高考化学考点自纠之单元评估第三章金属及其化.docx
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高考化学考点自纠之单元评估第三章金属及其化
2020高考化学考点自纠之单元评估第三章金属及其化合物
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，
防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A.无水CuSQ、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、FeSQD.生石灰、食盐
【解析】由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及还原性物质且应
无毒。
能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而FeSQ具有还原性，能保护食品不被氧化。
【答案】B
2•将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀硝酸B•稀盐酸
C.硝酸铜D•氢氧化钠
【解析】钝化的实质是浓HSQ或浓HNQ在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。
由于铝的氧化物Al203是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以
A、BD三项皆不符合题意，只有C项中的Cu（NQ）2因不与Al203反应，故不可与钝化的铝条发生反应。
【答案】C
3•下列物质的主要成分不正确的是（）
A.赤铁矿：
FqQB.铜绿：
CuQ
C.磁铁矿：
FesQD.铝土矿：
AI2Q
【解析】常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。
铜绿的主
要成分是Cu2（QH）2CQ。
【答案】B
4.已知某溶液中存在较多的H、sq「、nq「，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）
3+——++—
A.Al、CHCOO、ClB.Na、NH、Cl
C.CuSQ溶液D.NaOH溶液
【解析】铜丝灼烧变黑生成CuO氧化铜可与H2SQ反应，使铜丝质量减轻；CuO与CuSO溶液、NaOH溶液不反应，因此铜丝质量增加（增加的氧元素的质量）；CuO与CHOH在加热条件下反应：
CuOFCzfOHb^TCHCHOFCu+HO,因此铜丝质量不变。
【答案】B[
6•铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（）
A.冷浓HNOB.Cu（NO）2溶液
C.稀硫酸D.Fe（NQ）3溶液
【解析】铁与冷浓HNO钝化，质量增加；铁与Cu（NO）2反应置换出铜，质量增加；铁
与稀H2SQ反应产生Hb;铁与Fe（NQ）3反应生成Fe（NQ）2,金属质量减少。
【答案】D
7.FeCb、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正
确的是（）
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
【解析】该题涉及的反应为：
Fe+2Fe3+===3F（2+,Fe+Cu2+===F«2++Cu,2Fe3++
Cu===2F（e++Cu2+o由以上反应可知：
Fe、Cu与Fe3+不共存，Fe与Cu2+也不共存。
当有固体存在时，有两种情况：
①固体为Fe、Cu,此时一定无Fe3*、ClT,一定有Fe2+:
②固体为
Cu,此时一定无Fe3+，可能有Cu2+,一定有Fe2+。
综合以上两种情况可知A、B、D三项正
确。
【答案】C
8.（山东潍坊一模）在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有CiT
C.将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
【解析】由于a>c,Cu没有完全析出，有Cu2+在溶液中；因为有金属剩余，不可能
还有Fe3*,有Cli+存在也不会有Fe单质存在，B选项正确。
【答案】B
9.硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：
Fe2*+2H.OFe（OH）2+2』，向该溶液中滴加稀硫
酸，可能观察到的现象是（）
A.沉淀溶解B.溶液颜色变深绿色
C.溶液变成黄色D•溶液产生红褐色沉淀
【解析】本题以亚铁盐为载体考查电离平衡、亚铁盐典型性质的综合运用。
问题的关键是，加入稀硫酸对反应体系有哪些影响？
加入『促进平衡向左移动，若仅停留在这一
层面上，会错选B。
溶液中含有NO「，加入酸后，NO「在｛作用下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液变黄色，颜色变深。
【答案】C
10.下列各组离子一定能大量共存的是（）
A.在含大量Fe3+的溶液中：
NH\Na+>C「、SCN
B.在强碱溶液中：
NaSKJAI02「、CO2「
C.在c（H+）=10「13mol•L的溶液中：
N『、AI3+>SQ2「、N0「
I2I一一
D.在pH=1的溶液中：
K、Fe、Cl、NQ
【解析】本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。
因Fe31可与
SCN结合成难电离的物质Fe（SCN）3,故A组不能大量共存；在强碱性溶液中含大量QH离子，而K、Na1、AIQ2一、CQ2一在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c（H+）=10一賂。
1・L一1,
则c（QH一）=10一1mol・L一1，溶液呈碱性，NH1、AI31皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量』，因发生反应3Fe2++NQ一+4H+===3F€e+INQT+2H2Q,而使D组不能大量共存。
【答案】B
11.（2008年山东潍坊模拟）在一定条件下，使CQ和Q的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的NqQ固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中Q和CQ
