届四川省隆昌县重点中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx

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届四川省隆昌县重点中学高三上学期期中考试化学试题解析版

2019届四川省隆昌县重点中学高三上学期期中考试化学试题（解析版）

1.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点

D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

【答案】A

【解析】

A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物

，选项A不正确；B、陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品，选项B正确；C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面焊点，选项C正确；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染，选项D正确。

答案选A。

2.某有机物的结构如图所示。

有关该物质的下列说法正确的是（）

A.该物质能发生加成反应、取代反应

B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C.该物质中所有原子有可能在同一平面

D.该化合物的分子式为C18H17O2N2

【答案】A

【解析】

【详解】A、该物质中苯环、碳碳双键等能发生加成反应、苯环上的H和羟基等能发生取代反应，选项A正确；B、碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，选项B错误；C、该物质中有两个亚甲基，即有两个碳是四面体构型，所有原子不可能在同一平面，选项C错误；D、该化合物的分子式为C18H16O2N2，选项D错误。

答案选A。

3.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是

A.

操作利用了物质的溶解性

B.

操作为分液

C.

操作为过滤

D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

【答案】B

【解析】

A.①由

操作利用了物质的溶解性,故A正确；B.③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确；D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：

B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.18gD2O所含有电子数为10NA

B.1molNa2O2 发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2NA

C.常温常压下，14 g 由 N2 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.50mL18.4mol·L-1 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成 SO2分子的数目为0.46NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．18gD2O的物质的量=

=0.9mol，1个分子含有10个电子，所含电子数为9NA，故A错误；

B．1molNa2O2参加氧化还原反应时，若完全作氧化剂，转移的电子数为2mol；若发生自身的氧化还原反应，转移的电子的物质的量为1mol，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；

C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；

D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA，故D错误；故选C。

5.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）

A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：

M>W>Z>Y>X

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。

综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。

A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B项错误；C.化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。

答案选D.

6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

3CO2+4Na

2Na2CO3+C。

下列说法错误的是

A.放电时，ClO4－向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：

3CO2+4e−＝2CO32－+C

D.充电时，正极反应为：

Na++e−＝Na

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据方程式：

3CO2+4Na

2Na2CO3+C可以得出二氧化碳做氧化剂，钠做还原剂，金属钠做负极而碳纳米管的镍网做正极，电子从负极流向正极，电解质溶液中阴离子（ClO4-）从正极流向负极，A正确；

B.根据方程式：

3CO2+4Na

2Na2CO3+C可知，放电时吸收二氧化碳，则充电时放出二氧化碳，B正确；

C.放电时，CO2在正极发生还原反应为：

3CO2+4e−

2CO32-+C，C正确；

D.充电时，C在阳极发生氧化反应，电极反应为：

C-4e−+2CO32-

3CO2，D错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过；电解池工作时溶液中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，电子由负极经外电路流向阴极，再由阳极流回到正极。

7.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

2c（Na+）＝c（CO32—）＋c（HCO3—）＋c（H2CO3）

D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c（CH3COOH）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）

【答案】AD

【解析】

【详解】A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：

c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+），故正确；B.pH＝11的氨水的浓度大于和pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），故错误；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：

2c（Na+）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），故正确；D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+），故正确。

故选AD。

【点睛】pH加和等于14的两种溶液等体积混合，弱的电解质有剩余，溶液显弱的性质。

一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合，因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性。

8.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH（H2O）5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：

（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：

______。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

_______________。

【答案】

（1）.37%

（2）.2Cr3++3H2O2+H2O

Cr2O72－+8H+（3）.Cr（OH）3+OH-

CrO2－+2H2O（4）.Na+、Ca2+、Mg2+（5）.pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－（6）.Ca2+、Mg2+（7）.3SO2+2Na2CrO4+12H2O

2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH

【解析】

试题分析：

由流程可知，含铬污泥经酸浸后过滤，向滤液中加入双氧水把Cr3+氧化为Cr2O72－，然后加入氢氧化钠溶液调节pH到8，Cr2O72－转化为CrO42－,Fe3+和Al3+完全沉淀，过滤，滤液以钠离子交换树脂进行离子交换，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入足量的二氧化硫将CrO42－还原为CrOH（H2O）5SO4。

（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是

37%。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，此反应的离子方程式是2Cr3++3H2O2+H2O

Cr2O72－+8H+。

（3）①类比Al（OH）3溶于NaOH溶液的反应，Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是Cr（OH）3+OH-

CrO2－+2H2O。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+。

（5）上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2+2Na2CrO4+12H2O

2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。

点睛：

本题考查了无机物的制备。

主要考查了物质的转化规律、离子方程式的书写、物质的分离与提纯、有关溶液组成的计算等等，难度一般。

要求我们要掌握常见物质的转化规律，能将所学知识迁移到陌生的物质，能熟练书写离子方程式，能根据化合价升降规律书写并配平氧化还原反应。

9.碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。

有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品155g。

回答下列问题；

（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

【答案】

（1）.FeS+2H+

Fe++H2S↑

（2）.饱和NaHS溶液（3）.吸收多余的H2S气体（4）.除去溶液中的SO42-（5）.除去溶液中的CO32-（6）.93.4%（7）.3HCOOH+IO3-

I-+3CO2↑+3H2O（8）.操作简单、产率高、原料无剧毒等

【解析】

Ⅰ组.H2S还原法

试题分析；由题中信息可知，A装置制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C是制备碘化钾的装置，D是尾气处理装置。

