20.如图，A、B两球质量相等，光滑斜面的倾角为θ.图甲中A、B两球用轻弹簧相连，图乙中A、B两球用轻杆相连．系统静止时，挡板C与斜面垂直，弹簧、轻杆均与斜面平行．在突然撤去挡板的瞬间
A．两图中两球加速度均为gsinθ
B．图甲中A球的加速度为零
C.图甲中B球的加速度是为2gsinθ
D．图乙中A球的加速度为零
21．如图所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探索物块在方向始终平行于木板向上、大小为F=8N的力作用下加速度与倾角的关系．已知物块的质量m=1kg，通过DIS实验，描绘出了如图（b）所示的加速度大小a与倾角θ的关系图线（θ＜90°，且θ1和θ2对应的a均为0）．若物块与木板间的动摩擦因数为0.2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取10m/s2．则下列说法中正确的是
A．由图象可知木板与水平面的夹角处于θ1和θ2之间时，物块所受摩擦力一定为零
B．由图象可知木板与水平面的夹角大于θ2时，物块所受摩擦力一定沿木板向上
C．根据题意可以计算得出物块加速度a0的大小为6m/s2
D．根据题意可以计算当θ=45°时，物块所受摩擦力为Ff=μmgcos45°=
N
第II卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）在研究匀变速直线运动的实验中，打出的一条纸带如图所示，其中0、1、2是打出的三个连续的点，6是打出的第7个点，打点频率为50Hz，则纸带的加速度为____m／s2；打点6时的速度为____m／s．
23.（9分）某同学用下面的实验装置测量小车的质量，他的部分实验步骤如下：
（1）将轨道倾斜适当角度以平衡摩擦力；
（2）将两个光电门G1、G2固定在轨道侧面（不影响小车在轨道上运行），测得两光电门之间的距离为L；
（3）测得遮光条的宽度为d，并将遮光条（质量不计）固定在小车上：
（4）将质量未知的钩码用跨过定滑轮的细绳与小车连接，将小车从适当位置由静止释放，遮光条先后通过两个光电门；
（5）计时器记录下遮光条通过G1、G2时遮光的时间分别为△t1和△t2，若L=0.75m，d=0.5cm、△t1=5.0xl0-3s、△t2=2.5×10-3s，则通过计算可得：
a1=-m/s2；
（计算结果保留2位有效数字）
（6）保持钩码质量不变，在小车上加入质量为m的砝码后进行第二次试验，并测得小车运动的加速度大小为a2；
（7）若钩码质量较小，可认为两次试验中钩码质量均满足远小于小车质量的条件，则小车质量可表示为M=（用a1、a2、m表示）；若所用钩码质量较大，明显不满足远小于小车质量的条件，则小车质量可表示为M=____（用a1、a2、m及重力加速度g表示）。
24．（12分）如图所示，是双人花样滑冰运动中男运动员拉着女运动员做圆锥摆运动的精彩场面．若女运动员伸直的身体与竖直方向的夹角为θ，质量为m，转动过程中女运动员的重心做匀速圆周运动的半径为r，忽略女运动员受到的摩擦力，重力加速度为g，求
（1）当女运动员对冰面的压力为其重力的1/2时，男运动员的拉力大小及两人转动的周期；
（2）当女运动员刚要离开冰面时，男运动员的拉力大小及两人转动的周期．
25．（20分）如图所示，在足够高的光滑水平台面上静置一质量为m的长木板A，A右端用轻绳绕过光滑的轻质定滑轮与质量也为m的物体C栓接．当C从静止开始下落距离h时，在木板A的最右端轻放一质量为4m的小铁块B（可视为质点），最终B恰好未从木板A上滑落．A、B间的动摩擦因数
，且认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，求：
（1）C由静止下落距离h时，A的速度大小vo；
（2木板A的长度L；
（3）若当铁块B轻放在木板A的最右端的同时，对B加一水平向右的恒力F=7mg，其他条件不变，求B滑出A时的速度大小。
26.（15分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中
存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。
A.水B.干冰C.细沙D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1molP4参加反应转移电子为
_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧
化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。
A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
H2O2处理法：
NaCN+H2O2—N2↑+X+H2O，推测X的化学式为。
以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中
CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程
式______________________________________________________________，若结果测得CO2
的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
27.（14分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________________________，搅拌的目的是_________________________。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾流程如下：
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_______________。
加入Zn粉的目的是__________________。
固体A主要成分是。
28.（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b的成分分别是_______________、_______________。
（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_______________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）反应Ⅶ的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是_______。
（填选项字母）
A．NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+NH3·H2O
