315化学09教育部3套模拟题大纲解析.docx

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315化学09教育部3套模拟题大纲解析

化学模拟题一  

一、单项选择：

30小题，每小题2分，共60分  

1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是1.86K•kg•mol-1）  

A、0.018mol  

B、0.027mol  

C、0.054mol  

D、0.54mol  

2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是  

A、K2Cr2O7  

B、PbO2  

C、I2  

D、H2O2  

3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用  

A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠  

B、HAc（pKa⊙=4.75）--NaAc  

C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl  

D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4  

4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应：

A、ΔrHm⊙>0  

B、ΔrSm⊙<0  

C、ΔrHm⊙<0  

D、ΔrGm⊙>0  

5、升高温度反应速率增大，其原因是  

A、降低了反应的活化能  

B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变  

C、能量因子f增大  

D、增大了反应平衡常数  

6、下列说法正确的是  

A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热  

B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应  

C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）}  

D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程  

7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是  

A、PbCr2O7-  

B、PbCrO4-  

C、PbO2-  

D、PbO2  

8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是  

A、纯溶液  

B、溶剂与溶质的混合物  

C、纯溶剂  

D、要根据具体情况分析  

9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4}  

A、<7.00  

B、<3.14  

C、>3.14  

D、2.14---4.14  

10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是  

A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形  

B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形  

C、BF3是极性分子  

D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型  

11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是  

A、AgBr  

B、AgCl  

C、AgCl和AgBr  

D、Fe（OH）2-  

12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是  

A、+2、2  

B、+4、4  

C、+2、4  

D、+4、2  

13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/LHCl水溶液后  

A、两者皆溶  

B、均不溶  

C、CuS（s）溶  

D、MnS（s）溶  

14、下列说法正确的是  

A、ΔG<0的反应定能顺利进行  

B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量  

C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态  

D、氧化还原反应进行的程度决定于二电对E值之差的大小  

15、我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液  

A、浓度不变，凝固点逐渐下降  

B、浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降  

C、浓度和凝固点均不变  

D、浓度减小，凝固点下降  

16、下列基团中，若连在苯环上，对苯环产生+C效应大于—I效应的是  

A、羧基  

B、醛基  

C、硝基  

D、氨基  

17、谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点应为  

A、3.22  

B、7.00  

C、9.24  

D、10.76  

18、下列化合物难溶于乙醚的是  

A、Cl-CH2COOH  

B、HO-CH2COOH  

C、H2N-CH2COOH  

D、CH3CO-NH2  

19、分子组成为C6H12的烯烃，经臭氧化反应和还原水解后，只得到一个化合物，这个烯烃可能是  

A、3-己烯  

B、2，3-二甲基-2-丁烯  

C、环己烯  

D、A或B  

20、苯胺、乙酰苯胺、N-甲基苯胺三个化合物中碱性最强的是  

A、苯胺  

