黑龙江省安达市吉星岗镇第一中学人教版八年级化学期末质量检测题word解析版.docx

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黑龙江省安达市吉星岗镇第一中学人教版八年级化学期末质量检测题word解析版

2018黑龙江省安达市吉星岗镇第一中学人教版八年级化学期末质量检测题

Word解析版

一、选择题

1、下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．烧制陶瓷 B．海水晒盐

C．冰雪融化 D．干冰升华

2、下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是（　　）

A．水沸腾 B．瓷碗破碎 C．

石蜡熔化 D．动植物呼吸

3、医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。

下列有关说法中，错误的是（   ） 

A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气

B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用

C.只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气

D.过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

4、燃放烟花爆竹能增添节日的喜庆气氛。

有关烟花爆竹成分的推测不合理的是（   ）

A、鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

B、燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

C、鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能含有碳粉

D、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

5、下列说法中正确的是（    ）

A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用

B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化

D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气

6、电解水实验如右图所示，以下说法正确的是

A．a中生成的气体是氢气

B．b中生成气体的质量大于a中生成的气体的质量

C．该实验证明水是由氢气和氧气组成

D．生成氢气和氧气的分子个数比为2:

1

7、下列关于原子的叙述正确的是

①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小粒子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子不能直接构成物质

A．②③④      B．①②④   C．①③⑤     D．①②③④⑤

8、下列说法中错误的是（　　）

A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着

B．电解水实验中，负极与正极上得到的气体体积比约为2∶1

C．金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同

D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

9、河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（　　）

A．

步骤Ⅰ可出去难溶性杂质

B．

X试剂可以是活性炭

C．

步骤Ⅲ可杀菌、消毒

D．

净化后的水是纯净物

10、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是

A．原子、核外电子、原子核

B．原子核、原子、核外电子

C．原子、原子核、核外电子

D．核外电子、原子核、原子

11、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（    ）

A．①②③表示的是三个原子

B．③表示的元素是非金属元素

C．①③表示的是阳离子

D．①②表示的元素化学性质相似

12、化学概念间在逻辑上有下图所示的部分关系，对下列概念间关系说法正确的是

包含关系：

　   并列关系：

交叉关系：

A．纯净物与混合物属于包含关系   B．单质与化合物属于交叉关系    

C．化合物与氧化物属于包含关系   D．氧化反应与化合反应属于并列关系

13、潜水逐渐发展成为一项以在水下活动为主要内容，从而达到锻炼身体、休闲娱乐

的目的的休闲运动，广为大众所喜爱。

潜水人员一般都会身穿潜水服、背着氧气罐下

水，

下列有关说法正确的是（　　）

A．氧气罐中的氧气可以供给人呼吸  B．水中氧气的含量为0

C．氧气被压缩后分子的体积变小了  D．氧气只能以气体的形式存在

14、化学中常常出现“1＋1＝2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1＋1＝2”的事实是（　　）

A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的

溶液质量为20g

D．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

15、下列化学方程式书写不正确的是

A．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑

B．4Fe+3O2

 2Fe2O3

C．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

16、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　（  ）

A．KMnO4  MnO2              B．K2MnO4  MnO2

C．KMnO4  MnO2  K2MnO4     D．KMnO4   K2MnO4

17、某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是

A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红

B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙

C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大

18、下列做法符合安全要求的是（　　）

A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏

B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送

C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌

二、填空题

19、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究，请你填写下列空格．

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面。

结论：

石蜡的密度比水_________。

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为_______、________和______三层。

把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的______处最先碳化（变黑）．

结论：

蜡烛火焰的________层温度最高。

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清的石灰水变_______。

结论：

石蜡燃烧后的生成物有______________和_________________。

20、一定条件下，4.8克CH4与16.0克O2恰好完全反应，生成10.8克水、4.4克二氧化碳和物质X，则X的质量为　　克，该反应方程式中氧气与X的分子个数之比为　　．

21、碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

（1）图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为　，属于　　（填“金属”，“非金属”或“稀有气体”）元素．碳元素在元素周期表中位于第　　周期．

（2）图2、3、4对应三种碳单质，图2单质的名称是　　．

（3）C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为　　．

（4）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有　　性．

如图5是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是　　，碳的还原性可以用于冶铁工业．

（5）研究发现：

物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：

一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是　　；而二氧化碳没有还原性的原因是　　．

22、二氧化碳是我们熟悉的气体之一,是绿色植物进行光合作用的原料之一,小明同学查阅到的有关二氧化碳气体的资料如下：

①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,密度比空气大。

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

③点燃镁条,镁条在二氧化碳中燃烧;④冒黑烟、发光、生成白色固体;⑤生成了氧化镁和碳。

⑥二氧化碳可用于灭火、作制冷剂等。

以上叙述中：

　　　是物理性质；　　 　是化学性质；　　  　是化学变化；　　　是现象；　　　　是用途。

三、实验,探究题

23、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、二、三、四回答下列问题。

实验一

实验二

实验三

实验四

（1）实验一：

待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约____，该现象说明氮气具有的性质是___。

（2）实验二：

实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是____。

若用此装置制取O2，反应的化学方程式是___。

若用C装置检验CO2，则其中应装入适量的__。

（3）实验三：

将试管②和④的现象相比较得到的结论是___。

（4）实验四：

硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内预先加少量水或少量稀氢氧化钠溶液的目的是____。

24、有A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素的单质在A元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；C元素的原子失去2个电子后形成与氖原子相同的电子结构。

