理综化学限时训练.docx

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理综化学限时训练

2014绍一7．下列有关说法不正确的是

A．甲烷与氯气在光照时发生自由基型链的取代反应，产物中可能含有少量乙烷杂质

B．乙酸蒸汽中含有少量二聚体，这与乙酸分子之间能形成氢键有关

C．有机物中的氮元素不仅钠融法分析，还可用铜丝燃烧法检验

D．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

8．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1的HX和HY溶液分别与等物质的量浓度，等体积的NaHCO3溶液混合，测得溶液中c（HCO3－）随时间（t）的变化曲线如图所示。

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，Ka（HX）＞Ka（HY）

B．25℃时，pH均为2的HX、HY溶液均稀释10倍后，所得溶液pH为HX＜HY

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaX与NaY混合溶液中，各离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．25℃时，用标准NaOH溶液滴定浓度均为0.01mol·L－1的HX、HY混合溶液，当滴定至溶液的pH=7时，HX一定被完全中和，HY可能有剩余

9．甲、乙、丙、丁四种物质分别由两种或两种以上短周期元素组成，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同。

下列推断错误的是

A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液可能显碱性，也可能显中性

B．若乙溶液显碱性，则乙分子组成可能是X2Y4

C．若丙是烃的衍生物，则丙分子中一定含氧原子或氟原子

D．若丁具有强氧化性，则丁分子组成可能是M2N2

10．下列有关说法不正确的是

A．若完全燃烧，1mol视黄醛（）比

维生素A1（）少生成1molH2O

B．12C-NMR显示环辛四烯（）分子中有两类化学环境不同的碳原子，则环辛四烯所有碳原子共面

C．碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数。

测得某植物油碘值为ag，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为abNA/25400

D．溴乙烷既能用水封法保存，又能在一定条件下发生水解和消去反应

11．下列有关说法正确的是

A．将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，

可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖

B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次

C．酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄

于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化应由深到浅

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

12．利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既可实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，也能充分利用化学能。

如图是应用电化学法处理氮氧化物污染的装置示意图，下列说法正确的是

A．当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol

B．电极A是电池的负极，NH3在电极上发生氧化反应

C．电极B的电极反应为2NO2+4H2O－8e－=N2+8OH－

D．工作过程中电极A周围溶液的pH增大，电极B周围溶液的pH减小

13．某混合试剂可能含有CO32—、SO42—、NO3—、Cl—、K+、Mg2+、Al3+、NH4+离子中的若干种。

为确定其成分，某研究性小组设计了下列实验：

①取少量待测液于试管中，加入过量的H2SO4溶液，无气泡产生；再加入铜片，加热浓缩，无气泡产生。

②另取10.00mL待测液于试管中，加入过量的NaOH溶液后，得澄清溶液；加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体，且测得所得气体在标准状况下的体积为22.4mL（假设气体全部逸出）。

③用洁净的铂丝蘸取少量待测液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有浅紫色火焰产生。

④另取10.00mL待测液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，经过滤、洗涤、干燥后称重得0.466g；向滤液中加AgNO3溶液，无沉淀产生。

下列说法正确的是

A．该溶液溶质可能是（NH4）2SO4和KAl（SO4）2

B．该溶液溶质可能是K2SO4和NH4Al（SO4）2

C．该溶液溶质可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2

D．该溶液溶质可能是（NH4）2SO4、K2SO4和Al2（SO4）3以任意比混合而成

2014样卷27.（15分）某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

（1）已知：

2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的<0,则该反应的逆反应能否自发进行？

第27题图

（填“能”或“不能”），判断依据是。

（2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在

25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的

O2体积（V）。

V与分解时间（t）的关系如图所示

（O2的体积已折算成标准状况），则：

1在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是Ea（）>Ea（）>Ea（）>Ea（）（括号内填写催化剂的化学式）

2金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率v（O2）=mol·s-1

（3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。

然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。

获得V（O2）~T关系曲线。

下列趋势图最可能符合实测V（O2）~T关系曲线的是，原因是。

（A）（B）（C）（D）

（4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：

H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：

阴极；阳极。

27．（14分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。

（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＜0

②CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＜0

③CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝▲。

（用△H1和△H2表示）

（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]

400K

500K

600K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①写出该反应平衡常数的表达式K=▲。

②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则K将▲。

（填“增大”、“减小”或“不变”。

）

③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数▲。

（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

图1图2

①NiO电极上NO发生的电极反应式：

▲。

②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）︰V（NO2）=▲

（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。

在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：

并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：

相同温度下NO转化效率比NO2的低

结论二：

在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小

结论二的原因是▲

②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_____▲____。

（填编号）

A．改用高效催化剂B．降低温度C.分离出H2O（g）D．增大压强

E．增加原催化剂的表面积F．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]

2014真题27、捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1

反应Ⅱ：

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2

反应Ⅲ：

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3

请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：

△H3==___________。

（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。

然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

则：

①△H3______0（填“＞”、“=”或“＜”）。

②在T1-T2及T4-T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_______________。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。

当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。

请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

图1图2

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_____（写出2个）。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是

A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

2014绍兴一27．（15分）甲醇（CH3OH）是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下：

反应原理：

2H2+CO→CH3OH；反应条件：

以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。

（1）氢碳比（γ=n（H2）/n（CO））：

当γ=2时，甲醇的选择性（λ=n（CH3OH）/n（CO））达99.8%

以上。

当γ>2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式

（2）干燥除水：

为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。

序号

干燥方法

CO转化率/%

①

不处理

40.2

②

无水乙醇洗

56.3

③

以四氢呋喃洗

62.4

④

无水乙醇洗并真空干燥

70.1

⑤

77.2

从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法

（3）反应温度：

下图是n（H2）/n（CO））=2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。

在反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）△H中，△H0（填“>”或“<”）

0~t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是

能判断该反应基本结束的时刻为

若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为amol，

假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为。

（4）催化剂：

在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量