的质量比可能是（）
A.9:
4B.1：
1
C.7:
6D.6：
7
【解析】CO燃烧生成CQ被N@Q吸收后，固体的质量增加量为燃烧的CQ的质量，则
为14g,14gCQ完全燃烧需要8gQ2,则过量气体为4g可能为CQ也可能为Q,当为CQ过量时，Q与CQ质量比为8：
18=4:
9,当Q过量时，Q与CQ质量比为12:
14=6:
7。
【答案】D
12.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）
A.HNQ溶液B.Ba（QH）2溶液
C.HbSQ溶液D.HCl溶液
【解析】因HNO具有氧化性，与Al反应不产生H2,故A项首先排除。
Al与碱反应的
关系为AI〜OH,Al与酸反应的关系为AI〜3』，显然物质的量相等的Ba（0H）2、H2SO、HCl
所消耗的AI的量依次减小，因单选题，故“剩余金属的情况”只能为D项。
【答案】D
13.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，
再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCI气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，
则（）
A.反应过程中得到6.72L的气体（标况）
B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（CI「）+c（OH「）
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c（NaCI）=0.15moI/L
【解析】由题n（Na2O）=0.2mol,n（Al）=0.2mol，发生反应：
2N&Q+2H2O===4NaOH
+Qf,2AI+2NaOHF2fO===2NaAI硏f,可知生成气体0.4mol,标况下体积为8.96L;
加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1mol和NaAIQ反应生成0.1molAI（OH）3：
NaAIQ+HCI+H2O===NaC#AI（OH）3J,最终溶液为0.3molNaCI、0.1molNaAIO2。
【答案】C
14.某500mL溶液中含0.1molFe2+>0.2molFe时，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完
全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A.0.4mol/LB.0.6mol/L
C.0.8mol/LD.1.0mol/L
【解析】这是一个简单的根据化学方程式的计算题，只要写出2Fe3++Fe===3FcT计
算出新生成的Fe2+，再加上原Fe2*，便可迎刃而解。
【答案】C
15.（广东广州）往含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO
气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子
的物质的量n和通入CO的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）
0.7mol，其中含n（K+）=0.2mol,n（OH「）
=0.4mol,n（Ca2+）=0.1mol,当通入0.1molCO2时发生反应2OH+CO+Ca+===CaCC^
+HbO,此时溶液中还有离子共0.4mol;再通入CQ0.1mol,发生的反应为CQ+2OH===cO
【解析】反应前溶液中离子总物质的量为
_+HbO,此时溶液中还含有0.3mol离子；这时再通入CO0.1mol，发生的反应为CO2_+
H2O+CO===2HCO，此时溶液中离子总物质的量为
0.4mol。
【答案】D
16.Wg含有FqQ•xfO杂质的AI2Q样品可完全溶解在100mLc（H+）=0.1mol/L的
稀H2SQ中，然后向溶液中加入
100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水
的浓度是（）
—1——1
A.0.05mol•LB.0.1mol•L
—1—1
C.0.15mol•LD.0.2mol•L
【解析】混合物中加入稀H2SQ,发生反应：
FezQ•XH2O+3H2SQ===Fe（SQ）3+（x+
3）H2O;AI2O+3H2SQ===Al2（SO）3+3HQ。
再加入氨水恰好沉淀完全，则有
Fe2（SO4）3+
6NH・H2O===2Fe（OH3H+3（NH4）2SO。
Al2（SO4）3+6NH•H2O===2AI（OH）4+3（NH）2SQ，可得
关系式：
FaQ•xH2O~3H2SQ〜2Fe（OH）3〜6NH・H2QAl2Q〜3fSQ〜2AI（OH）3〜6NH・H2Q
即HbSQ
2NH・H2O
12mol
0.1吨；%0.1L0.1l•c（NH3）
0.1mol/LX0.1L
1mol
=，解得c（NH3）=0.1mol/L。
2mol0.1L•c（NH3）3
【答案】B
二、非选择题（共52分）
17.（13分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。
这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体
进行探究。
提出问题：
铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：
查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：
RC
1对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。
观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，
B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
2取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。
