸点（110.6OC）I原因是
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：
焦隣酸钠.
三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用/7代表P原子数）O
36.［化选修5:
有机化学基础］（15分）
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用HeCk反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
（I）A的化学名称为O
COOH
（2）=/中的官能团名称是0
（3）反应③的类型为,W的分子式为
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验
≡y
催化卿
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd（OAc）2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd（OAc）2
12.4
4
六氢毗喘
DMF
Pd（OAc）2
31.2
5
六氢毗喘
DMA
Pd（OAc）2
38.6
6
六氢毗喘
NMP
Pd（OAc）2
24.5
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探究等对反应产率
的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式O
①含有苯环；②有三种不同化学坏境的氢，个数比为6:
2:
1;③ImOl的X与足呈金属Na反应可生
（无机试剂任选）
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合参考答案（化学）
7.C8.D9.B10.A11.B12.A13.D
26.（14分）
（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe?
+氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）NiS和ZnS
（5）F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2=≡Mg2++2F-平衡向右移动
（6）Mn2÷+2HC°；=MnCO3l+CO2t+H2O
（7百
27.（14分）
（1）A
（2）BD分液漏斗、容星瓶
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶
（6）60
28.（15分）
大于_（（）.42,（（）.4[_°?
和S分离能耗较高、HCl转化率较低
（l-0.84）4×（l-0.21）co
（2）-116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）Fe3÷+e^=Fe2+,4Fe2++θ2+4H+=4Fe3++2H2O5.6
35.［化一选修3:
物质结构与性质］（15分）
（I）Mg相反
（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
（4）0sp3σ
（5）（PnO3"严）・36・［化一选修5:
有机化学基础］（15分）
（1）间苯二酚（It3・苯二酚）
（2）竣基、碳碳双键
（3）取代反应Ci4Hi2O4
（4）不同碱不同瘩列不同催化剂（或温度等）
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