B、乙酰苯胺  

C、N-甲基苯胺  

21、苯乙酮分子中的羰基与苯环有——，对苯环上的取代反应有  

A、p-п共轭、致活作用  

B、p-п共轭、致钝作用  

C、п-п共轭，致活作用  

D、п-п共轭、致钝作用  

22、下列各组试剂中，适用于制备甲基叔丁基醚的是  

A、氯甲烷与叔丁醇钠  

B、叔丁醇与浓硫酸  

C、叔丁醇、甲醇与浓硫酸  

D、2-甲基-2-氯丙烷与甲醇钠  

23、下列各组的两个化合物都能与氢氰酸反应的是  

A、苯甲醛与苯乙酮  

B、戊醛与3-戊酮  

C、戊醛与环戊酮  

D、2-戊酮与3-戊酮  

24、下列化合物不能与水混溶的为  

A、乙醚  

B、乙醇  

C、乙酸  

D、乙腈  

25、下列碳正离子的稳定顺序为  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>a>b>d  

D、b>a>c>d  

a对甲氧基苯甲基正离子  

b苯甲基正离子  

c对硝基苯甲基正离子  

d对甲基苯甲基正离子  

26、下列化合物酸性从强到弱的是  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>a>b>d  

D、b>a>c>d  

a乙酸  

b氯乙酸  

c丙酸  

d丁酸  

27、下列化合物与水反应的活性顺序为  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>a>b>d  

D、b>a>c>d  

a乙酐  

b乙酰氯  

c乙酰胺  

d乙酸乙酯  

28、下列碳负离子的稳定顺序是  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>b>d>a  

D、b>a>c>d  

a对甲氧基苯甲基负离子  

b苯甲基负离子  

c对硝基苯甲基负离子  

d对甲基苯甲基负离子  

29、下列化合物按SN2历程反应的活性顺序是  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>a>b>d  

D、b>a>c>d  

a溴甲烷  

b溴乙烷  

c2-溴丙烷  

d2-溴-2-甲基丙烷  

30、下列化合物碱性从强到弱的顺序是  

A、a>b>c>d  

B、a>d>b>c  

C、c>b>d>a  

D、a>c>b>d  

a4-甲基吡啶  

b甘氨酸  

c吡啶  

d苯甲氨酸  

二、填空题：

35空，每空1分，共35分  

1、配合物K3[Fe（CN）5（CO）]中心离子所采取的杂化轨道方式为＿＿＿，配离子的空间构型为＿＿＿，属＿＿＿磁性物质。

2、原子序数为29的元素是＿＿＿，电子排布式为＿＿＿，属第＿＿＿周期，第＿＿＿族，＿＿＿区。

3、淡水鱼在海水中不能生存，是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

4、完成下列反应式  

MnO2（s）+HCl→＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

HgS（s）+Fe3++Cl-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

Cu2++I-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

5、某元素基态原子的价电子构型为4d105s1，该元素位于周期表＿＿＿周期，＿＿＿族，＿＿＿区，该元素是＿＿＿。

6、配合物[CoCl（ONO）（NH3）4]Cl中，中心离子是＿＿＿，配位原子是＿＿＿，其系统命名为＿＿＿。

7、苯、吡啶、吡咯三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小为＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

8、内消旋酒石酸的Fischer投影式是＿＿＿  

9、乙苯在光或高温条件下与氯气作用的主要产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿  

10、S-2-溴丁烷与氢氧化钠/乙醇溶液中加热，反应得到的化合物没有旋光性，这反应经历＿＿＿历程，反应中形成了＿＿＿中间体。

11、分子与其镜像不能重叠，被称为＿＿＿分子，这个分子与其镜像分子构成一对＿＿＿异构体，它们都有＿＿＿性。

12、CH3CH=CH2与苯在浓硫酸存在下反应能生成异丙苯，反应中对苯的进攻试剂是＿＿＿，对苯的反应是按照＿＿＿历程进行的。

13、根据许克尔的芳香性规则，化合物具备芳香性的三个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14、碳正离子P轨道中的电子数是＿＿＿  

15、可以和D-葡萄糖形成相同糖脎的有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两种糖（结构式）。

16、烯烃与亲电试剂进行加成时，与HBr等反应易形成＿＿＿＿＿＿中间体，与Br2等反应，易形成＿＿＿＿＿＿中间体。

三、计算、分析与合成题：

8题，共55分  

1、当α-D-葡萄糖溶解于水中，部分转变成为β-D-葡萄糖。

在温度为25℃已达到平衡时，  

β-D-葡萄糖占63.6%。

计算该温度下，α-D-葡萄糖转化为β-D-葡萄糖反应的K⊙和ΔrGm⊙（R=8.31J•mol-1•K-1）  

2、为什么NaHPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液时酸性的？

既然NaHPO4溶液碱性的，为什么溶液中HPO42-又能作酸？

请简单解释。

（H3PO4：

Ka1⊙=7.58*10-3，Ka2⊙=6.30*10-8，  

Ka2⊙=4.37*10-13）  

3、在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲溶液的功能之一是从细胞中快速除去运动之后产生的乳酸HLac，已知Ka⊙（HLac）=1.8*10-5  