则A单质的符号为    B元素的名称为   C的离子符号为    写出B单质在A单质中燃烧的化学方程式               

四、计算题

25、计算题：

已知6.2克氯酸钾和二氧化锰的

混合物，充分加热后剩余固体的质量为4.28克。

求：

（1）生成多少克的氧气？

（2）原混合物中有多少克的氯酸钾？

（3）剩余固体有哪些物质组成？

质量为多少？

26、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

⑴生成氧气的质量是          g ；

⑵计算生成氯化钾的质量。

（保留2位小数）

参考答案及解析

一、选择题

1、A

2、D

3、C

4、D

5、A

6、D

7、A

8、D

9、考点：

水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途．.

专题：

空气与水．

分析：

根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．

解答：

解：

A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；

B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；

C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；

D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；

故选D．

点评：

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10、C

11、D

12、C

13、A

14、B

15、B

16、C

17、A

18、【考点】易燃物和易爆物安全知识；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；防范爆炸的措施．

【专题】化学与能源；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

B．根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题；

C．根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题；

D．根据浓硫酸溶于水放热进行解答．

【解答】解：

A．液化石油气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，故选项说法错误．

B．酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全；故错误；

C．生产易燃物的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，故正确；

D．浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误．

故选：

C．

【点评】本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．

二、填空题

19、

（1）小；

（2）外焰、内焰、焰心；a；（3）变浑浊；水；二氧化碳．

20、【考点】G1：

质量守恒定律及其应用．

【分析】由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物质的分子个数比，进而写出反应的化学方程式．

【解答】解：

由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：

4.8g+16.0g﹣10.8g﹣4.4g=5.6g，该化学方程式为：

3CH4+5O2═2CO+CO2+6H2O；各物质的分子个数比为：

 =3：

5：

2：

1：

6；故氧气与X的分子个数之比为5：

2．

故答案为：

5.6，5：

2．

【点评】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．

21、【考点】碳的化学性质；碳元素组成的单质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．

【分析】

（1）根据原子的结构示意图中各部分的含义、碳的名称、电子层数=周期数分析回答；

（2）根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球；

（3）根据化合价原则，由化合价会写出化学式；

（4）根据碳原子结构中最外层电子数的特点，判断碳元素的化学性质；并根据高温下木炭还原氧化铜的反应原理解答；

（5）单质碳中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价为碳元素的最高正价．

【解答】解：

（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；根据碳的名称可知碳属于非金属元素；由图可知：

碳原子有两个电子层，属于第二周期；

（2）由碳单质的结构可知，图b的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；

（3）由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：

CCl4．

（4）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，说明碳的化学性质稳定；木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；

（5）根据碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从0变为+4；一氧化碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从+2价变为+4价；单质碳与一氧化碳具有还原性，则是由于它们中碳元素的化合价不是最高价，都可以继续升高为+4价；

故答案为：

（1）4；非金属；二；

（2）金刚石；

（3）CCl4；

（4）稳定；C+2CuO

2Cu+CO2↑；

（5）一氧化碳和碳中碳元素的化合价在反应中升高；二氧化碳中碳元素的化合价不能再升高．

22、 ；②；③、⑤；④；⑥ 

三、实验,探究题

23、

氮气不能支持燃烧（氮气不易溶于水、不与红磷反应）_

B_2H2O2

2H2O＋O2↑_Ca（OH）2溶液_

不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同的_

吸收生成的SO2，防止污染空气

24、O2 S Mg2+ S+O2 =SO2

四、计算题

25、

（1）                根据质量守恒定律生成氧气：

6.2g-4.28g=1.92g------------------------------1分

（2）                设原混合物中氯酸钾质量为X

2KClO3MnO2△════2KCl+3O2↑   ---------------------------------------------1分

 245                   96

 X                   1.92g

错误！

未找到引用源。

=    X=4.9g      ----------------------------------------------1分

（3）                剩余固体中有MnO2、KCl两种物质--

-------------------------------------1分

MnO2质量为6.2g-4.9g=1.3g  --------

---------------------------------------1分

KCl质量为4.28g-1.3g=2.98g -----------------------------------------------1分

（解题过程合理均给分）

26、解：

（1）3.2g                                          （1分）

（2）设生成氯化钾的质量为x                      （1分）

2KClO3         2KCl+3O2↑                          （1分）

                        149   96                       

                        x     3.2g                              （1分）

=                                                                           （1分）

x=               ≈4.97g                       （1分）

答：

生成氧气的质量为3.2g