观察到黑色固体逐渐溶解，溶
液变成蓝色。
3取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析
出。
4实验结论：
绿色固体物质中含有、、、等元素。
（提示：
装置内的空气因素忽略不计）
（2）表达与交流
1图中标有a、b的仪器名称是：
a；b。
2上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。
3反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是。
4如果将B、C两装置对调行吗？
。
为什么？
。
【解析】
（1）B中无水CuSO变蓝证明有H2O生成，C中澄清石灰水变浑浊证明有CQ
生成，而②③证明黑色固体为CuO故推断出绿色固体物质含有C、H、OCu等元素。
（2）①a为试管，b为铁架台。
2步骤③为Fe与CuSQ的反应。
3若先撤走酒精灯，则会发生倒吸。
4因B装置是检验有水生成，C装置检验有CQ气体生成，若二者对调，则无法证明是
否有水生成。
【答案】⑴④铜碳氢氧
2亠2亠
（2）①试管铁架台②Fe+Cu===C叶Fe③C装置中的液体会倒流入B装置④
不行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成
18.（10分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。
在调水工程
中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。
检测某工厂废液中，含有大量的
MgSAl3*、CutAgJ试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（选填序号）。
A.SQ2「B.NCT
C.C「D.CQ2「
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是
，铝元素发生变化的离子方程式是。
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气L。
【解析】
（1）SQ42「、C「与Ag+不共存；CQ2-与Cu2+>Ag+>Mg"4、Al3+都不共存。
（2）利用Al（QH）3的两性将Al元素从废水样品中分离出来。
（3）根据题中转化关系图，2Ag〜CI2〜H2
加11108
即n（H2）=n（Ag）=x=0.5mol
'22'切2108g/mol
V（H2）=0.5molX22.4L/mol=11.2L。
【答案】
（1）B
（2）NaQH溶液Al3++4QH===AIQ「+2HzQ（3）11.2
19.（14分）A〜I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示
（有部分反应物、生成物没有列出）：
已知A、BCD、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。
（1）写出物质的化学式：
E，F，J。
（2）写出反应的化学方程式：
②；_
③。
【解析】由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为AI2Q;二是E和F均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的O2氧化成F,可推知E为Fe（0H）2,F为Fe（0H）3。
【答案】
（1）Fe（0H）2Fe（0H）3NaAIQ
（2）①Fe3O+8HCI===FeCb+2FeCb+4H0
24Fe（OH）2+Q+2H20===4Fe（0H3
3Al203+2Na0H===2NaAGH2O
20.（15分）（广东广州）2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七
号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。
这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
（1）钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用
钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式,
该反应需在氩”气气氛中进行的原因是。
（2）“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。
依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为
（3）“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有
一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是。
A.CHCHOCOCHB.CHCHF
C.CHCHOHD.CCI2CCI2
（4）肼（N2H）是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成
氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2Q（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+Q（g）===N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
1肼（N2H4）的电子式为。
2写出肼跟N2Q反应的热化学方程式
【解析】钛的冶炼是新课程中增加的内容；原子晶体的判断原则是看物理性质，从题
意中不难看出氮化硅是一种原子晶体；第（3）小题“尿不湿”能吸水所以其结构中应有一0H
故选Co
【答案】⑴TiCI4+2Mg高温=2MgCb+TiMg在高温下能与空气中的氧气反应，还原
钛不能实现，所以要用氩气作保护气
⑵Si3^（3）C
⑷①H.，••.，••.H②N2H4（g）+NbC4（g）===2N2（g）+Q（g）+
2fO（g）△H=-542.7kJ/mol
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