（1）写出该反应的方程式，求其平衡常数K⊙  

（2）通常血液中c（H2CO3）=1.4*10-3mol/L，c（HCO3-）=2.7*10-2mol/L计算其pH  

（3）若运动后产生的乳酸的浓度为5.0*10-3mol/L，pH又是多少？

4、在浓度均为0.1mol/L的Zn2+，Mn2+混合溶液中，通入H2S气体至饱和，溶液控制在什么范围内可使这两种离子完全分离？

已知Ksp⊙（ZnS）=1.2*10-23，Ksp⊙（MnS）=1.4*10-15，H2S的Ka⊙=1.3*10-7，Ka⊙=7.1*10-15  

5、用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物（用列流程图表示鉴别过程）：

（1）环戊酮、2-戊酮、戊醛；

（2）1-戊烯、1-戊炔、正戊烷。

6、化合物A（C6H10O2），能够使溴水退色，与稀硫酸水溶液共热后生成B（C3H4O2）和C（C3H8O）。

B呈现酸性，C与碘和氢氧化钠反应能够生成黄色沉淀。

试写出A、B和C的结构式，并写出相关反应式。

7、按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件）：

（1）用丙二酸二乙酯合成CH3-CH2-CH-COOH  

│  

CH3  

（2）由甲苯合成间氯苯甲酸  

8、苯胺的溴化反应比苯容易的多，但苯胺烟酸盐的溴化反应是否容易进行？

为什么?

答案：

一、1~3.16考试大纲试题示例  

4B5A6B7B8C9B10D  

11A12C13D14C15C  

17A18C19C20B  

21D22A23C24A25B  

26D27D28C29A30D  

二、1.2.7.8.9考试大纲试题示例  

3海水的渗透压高于鱼体的渗透压  

4MnO2（s）+2HCl→MnCl2+Cl2+2H2O  

HgS（s）+2Fe3++2Cl-→HgCl2+2Fe2++S  

2Cu2++2I-→2Cu+I2  

5五IBdsAg  

6Co，ClN，氯化一氯•一硝基•四氨合钴（Ⅲ）  

10SN1，正碳离子  

11手性，对映，旋光  

12CH3-+CH-CH3  

13P的电子数符合4n+2  

共平面环闭共轭体系  

140  

15果糖甘露糖  

三、略

2008农学统化学模拟真题二（含答案）

一、单项选择：

30小题，每小题2分，共60分

1、298K，下列反应的ΔrGm⊙等于AgBr（s）的ΔrGm⊙（298）的为

A、Ag+（aq）+Br-（aq）=AgBr（s）

B、2Ag（s）+Br2（l）=2AgBr（s）

C、Ag（s）+1/2Br2（g）=AgBr（s）

D、Ag（s）+1/2Br2（l）=AgBr（s）

2、在100KPa压力下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）=Sn（白）为

A、放热，熵减

B、放热，熵增

C、吸热，熵减

D、吸热，熵增

3、298K、标准态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中燃烧，ΔrHm⊙分别是-393.7KJ•mol-1和-395.6KJ•mol-1，则金刚石的ΔrHm⊙（298）/KJ•mol-1为

A、-789.3

B、789.3  

C、-1.9

D、1.9

4、一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过二不同途径完成：

（1）放热10KJ，做电工50KJ

（2）放热Q，不做功。

则

A、Q=-10KJ

B、Q=-60KJ

C、Q=-40KJ  

D、Qv=-10KJ

5、将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大

A、1/2lg2个pH

B、lg2个pH

C、1个pH

D、1/2个pH

6、BaSO4（Ksp=1.1*10-10）转化为BaCO3（Ksp=2.6*10-9）,介质溶液中各物质浓度的关系为

A、c（CO3-）>24c（SO42-）

B、c（CO3-）>0.04c（SO42-）

C、c（CO3-）<24c（SO42-）

D、c（CO3-）<0.04c（SO42-）

7、将c（H3PO4）=0.10mol/L的磷酸与c（NaOH）=0.15mol/L的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液的pH值为：