B．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
29．（12分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）将洋葱根尖的研磨液置于试管中，加入斐林试剂，并__________，试管中出现砖红色沉淀，说明根尖中含有______________（物质）。
在做脂肪的检测和观察实验中，50％酒精的作用是_______________。
（2）将各种细胞器分离出来，常用的方法是__________。
生物膜是以_____________为基本支架。
（3）鉴别动物细胞的死活，常用台盼蓝染色，死的动物细胞会被染上蓝色，而活的动物细胞不着色，所利用的原理是___________________。
30．（9分）
据图分析回答下列问题：
（1）酶所降低的活化能可用图1中________段来表示。
如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将________（上移/下移）。
（2）图2纵轴为酶促反应速率，横轴为底物浓度，其中能正确表示酶量增加1倍时，底物浓度和反应速率关系的是______（填A或B）。
（3）某实验小组为探究洗衣粉加酶后的洗涤效果，将一种无酶洗衣粉分成3等份，进行了3组实验。
甲、乙组在洗衣粉中加入1种或2种酶，丙组不加酶，在不同温度下清洗同种化纤布上的2种污渍，其他实验条件均相同，下表为实验记录：
温度/℃
10
20
30
40
50
组别
甲
乙
丙
甲
乙
丙
甲
乙
丙
甲
乙
丙
甲
乙
丙
清除血渍时间/min
67
66
88
52
51
83
36
34
77
11
12
68
9
11
67
清除油渍时间/min
93
78
95
87
63
91
82
46
85
75
27
77
69
8
68
甲组在洗衣粉中加入的酶是___________；乙组在洗衣粉中加入的酶是_______________。
如果甲、乙和丙3组均在水温为90℃时洗涤同一种污渍，请比较这3组洗涤效果之间的差异并说明理由。
______________________________________________________________。
31.（9分）下图甲曲线表示某植物在恒温30℃时光合速率与光照强度的关系，图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。
请回答：
（1）图甲曲线中，当光照强度为X点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有_________________。
（2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃，甲曲线中b点将向______移动。
（3）图乙装置中隔在灯与试管之间盛水玻璃柱的作用是_____________________________。
（4）为了探究光照强度对光合速率的影响，利用乙图装置进行实验的设计思路是：
______________________________________________________________________________。
32.（9分）实验小组的同学将活性良好的小麦种子在水中浸透,然后按如图装置进行实验,实验开始时X液面位置与Y液面位置调至同一水平。
下表记录了实验过程中每小时的液面变化情况。
请回答下列问题:
时间（h）
X液面位置（cm）
0
5.0
1
7.0
2
9.0
3
11.0
4
13.0
5
14.5
6
15.5
7
15.8
8
15.8
9
15.8
（1）该实验的实验目的是探究________________________。
装置中X液面变化值表示_____________________________。
（2）根据现象可以判断，实验7个小时后种子进行的呼吸方式为____________，液面不再发生变化的原因是_________。
（3）为确保实验结果只是由实验装置中种子的生理活动引起的,需设置另一个相同装置,该装置除试管内金属网上需要放置______________的同种种子外,其他条件与上图装置相同。
（二）选做题
33．（选修3-3：
热学）（15分）略
34．（选修3-4：
几何光学，机械波）（15分）略
35.【物理一选修3-5】（15分）
（1）．（5分）下列说法正确的是
A．放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件无关
B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子时所产生的
C．结合能越大，原子中核子结合的越牢固，原子核越稳定
D．各种气体原子的能级不同，跃迁时发射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的
气体可以制成五颜六色的霓虹灯
E．根据波尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率
的光子，同时电子的动能减小，电势能增大
（2）（10分）如图所示，可视为质点的小物块A、B的质量分别为m和3m，静止放在光滑水平地面上，物块A、B间夹有一小块炸药（炸药的质量可以忽略不计）。
某时刻炸药爆炸使物块A、B脱离，然后物块A与一质量为2m且以速度vo向右滑动的物块C发生碰撞，物块A、C碰撞后，物块A、B、C具有相同的速度。
若炸药爆炸释放的化学能全部转化为物块A、B的机械能，求炸药爆炸时释放的化学能。
36.【化学—选修2：
化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：
A.盐酸B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液D.Na2CO3.溶液。
加入试剂的顺序是______。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______，
与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：
向饱和食盐水中先
通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得
纯碱，则气体B是（填化学式），由NaCl制取纯碱反应的化学方程为____________
、_________。
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/（g•L-1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol。
37.【化学—选修3：
物质结构与性质
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