（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为FeS+2H+

Fe++H2S↑；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，根据平衡移动原理可知，硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小，故装置B中的试剂是饱和NaHS溶液。

（2）D装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。

（3）步骤④中加入BaCO3，可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，故其目的是除去溶液中的SO42-。

（4）步骤④中加入BaCO3，在生成硫酸钡的同时，有CO32-生成，故步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。

Ⅱ组.甲酸还原法

试题分析：

与与Ⅰ组相比较，该实验中没有使用有毒原料、不用除杂、不用进行尾气处理、产品的产率较高。

（5）127gI2的物质的量为0.5mol，210g30%的KOH溶液含KOH的物质的量为1.125mol，由3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.5molI2可生成1molKI（质量为166g），所以，Ⅱ组实验的产率为

93.4%。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH+IO3-

I-+3CO2↑+3H2O。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是操作简单、产率高、原料无剧毒等。

点睛：

本题是有关无机物制备的实验题，主要考查了常见气体的制备、净化、尾气处理的方法，物质的分离与提纯的化学方法，实验数据的处理以及实验方案的评价等等，难度一般。

要求我们要知道物质的制备的一般流程，掌握常见气体的制备方法。

解题的关键是明确实验原理，把握住实验目的。

10.醋酸乙烯（CH3COOCH=CH2）是一种重要的有机化工原料，以二甲醚（CH3OCH3）与合成气（CO、H2）为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题：

（1）合成二甲醚：

Ⅰ.2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）ΔH1=-91.8kJ/mol；

Ⅱ.2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ/mol；

Ⅲ.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.3kJ/mol.

已知：

H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol；

（2）二甲醚（DME）与合成气一步法合成醋酸乙烯（VAC）的反应方程式为2CH3OCH3（g）+4CO（g）+H2（g）

CH3COOCH=CH2（g）+2CH3COOH（g），T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。

A．v正（DME）=v逆（H2）≠0

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．c（CO）:

c（VAC）=4:

1

③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”）移动。

（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（CH3COO-）=______mol/L。

【答案】

（1）.1072.7

（2）.0.01mol•L-1•min-1（3）.10000（4）.C（5）.不（6）.1+10-8-10-6

【解析】

【分析】

（1）①根据反应Ⅲ及△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和列式计算；

（2）①根据三段式利用反应2CH3OCH3（g）+4CO（g）+H2（g）⇌CH3COOCH=CH2（g）+2CH3COOH（g）计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数的表达式分析解答；②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；③氩气不影响各组分的浓度，根据参与反应的物质的浓度是否变化分析判断；

（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，即c（H+）=10-8mol/L，根据电荷守恒可得：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Li+），列式计算。

【详解】

（1）根据Ⅲ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ/mol可知，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则C≡O的键能=（-41.3kJ/mol）+（2×803kJ/mol）+（436kJ/mol）-（2×464kJ/mol）=1072.7kJ/mol，故答案为：

1072.7；

（2）①设转化的氢气的物质的量为x，则

2CH3OCH3（g）+4CO（g）+H2（g）⇌CH3COOCH=CH2（g）+2CH3COOH（g），

起始（mol）0.20.40.100

反应（mol）2x4xxx2x

平衡（mol）0.2-2x0.4-4x0.1-xx2x

则

×100%=10%，解得x=0.05mol，0～10min内用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=

=0.01mol•L-1•min-1；该温度下，该反应的平衡常数K=

=10000，故答案为：

0.01mol•L-1•min-1；10000；

②A．v正（DME）=v逆（H2），不满足计量数关系，表明正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；B．该反应中气体总质量和体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故B错误；C．该反应中气体总质量不变，而气体的物质的量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明该反应已经达到平衡状态，故C正确；D．c（CO）∶c（VAC）=4∶1，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故答案为：

C；

③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，由于各组分的浓度不变，则化学平衡不移动，故答案为：

不；

（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，即c（H+）=10-8mol/L，根据电荷守恒可得：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Li+），则c（CH3COO-）+10-6mol/L=10-8mol/L+

mol/L，整理可得c（CH3COO-）=1mol/L+10-8mol/L-10-6mol/L=（1+10-8-10-6）mol/L，故答案为：

1+10-8-10-6。

11.世上万物，神奇可测。

其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。

回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ （填字母）。

A.BeCl2  B.H2O  C.HCHO  D.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。

T的基态原子的外围电子（价电子）排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu（NH3）4]SO4

①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

②[Cu（NH3）4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ （填字母）。

A.离子键  B.金属键  C.配位键  D.非极性键  E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42- 互为等电子体的分子的化学式:

__________。

④[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___________________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。

若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________