（H3PO4：

Ka1=7.5*10-3，Ka2=6.2*10-8，Ka3=2.2*10-13）

A、2.12

B、7.20  

C、10.30

D、12.37  

8、在c（H2CO3）=0.010mol/L的碳酸水溶液中，c（H-）=0.010mol/L，则才（CO32-）/mol/L约为：

（H2CO3：

Ka1=4.3*10-7，Ka2=5.6*10-11）

A、5.6*10-11

B、2.4*10-6  

C、2.4*10-15

D、2.4*10-8

9、将0.45g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为-0.15℃。

已知水的Kf=1.86K•kg•mol-1，则该非电解质的摩尔质量/g/mol约为：

A、100

B、83.2  

C、186

D、204  

10、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm⊙（298）=133.9KJ•mol-1

A、平衡时系统压力为100kPa

B、增大压力不影响此反应的平衡移动

C、此反应的定容热Qv=133.9KJ•mol-1

D、升高温度将提高碳的转化率

11、电负性最大的原子，第一电子亲和力最大的元素分别是

A、F、F

B、Cl、Cl

C、Cl、F

D、F、Cl

12、下列物质溶点自高而低的顺序是

A、CaO>MgO>SiCl4>SiBr4

B、MgO>CaO>SiBr4>SiCl4

C、SiBr4>SiCl4>CaO>MgO

D、SiCl4>SiBr4>MgO>CaO

13、已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10，则c（KCN）=0.20mol/L的氰化钾水溶液pH值为：

A、2.65

B、11.35  

C、5.05

D、8.37  

14、巯基（-SH）可与很多金属离子形成强配位键，故某些含巯基的化合物可用于治疗汞中毒病人。

预计下列物质中那个是重金属离子的最好的鳌合剂

A、CH3-SH

B、H-SH

C、CH3-S-S-CH3

D、HS-CH2-CH-CH2-OH

│

SH

15、某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是：

A、大于35%

B、等于35%

C、小于35%

D、无法知道

16、在对甲基苯胺、对甲氧基苯胺、对硝基苯胺三个化合物中的碱性最强的是

A、对甲基苯胺

B、对甲氧基苯胺

C、对硝基苯胺

17、下列共价键极性最强的是

A、H--C

B、C—O

C、H—O

D、C—Br

E、C--N

18、对于多原子分子中同类型化学键来说

A、键的离解能大于键能

B、键的离解能小于键能

C、键的离解能等于键能

D、键的离解能的平均值等于键能

19、鉴别甲酸和乙酸不能用下列哪种试剂

A、高锰酸钾

B、多伦试剂

C、溴水

D、斐林试剂

20、某油脂为干性油，该油脂

A、为固态

B、不饱和程度低

C、不饱和程度高

D、同不饱和程度无关  

21、下列哪些二元酸在氢氧化钡存在下加热，同时发生脱羧和脱水反应声成环酮

A、庚二酸

B、丁二酸

C、戊二酸

D、丙二酸

22、下列化合物碱性较强者

A、氢氧化四甲铵

B、苯胺

C、乙酰胺

D、乙胺

23、乙酰乙酸乙酯具有互变异构现象，下列说法错误的是

A、存在酮式和稀醇式两种结构

B、可与氯化铁溶液作用呈紫红色

C、不再与羰基试剂反应

D、与金属钠反应放出氢

24、CH3—C—O—C—CH2CH3的化学名称是

║

║

O

O

A、乙丙酸酯

B、乙丙酸酐

C、乙酰丙酸酯

D、乙酸丙酯

25、脂肪酸的α-卤代作用中的催化剂

A、FeCl3

B、P

C、AlCl3

D、Ni

26、下列哪种酸和醇的组合所发生的酯化反应速度最快

A、甲酸和甲醇

B、乙酸和异丙醇

C、丙酸和叔丁醇

D、甲醇和戊酸

27、下列化合物那个酸性最大

A、Cl-CH2-COOH

B、Cl3-COOH

C、CH3COOH

D、Cl2-CH-COOH

28、羧酸不能与下列哪一个化合物作用生成羧酸盐

A、NaOH

B、NaHCO3

C、CaO

D、PCl3

29、葡萄糖的半缩醛羟基是

A、C1OH

B、C2OH

C、C3OH

D、C4OH

30、淀粉经过淀粉酶水解后的产物是

A、葡萄糖

B、果糖

C、麦芽糖

D、蔗糖

二、填空题：

35空，每空1分，共35分  

1、H2O2、KMnO4、SnCl2三种化合物，在酸性介质中可作为氧化剂的物质发生的还原半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在酸性介质中可作为还原剂的物质发生的氧化半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度最大的为＿＿＿，其次为＿＿＿，二者的浓度比值是＿＿＿，它们在尿液中所起的作用为＿＿＿。

已知：

H3PO4：

Ka1=7.5*10-3，Ka2=6.2*10-8，Ka3=2.2*10-13。

3、HgCl2分子空间构型为＿＿＿，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成＿＿＿色＿＿＿沉淀，继续加入过量的KI后，则生成＿＿＿色＿＿＿溶液。

4、在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。

5、烯烃双键和卤化氢作用生成饱和卤代烃，其反应机理属于＿＿＿。

6、乙醛与氢氰酸反应生成α-羟基腈，其机理属于＿＿＿。

7、临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为＿＿＿＿＿＿，所以沸点较低。

8、R-2-苯基-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。

该反应是按＿＿＿历程进行的。

9、糖的相对构型是以距离羰基＿＿＿的手性碳原子的构型决定的

10、D-葡萄糖的C2差向异构体是＿＿＿（结构式）

11、C10H14在紫外光照射下与Cl2反应，是按＿＿＿历程进行的，若其取代产物只有一种，其结构式为＿＿＿＿＿＿

12、S-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，产物有旋光性，则主产物为＿＿＿，此反应按＿＿＿历程。

13、四种卤素形成的2-卤代丁酸中，酸性最强的是＿＿＿，原因＿＿＿＿＿＿。

14、伯、仲、叔醇脱水反应从难到易＿＿＿＿＿＿，这是由中间形成的＿＿＿＿＿＿的稳定性决定的。

15、苯胺分子中存在＿＿＿共轭，这是氮原子的电子云密度＿＿＿，其碱性比氨＿＿＿

三、计算、分析与合成题：

8题，共55分

1、现有两种溶液，一种为1.5g

尿素{M[（NH2）2CO]=60g•mol-1}溶于300g水中。

另一种40.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。

这两种溶液具有相同的凝固点。

计算未知物的摩尔质量。

2、实验室配置pH=10.35的缓冲液2L，应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。

试计算所用物质溶液的用量（设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L）

NaHCO3；NaH2PO4；HAc；NH3

pKa1⊙（H2CO3）=6.37

pKa2⊙（H2CO3）=10.25

pKa1⊙（H3PO4）=2.12

pKa2⊙（H3PO4）=7.20

pKa⊙（HAc）=4.74

pKb⊙（NH3）=4.74

3、计算AgCl（s）和Ag2S（s）溶于氨水的平衡常数，并分别计算将0.1mol的AgCl（s）和Ag2S（s）溶解在一升氨水中，氨水的厨师浓度至少为多少？

AgCl（s）和Ag2S（s）能溶于氨水么？

Ksp⊙（AgCl）=1.6*10-10

Ksp⊙（Ag2S）=1.6*10-49

Kf⊙{Ag（NH3）2+}=1.6*107

4、1L溶液中含有0.1molNH3，0.1molNH4+和0.15mol[Cu（NH3）4]2+。

计算说明有无Cu（OH）2生成的可能。

Kb⊙（NH3）=1.8*10-5

Ksp⊙{Cu（OH）2}=1.6*10-19

Kf⊙{[Cu（NH3）4]2+}=2.1*1010

5、指出化合物CH3CHOHCHBrCH3有几个手性碳，有几个对映异构体，写出这个化合物所有对映异构体的Fischer投影式。

并用（R/S）标记每个手性碳原子。

6、化合物A不溶于苯、乙醚等有机溶剂，能溶于水，分子中只含C、H、N、O四种